من تکلیف امتحانی شیمی 33 را حل خواهم کرد. ساختار کار امتحانی از دو بلوک تشکیل شده است

در آخرین مقاله ما در مورد وظایف اساسی در امتحان شیمی در سال 2018 صحبت کردیم. اکنون، ما باید وظایف افزایش یافته (در کدنویس USE در شیمی در سال 2018 - سطح پیچیدگی بالا) را با جزئیات بیشتری تجزیه و تحلیل کنیم، که قبلاً به عنوان قسمت C از آن یاد می شد.

به وظایف سطح پیشرفتهفقط پنج (5) کار مربوط به پیچیدگی است - شماره 30،31،32،33،34 و 35. بیایید موضوعات وظایف، نحوه آماده شدن برای آنها و نحوه حل وظایف دشوار در آزمون یکپارچه دولتی را در نظر بگیریم. شیمی 2018.

نمونه ای از وظیفه 30 در امتحان شیمی 2018

هدف آن آزمایش دانش دانش‌آموز از واکنش‌های ردوکس (ORD) است. وظیفه همیشه معادله یک واکنش شیمیایی با حذف مواد از هر دو طرف واکنش (سمت چپ - معرفها، سمت راست - محصولات) را نشان می دهد. حداکثر سه (3) امتیاز می تواند برای این تکلیف اعطا شود. اولین نکته برای پر کردن صحیححذفیات در واکنش و یکسان سازی صحیح واکنش (ترتیب ضرایب). نقطه دوم را می توان با نوشتن صحیح تراز OVR به دست آورد و آخرین امتیاز برای تعیین صحیح اینکه چه کسی عامل اکسید کننده در واکنش و چه کسی عامل احیا کننده است، داده می شود. بیایید حل تکلیف شماره 30 از نسخه آزمایشی امتحان شیمی 2018 را تجزیه و تحلیل کنیم:

با استفاده از روش تعادل الکترون، معادله واکنش را بنویسید

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید.

اولین کاری که باید انجام دهید این است که بارها را روی اتم های نشان داده شده در معادله قرار دهید، معلوم می شود:

Na + 2 S + 4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn + 6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

اغلب پس از این عمل، بلافاصله اولین جفت عناصر را می بینیم که حالت اکسیداسیون (CO) را تغییر داده اند، یعنی از طرف های مختلف واکنش، همان اتم حالت اکسیداسیون متفاوتی دارد. در این کار خاص، ما این را رعایت نمی کنیم. بنابراین، لازم است از دانش اضافی استفاده شود، یعنی در سمت چپ واکنش، شاهد هیدروکسید پتاسیم هستیم. KOH) که وجود آن به ما می گوید که واکنش در یک محیط قلیایی انجام می شود. از جانب سمت راستمنگنات پتاسیم را می بینیم و می دانیم که در یک محیط واکنش قلیایی، منگنات پتاسیم از پرمنگنات پتاسیم به دست می آید، بنابراین، شکاف سمت چپ واکنش، پرمنگنات پتاسیم است. KMnO 4 ). به نظر می رسد که در سمت چپ ما منگنز در CO +7 و در سمت راست در CO +6 داشتیم، بنابراین می توانیم اولین قسمت تعادل OVR را بنویسیم:

منگنز +7 +1 ه — à منگنز +6

حالا، می‌توانیم حدس بزنیم که در واکنش چه اتفاقی دیگری باید بیفتد. اگر منگنز الکترون‌ها را دریافت کند، کسی باید آنها را به او می‌داد (ما قانون بقای جرم را رعایت می‌کنیم). تمام عناصر سمت چپ واکنش را در نظر بگیرید: هیدروژن، سدیم و پتاسیم در حال حاضر در CO +1 هستند، که برای آنها حداکثر است، اکسیژن الکترون های خود را به منگنز نمی دهد، به این معنی که گوگرد در CO +4 باقی می ماند. . نتیجه می گیریم که گوگرد الکترون ها را رها می کند و با CO +6 به حالت گوگرد می رود. اکنون می توانیم قسمت دوم ترازنامه را بنویسیم:

اس +4 -2 ه — à اس +6

با نگاهی به معادله، می بینیم که در سمت راست، هیچ جا گوگرد و سدیم وجود ندارد، یعنی باید در شکاف باشند و سولفات سدیم یک ترکیب منطقی برای پر کردن آن است. NaSO 4 ).

اکنون تعادل OVR نوشته می شود (نمره اول را می گیریم) و معادله به شکل زیر در می آید:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

منگنز +7 +1 ه — à منگنز +6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

مهم است که فوراً در این مکان بنویسید که چه کسی عامل اکسید کننده و چه کسی عامل کاهنده است، زیرا دانش آموزان اغلب بر یکسان سازی معادله تمرکز می کنند و به سادگی فراموش می کنند که این قسمت از کار را انجام دهند و در نتیجه یک امتیاز را از دست می دهند. طبق تعریف، یک عامل اکسید کننده ذره ای است که الکترون به دست می آورد (در مورد ما، منگنز)، و یک عامل احیا کننده، ذره ای است که الکترون اهدا می کند (در مورد ما، گوگرد)، بنابراین به دست می آوریم:

اکسید کننده: منگنز +7 (KMnO 4 )

عامل کاهنده: اس +4 (Na 2 بنابراین 3 )

در اینجا باید به خاطر داشت که ما وضعیت ذرات را نشان می دهیم که در هنگام شروع به نشان دادن خواص یک عامل اکسید کننده یا کاهنده در آن قرار داشتند، و نه حالت هایی که در نتیجه ردوکس در آنها به وجود آمدند.

حال برای به دست آوردن آخرین امتیاز باید معادله را به درستی مساوی کنید (ضرایب را مرتب کنید). با استفاده از ترازوی می بینیم که برای اینکه از گوگرد +4 به حالت +6 برود باید دو منگنز +7 تبدیل به منگنز +6 شود و 2 را جلوی منگنز قرار می دهیم:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

اکنون می بینیم که در سمت راست 4 پتاسیم داریم و در سمت چپ فقط سه پتاسیم، بنابراین باید 2 را در مقابل هیدروکسید پتاسیم قرار دهیم:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

در نتیجه، پاسخ صحیح به کار شماره 30 به شرح زیر است:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e -à Mn+6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

اکسید کننده: Mn +7 (KMnO 4)

عامل کاهنده: اس +4 (Na 2 بنابراین 3 )

حل تکلیف 31 در امتحان شیمی

این زنجیره ای از تحولات معدنی است. برای انجام موفقیت آمیز این کار، لازم است که درک خوبی از واکنش های مشخصه ترکیبات معدنی داشته باشیم. این کار شامل چهار (4) واکنش است که برای هر یک از آنها می توانید یک (1) امتیاز و در مجموع چهار (4) امتیاز، می توانید چهار (4) امتیاز برای کار دریافت کنید. مهم است که قوانین تکمیل کار را به خاطر بسپارید: همه معادلات باید برابر شوند، حتی اگر دانش آموز معادله را به درستی نوشته باشد، اما مساوی نکرده باشد، امتیازی دریافت نخواهد کرد. لازم نیست همه واکنش ها را حل کنید، می توانید یک انجام دهید و یک (1) امتیاز، دو واکنش و دو (2) امتیاز و غیره بگیرید، لازم نیست معادلات را به ترتیب دقیق کامل کنید، به عنوان مثال، دانش آموز می تواند واکنش 1 و 3 را انجام دهد، سپس این همان کاری است که شما باید انجام دهید، و در همان زمان دو (2) امتیاز کسب کنید، نکته اصلی این است که نشان دهید که اینها واکنش های 1 و 3 هستند. بیایید راه حل کار را تجزیه و تحلیل کنیم. شماره 31 از نسخه آزمایشی آزمون شیمی 2018:

آهن در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. نمک حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده صاف شده و خشک شد. ماده حاصل با آهن حرارت داده شد.
معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

برای راحتی راه حل، روی یک پیش نویس، می توانید طرح زیر را ترسیم کنید:

برای تکمیل کار، البته، باید تمام واکنش های پیشنهادی را بدانید. با این حال، همیشه سرنخ‌های پنهانی در این شرایط وجود دارد (اسید سولفوریک غلیظ، هیدروکسید سدیم اضافی، رسوب قهوه‌ای، کلسینه، گرم شده با آهن). به عنوان مثال، دانش آموزی به یاد نمی آورد که وقتی آهن با conc تعامل می کند چه اتفاقی برای آهن می افتد. اسید سولفوریک، اما او به یاد دارد که رسوب قهوه ای آهن، پس از تصفیه با قلیایی، به احتمال زیاد هیدروکسید آهن 3 است ( Y = Fe(اوه) 3 ). اکنون این فرصت را داریم که با جایگزین کردن Y در طرح نوشته شده، سعی کنیم معادلات 2 و 3 را بسازیم. مراحل بعدی کاملاً شیمیایی هستند، بنابراین ما آنها را با این جزئیات نقاشی نمی کنیم. دانش آموز باید به خاطر داشته باشد که گرم کردن هیدروکسید آهن 3 منجر به تشکیل اکسید آهن 3 می شود ( ز = Fe 2 O 3 ) و آب و حرارت دادن اکسید آهن 3 با آهن خالص آنها را به حالت متوسط می رساند - اکسید آهن 2 ( FeO). ماده X که نمکی است که پس از واکنش با اسید سولفوریک به دست می آید، در حالی که هیدروکسید آهن 3 را پس از تیمار با قلیایی می دهد، سولفات آهن 3 خواهد بود. ایکس = Fe 2 (بنابراین 4 ) 3 ). مهم است که فراموش نکنید که معادلات را برابر کنید. در نتیجه، پاسخ صحیح به کار شماره 31 به شرح زیر است:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6 NaOH (سابق) à 2 Fe(OH) 3 + 3Na2SO4

3) 2Fe(OH)3à Fe 2 O 3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + فیا 3 FeO

تکلیف 32 آزمون دولتی واحد در شیمی

بسیار شبیه به کار شماره 31 است، فقط زنجیره ای از تبدیلات ارگانیک را ارائه می دهد. الزامات طراحی و منطق راه حل مشابه وظیفه شماره 31 است، تنها تفاوت این است که در کار شماره 32 پنج (5) معادله داده شده است، به این معنی که در مجموع می توانید پنج (5) امتیاز کسب کنید. به دلیل شباهت با کار شماره 31، آن را به تفصیل بررسی نمی کنیم.

حل تکلیف 33 در شیمی 2018

کار محاسبه، برای اجرای آن لازم است فرمول های محاسباتی اولیه را بدانید، بتوانید از ماشین حساب استفاده کنید و موازی های منطقی را ترسیم کنید. وظیفه شماره 33 ارزش چهار (4) امتیاز دارد. بخشی از راه حل کار شماره 33 از نسخه آزمایشی USE در شیمی 2018 را در نظر بگیرید:

کسر جرمی (بر حسب درصد) سولفات آهن (II) و سولفید آلومینیوم را در مخلوط تعیین کنید، اگر در حین تیمار 25 گرم از این مخلوط با آب، گازی آزاد شد که با 960 گرم محلول 5 درصد کاملاً واکنش داد. سولفات مس در پاسخ معادلات واکنشی را که در بیان مسئله مشخص شده است بنویسید و تمام محاسبات لازم را انجام دهید (واحدهای اندازه گیری مورد نیاز را مشخص کنید. مقادیر فیزیکی).

اولین امتیاز (1) را برای نوشتن واکنش هایی که در مسئله رخ می دهد به دست می آوریم. کسب این نمره خاص بستگی به دانش شیمی دارد، سه (3) امتیاز باقیمانده را فقط می توان از طریق محاسبات به دست آورد، بنابراین اگر دانش آموزی در ریاضی مشکل داشته باشد باید حداقل یک (1) امتیاز برای انجام تکلیف شماره 33 دریافت کند. :

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH)3 + 3H2S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H 2 SO 4

از آنجا که اقدامات بعدیصرفاً ریاضی هستند، ما آنها را در اینجا تجزیه و تحلیل نمی کنیم. آنالیز انتخاب را می توانید در کانال یوتیوب ما مشاهده کنید (لینک به تجزیه و تحلیل تصویری کار شماره 33).

فرمول هایی که برای حل این کار مورد نیاز است:

وظیفه 34 در شیمی 2018

تکلیف تخمینی که با تکلیف شماره 33 به شرح زیر متفاوت است:

- - اگر در کار شماره 33 بدانیم که کدام مواد برهم کنش دارند، در کار شماره 34 باید آنچه را که واکنش نشان داده است، پیدا کنیم.
  - در کار شماره 34، ترکیبات آلی داده می شود، در حالی که در کار شماره 33، اغلب فرآیندهای معدنی ارائه می شود.

در واقع تکلیف شماره 34 برعکس تکلیف شماره 33 است، یعنی منطق تکلیف برعکس است. برای کار شماره 34، می توانید چهار (4) امتیاز بگیرید، در حالی که مانند کار شماره 33، فقط یکی از آنها (در 90٪ موارد) برای دانش شیمی، 3 باقی مانده (کمتر 2) به دست می آید. امتیاز برای محاسبات ریاضی به دست می آید. برای انجام موفقیت آمیز کار شماره 34، باید:

فرمول های کلی تمام کلاس های اصلی ترکیبات آلی را بدانید.

واکنش های اساسی ترکیبات آلی را بشناسید.

قادر به نوشتن یک معادله به صورت کلی باشد.

یک بار دیگر متذکر می شوم که لازم است تحویل موفقاستفاده از شیمی در سال 2018، مبانی نظری تغییر چندانی نکرده است، به این معنی که تمام دانشی که فرزند شما در مدرسه دریافت کرده است به او در قبولی در امتحان شیمی در سال 2018 کمک می کند. در مرکز ما برای آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی و هودوگراف OGE، فرزند شما دریافت خواهد کرد همهبرای تهیه مطالب نظری لازم است و در کلاس درس دانش به دست آمده را برای اجرای موفقیت آمیز تثبیت می کند. همهتکالیف امتحانی بهترین معلمانی که در یک مسابقه بسیار بزرگ و آزمون های ورودی دشوار موفق شده اند با او همکاری خواهند کرد. کلاس ها در گروه های کوچک برگزار می شود که به معلم اجازه می دهد زمان خود را به هر کودک اختصاص دهد و استراتژی فردی خود را برای تکمیل کار امتحانی شکل دهد.

ما هیچ مشکلی با کمبود تست های یک قالب جدید نداریم، معلمان ما خودشان آنها را می نویسند، بر اساس تمام توصیه های کدنویس، مشخص کننده و نسخه آزمایشی آزمون یکپارچه دولتی در شیمی 2018.

امروز تماس بگیرید و فردا فرزندتان از شما تشکر خواهد کرد!

کار شماره 1

هیدروژن با حجم 3.36 لیتر هنگام گرم شدن از پودر اکسید مس (II) عبور داده شد، در حالی که هیدروژن کاملاً واکنش نشان داد. واکنش 10.4 گرم از یک باقیمانده جامد به دست آورد. این باقیمانده در 100 گرم اسید سولفوریک غلیظ حل شد.

پاسخ: 25.4%

توضیح:

ν (H 2) \u003d V (H 2) / V متر \u003d 3.36 لیتر / 22.4 لیتر / مول \u003d 0.15 مول،

ν (H 2) \u003d ν (Cu) \u003d 0.15 مول، بنابراین، m (Cu) \u003d 0.15 mol 64 g / mol \u003d 9.6 گرم

m(CuO) \u003d m (استراحت جامد.) - m (Cu) \u003d 10.4 گرم - 9.6 گرم \u003d 0.8 گرم

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0.8 g/80 g/mol = 0.01 مول

با توجه به معادله (I) ν(Cu) = ν I (CuSO 4)، با توجه به معادله (II) ν (CuO) = ν II (CuSO 4)، بنابراین، ν کل. (CuSO 4) \u003d ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4) \u003d 0.01 mol + 0.15 mol \u003d 0.16 mol.

متر مجموع (CuSO 4) = vtot. (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.16 mol 160 g / mol \u003d 25.6 g

ν (Cu) \u003d ν (SO 2)، بنابراین، ν (SO 2) \u003d 0.15 mol و m (SO 2) \u003d ν (SO 2) M (SO 2) \u003d 0.15 mol 64 g / mol = 9.6 گرم

m (محلول) \u003d m (استراحت جامد.) + m (محلول H 2 SO 4) - m (SO 2) \u003d 10.4 گرم + 100 گرم - 9.6 گرم \u003d 100.8 گرم

ω (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / m (محلول) 100٪ \u003d 25.6 گرم / 100.8 گرم 100٪ \u003d 25.4٪

کار شماره 2

هیدروژن با حجم 3.36 لیتر (n.o.) با حرارت دادن روی پودر اکسید مس (II) به وزن 16 گرم عبور داده شد و باقیمانده حاصل از این واکنش در 535.5 گرم اسید نیتریک 20 درصد حل شد. که از آن گاز بی رنگی است که در هوا می جوشد. کسر جرمی اسید نیتریک در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

در پاسخ خود، معادلات واکنشی را که در شرایط مسئله نشان داده شده است، یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را انجام دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های فیزیکی اولیه را نشان دهید).

پاسخ: 13.84%

توضیح:

هنگامی که هیدروژن از روی اکسید مس (II) عبور می کند، مس احیا می شود:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (گرم کردن) (I)

باقیمانده جامد متشکل از مس فلزی و اکسید مس (II) با محلول اسید نیتریک مطابق با معادلات زیر واکنش می دهد:

3Cu + 8HNO 3 (20٪ محلول) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 (20٪ محلول) → Cu (NO 3) 2 + H 2 O (III)

اجازه دهید مقدار ماده هیدروژن و اکسید مس (II) شرکت کننده در واکنش (I) را محاسبه کنیم:

ν (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 3.36 l / 22.4 l / mol \u003d 0.15 mol، ν (CuO) \u003d 16 g / 80 g / mol \u003d 0.2 mol

با توجه به معادله واکنش (I) ν (H 2) \u003d ν (CuO)، و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده هیدروژن کمبود دارد (0.15 mol H 2 و 0.1 mol CuO)، بنابراین اکسید مس (II) به طور کامل واکنش نشان نداد.

ما محاسبه را با توجه به کمبود ماده انجام می دهیم ، بنابراین ν (Cu) \u003d ν (H 2) \u003d 0.15 mol و ν استراحت می کنیم. (CuO) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol.

برای محاسبه بیشتر جرم محلول، باید جرم مس تشکیل شده و اکسید مس واکنش نداده (II) را دانست:

m استراحت (CuO) = ν(CuO) M(CuO) = 0.05 مول 80 گرم / مول = 4 گرم

جرم کل باقیمانده جامد عبارت است از: m(استراحت جامد.) = m(Cu) + m استراحت. (CuO) = 9.6 گرم + 4 گرم = 13.6 گرم

جرم و مقدار اولیه اسید نیتریک را محاسبه کنید:

م رف. (HNO 3) \u003d m (p-ra HNO 3) ω (HNO 3) \u003d 535.5 گرم 0.2 \u003d 107.1 گرم

با توجه به معادله واکنش (II) ν II (HNO 3) = 8/3ν (Cu)، با توجه به معادله واکنش (III) ν III (HNO 3) = 2v (CuO)، بنابراین، ν کل. (HNO 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 8/3 0.15 mol + 2 0.05 mol \u003d 0.5 لیتر.

جرم کل واکنش داده شده در نتیجه واکنش های (II) و (III) برابر است با:

m استراحت (HNO 3) = m رفر. (HNO 3) - m مجموع. (HNO 3) \u003d 107.1 گرم - 31.5 گرم \u003d 75.6 گرم

برای محاسبه جرم محلول حاصل، باید جرم نیتریک اکسید (II) آزاد شده در واکنش (II) را در نظر گرفت:

ν(NO) = 2/3ν (Cu)، بنابراین، ν(NO) = 2/3 0.15 مول = 0.1 مول و m(NO) = ν(NO) M(NO) = 0، 1 مول 30 گرم در مول = 3 گرم

جرم محلول حاصل را محاسبه کنید:

m (محلول) \u003d m (استراحت جامد.) + m (محلول HNO 3) - m (NO) \u003d 13.6 گرم + 535.5 گرم - 3 گرم \u003d 546.1 گرم

ω(HNO 3) = m استراحت. (HNO 3) / متر (محلول) 100٪ \u003d 75.6 گرم / 546.1 گرم 100٪ \u003d 13.84٪

کار شماره 3

به محلول نمک 20 درصدی که با حل کردن 12.5 گرم سولفات مس (CuSO 4 · 5H 2 O) در آب به دست آمد، 5.6 گرم آهن اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 117 گرم محلول سولفید سدیم 10 درصد به محلول اضافه شد. کسر جرمی سولفید سدیم را در محلول نهایی تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 5.12%

توضیح:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 12.5 گرم / 250 گرم / مول \u003d 0.05 مول

ν رجوع (Fe) = m رفر. (Fe)/M(Fe) = 5.6 g/56 g/mol = 0.1 mol

با توجه به معادله واکنش (I)، ν (Fe) = ν (CuSO 4)، و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده سولفات مس کم است (0.05 مول CuSO 4 5H 2 O و 0.1 mol. Fe)، بنابراین آهن به طور کامل واکنش نشان نداد.

فقط سولفات آهن (II) با سولفید سدیم تعامل دارد:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS↓ + Na 2 SO 4 (II)

ما با کمبود ماده محاسبه می کنیم، بنابراین، ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (Cu) \u003d ν (FeSO 4) \u003d 0.05 مول و ν استراحت. (Fe) \u003d 0.1 mol - 0.05 mol \u003d 0.05 mol.

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم مس تشکیل شده، آهن واکنش نداده (واکنش (I)) و محلول اولیه سولفات مس را دانست:

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.05 mol 64 g/mol = 3.2 g

m استراحت (Fe) = ν استراحت. (Fe) M(Fe) = 0.05 مول 56 گرم / مول = 2.8 گرم

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.05 مول، بنابراین، m (CuSO 4) \u003d ν (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.05 مول 160 گرم / مول = 8 گرم

م رف. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 8 گرم / 20% 100% \u003d 40 گرم

فقط سولفات آهن (II) با سولفید سدیم تعامل دارد (سولفات مس (II) کاملاً مطابق با واکنش (I) واکنش نشان داد).

م رف. (Na 2 S) \u003d m ref. (p-ra Na 2 S) ω (Na 2 S) \u003d 117 گرم 0.1 \u003d 11.7 گرم

ν رجوع (Na 2 S) \u003d m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) \u003d 11.7 گرم / 78 گرم / مول \u003d 0.15 مول

با توجه به معادله واکنش (II)، ν (Na 2 S) = ν (FeSO 4)، و با توجه به شرایط واکنش، سولفید سدیم بیش از حد است (0.15 mol Na 2 S و 0.05 mol FeSO4). ما با کمبود محاسبه می کنیم، یعنی. با مقدار ماده سولفات آهن (II)).

جرم سولفید سدیم واکنش نداده را محاسبه کنید:

ν استراحت. (Na 2 S) \u003d ν رفر. (Na 2 S) - ν واکنش نشان می دهند. (Na 2 S) \u003d 0.15 mol - 0.05 mol \u003d 0.1 mol

m استراحت (Na 2 S) \u003d ν (Na 2 S) M (Na 2 S) \u003d 0.1 مول 78 گرم / مول \u003d 7.8 گرم

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم سولفید آهن (II) رسوب شده در واکنش (II) را محاسبه کرد:

ν (FeSO 4) \u003d ν (FeS) و m (FeS) \u003d ν (FeS) M (FeS) \u003d 0.05 mol 88 g / mol \u003d 4.4 گرم

m (r-ra) \u003d m رفر. (p-ra CuSO 4) + m اشاره. (Fe) - m استراحت. (Fe) – m(Cu) + m اشاره. (p-ra Na 2 S) - m (FeS) \u003d 40 گرم + 5.6 گرم - 3.2 گرم - 2.8 گرم + 117 گرم - 4.4 گرم \u003d 152.2 گرم

ω (Na 2 S) \u003d m (Na 2 S) / m (محلول) 100٪ \u003d 7.8 گرم / 152.2 گرم 100٪ \u003d 5.12٪

کار شماره 4

به محلول نمک 20 درصدی که با حل کردن 37.5 گرم سولفات مس (CuSO 4 · 5H 2 O) در آب به دست آمد، 11.2 گرم آهن اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 100 گرم محلول اسید سولفوریک 20 درصد به مخلوط حاصل اضافه شد. کسر جرمی نمک را در محلول حاصل تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 13.72%

توضیح:

هنگامی که سولفات مس (II) با آهن تعامل می کند، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

اسید سولفوریک 20٪ با آهن مطابق با معادله واکنش می دهد:

Fe + H 2 SO 4 (تفاوت) → FeSO 4 + H 2 (II)

اجازه دهید مقدار سولفات مس و آهن وارد شده به واکنش را محاسبه کنیم (I):

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 37.5 گرم / 250 گرم / مول \u003d 0.15 مول

ν رجوع (Fe) = m رفر. (Fe)/M(Fe) = 11.2 گرم/56 گرم در مول = 0.2 مول

با توجه به معادله واکنش (I)، ν(Fe) = ν(CuSO 4)، و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده سولفات مس کم است (0.15 mol CuSO 4 5H 2 O و 0.2 mol. Fe)، بنابراین آهن به طور کامل واکنش نشان نداد.

ما با کمبود ماده محاسبه می کنیم، بنابراین، ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (Cu) \u003d ν (FeSO 4) \u003d 0.15 مول و ν استراحت. (Fe) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol.

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.15 mol 64 g/mol = 9.6 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.15 مول، بنابراین، m (CuSO 4) \u003d ν (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.15 مول 160 گرم / مول = 24 گرم

م رف. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 24 گرم / 20% 100% \u003d 120 گرم

اسید سولفوریک رقیق با مس واکنش نمی دهد، اما بر اساس واکنش (II) با آهن برهمکنش می کند.

جرم و مقدار ماده اسید سولفوریک را محاسبه کنید:

م رف. (H 2 SO 4) = m رفر. (p-ra H 2 SO 4) ω (H 2 SO 4) \u003d 100 گرم 0.2 \u003d 20 گرم

ν رجوع (H 2 SO 4) = m رفر. (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4) \u003d 20 گرم / 98 گرم / مول ≈ 0.204 مول

از آنجا که ν استراحت. (Fe) = 0.05 مول، و ν ref. (H 2 SO 4 ) ≈ 0.204 مول است، بنابراین آهن کمبود دارد و به طور کامل توسط اسید سولفوریک حل می شود.

با توجه به معادله واکنش (II) ν (Fe) \u003d ν (FeSO 4)، سپس مقدار کل ماده سولفات آهن (II) مجموع مقادیر تشکیل شده بر اساس واکنش های (I) و (II) است. و برابرند با:

ν (FeSO 4) \u003d 0.05 mol + 0.15 mol \u003d 0.2 mol.

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0.2 mol 152 g / mol \u003d 30.4 g

ν استراحت. (Fe) \u003d ν (H 2) \u003d 0.05 مول و m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.05 مول 2 گرم / مول \u003d 0.1 گرم

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود (جرم آهنی که در واکنش (I) واکنش نشان نداده است، در نظر گرفته نمی شود، زیرا در واکنش (II) به محلول می رود):

m (r-ra) \u003d m رفر. (p-ra CuSO 4) + m اشاره. (Fe) - m(Cu) + m اشاره. (p-ra H 2 SO 4) - m (H 2) \u003d 120 گرم + 11.2 گرم - 9.6 گرم + 100 گرم - 0.1 گرم \u003d 221.5 گرم

کسر جرمی سولفات آهن (II) در محلول حاصل برابر است با:

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m (محلول) 100% \u003d 30.4 گرم / 221.5 گرم 100% \u003d 13.72%

کار شماره 5

به محلول نمک 20 درصدی که با حل کردن 50 گرم سولفات مس (CuSO 4 · 5H 2 O) در آب به دست آمد، 14.4 گرم منیزیم اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 146 گرم محلول اسید کلریدریک 25 درصد به مخلوط حاصل اضافه شد. کسر جرمی کلرید هیدروژن در محلول حاصل را محاسبه کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 2.38%

توضیح:

هنگامی که سولفات مس (II) با منیزیم تعامل می کند، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد:

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu(I)

25% اسید کلریدریک با منیزیم مطابق با معادله واکنش می دهد:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (II)

اجازه دهید مقدار سولفات مس و ماده منیزیم وارد شده در واکنش (I) را محاسبه کنیم:

با توجه به معادله واکنش (I) ν(Mg) = ν(CuSO 4)، و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده سولفات مس کم است (0.2 mol CuSO 4 5H 2 O و 0.6 mol Mg. ) بنابراین منیزیم به طور کامل واکنش نشان نداد.

محاسبه با توجه به کمبود ماده انجام می شود ، بنابراین ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (Cu) \u003d ν واکنش نشان می دهند. (Mg) = 0.2 mol و ν استراحت. (Mg) \u003d 0.6 mol - 0.2 mol \u003d 0.4 mol.

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم مس تشکیل شده (واکنش (I)) و محلول اولیه سولفات مس را دانست:

م رف. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 32 گرم / 20% 100% \u003d 160 گرم

اسید کلریدریک با مس واکنش نمی دهد، اما بر اساس واکنش (II) با منیزیم برهمکنش می کند.

جرم و مقدار اسید کلریدریک را محاسبه کنید:

م رف. (HCl) = m اشاره. (HCl محلول) ω(HCl) = 146 گرم 0.25 = 36.5 گرم

از آنجا که ν استراحت. (Mg) = 0.4 mol، ν ref. (HCl) = 1 mol و ν ref. (HCl) > 2v استراحت. (Mg)، سپس منیزیم کمبود دارد و به طور کامل در اسید هیدروکلریک حل می شود.

مقدار ماده ای که با اسید کلریدریک منیزیم واکنش نداده را محاسبه کنید:

ν استراحت. (HCl) = ν ref. (HCl) – ν واکنش می دهند. (HCl) \u003d 1 mol - 2 0.4 mol \u003d 0.2 mol

m استراحت (HCl) = ν استراحت. (HCl) M(HCl) = 0.2 mol 36.5 g/mol = 7.3 g

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم هیدروژن آزاد شده در نتیجه واکنش (II) را محاسبه کرد:

ν استراحت. (Mg) \u003d ν (H 2) \u003d 0.4 mol و m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.4 mol 2 g / mol \u003d 0.8 g

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود (جرم واکنش نداده در واکنش (I) و منیزیم در نظر گرفته نمی شود، زیرا در واکنش (II) به محلول می رود):

m (p-ra) \u003d m ref (p-ra CuSO 4) + m ref. (Mg) - m(Cu) + m ref. (محلول HCl) - m (H 2) \u003d 160 گرم + 14.4 گرم - 12.8 گرم + 146 گرم - 0.8 گرم \u003d 306.8 گرم

کسر جرمی اسید کلریدریک در محلول به دست آمده عبارت است از:

ω(HCl) = m استراحت. (HCl) / m (محلول) 100٪ \u003d 7.3 گرم / 306.8 گرم 100٪ \u003d 2.38٪

کار شماره 6

به محلول نمکی 10 درصد که با حل کردن 25 گرم سولفات مس (CuSO 4 · 5H 2 O) در آب به دست آمد، 19.5 گرم روی اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 240 گرم محلول هیدروکسید سدیم 30 درصد به مخلوط حاصل اضافه شد. کسر جرمی هیدروکسید سدیم در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 9.69%

توضیح:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

با توجه به معادله واکنش (I)، ν (Zn) = ν (CuSO 4)، و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده سولفات مس کم است (0.1 mol CuSO 4 5H 2 O و 0.3 mol. روی)، بنابراین روی به طور کامل واکنش نشان نداد.

ما با کمبود ماده محاسبه می کنیم، بنابراین، ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d ν (Cu) \u003d ν واکنش نشان می دهند. (Zn) = 0.1 مول و ν استراحت. (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.1 mol \u003d 0.2 mol.

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم مس تشکیل شده (واکنش (I)) و محلول اولیه سولفات مس را دانست:

م رف. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 16 گرم / 10% 100% \u003d 160 گرم

م رف. (NaOH) = m اشاره. (p-ra NaOH) ω(NaOH) = 240 گرم 0.3 = 72 گرم

ν رجوع (NaOH) = m اشاره. (NaOH)/M(NaOH) = 72 گرم/40 گرم در مول = 1.8 مول

vtot. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2 0.2 mol + 4 0.1 mol \u003d 0.8 mol

m واکنش نشان می دهد. (NaOH) = ν واکنش نشان می دهد. (NaOH) M(NaOH) = 0.8 mol 40 g/mol = 32 g

m استراحت (NaOH) = m اشاره. (NaOH) - m واکنش نشان می دهد. (NaOH) = 72 گرم - 32 گرم = 40 گرم

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم هیدروژن آزاد شده در نتیجه واکنش (II) را محاسبه کرد:

ν استراحت. (Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0.2 mol و m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.2 mol 2 g / mol \u003d 0.4 g

m (r-ra) \u003d m رفر. (p-ra CuSO 4) + m اشاره. (Zn) - m(Cu) + m اشاره. (p-ra NaOH) - m (H 2) \u003d 160 گرم + 19.5 گرم - 6.4 گرم + 240 گرم - 0.4 گرم \u003d 412.7 گرم

ω(NaOH) = m استراحت. (NaOH)/m(محلول) 100% = 40 گرم/412.7 گرم 100% = 9.69%

کار شماره 7

در محلول نمکی 20 درصد که با حل کردن 25 گرم سولفات مس پنتا هیدرات (II) در آب به دست آمد، پودر حاصل از تف جوشی 16/2 گرم آلومینیوم و 4/6 گرم اکسید آهن (III) اضافه شد. کسر جرمی سولفات مس (II) در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 4.03%

توضیح:

هنگامی که آلومینیوم با اکسید آهن (III) زینتر می شود، هر چه فلز فعال تر، اکسید کمتری را از آن جابجا کند:

2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (I)

اجازه دهید مقدار ماده آلومینیوم و اکسید آهن (III) وارد شده به واکنش (I) را محاسبه کنیم:

ν رجوع (Al) = m رفر. (Al)/M(Al) = 2.16 گرم / 27 g/mol = 0.08 مول

ν رجوع (Fe 2 O 3) = m رفر. (Fe 2 O 3) / M (Fe 2 O 3) \u003d 6.4 گرم / 160 گرم / مول \u003d 0.04 مول

با توجه به معادله واکنش (I) ν(Al) = 2ν(Fe 2 O 3) = 2ν(Al 2 O 3) و با توجه به شرط مسئله، مقدار ماده آلومینیوم دو برابر مقدار اکسید آهن است ( III) ماده، بنابراین، مواد واکنش نداده در واکنش (I) باقی نمی ماند.

مقدار ماده و جرم آهن تشکیل شده برابر است:

ν(Fe) = 2ν رفر. (Fe 2 O 3) \u003d 2 0.04 mol \u003d 0.08 mol

m(Fe) = ν(Fe) M(Fe) = 0.08 mol 56 g/mol = 4.48 گرم

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم محلول اولیه سولفات مس را دانست:

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 25 g / 250 g / mol \u003d 0.1 mol

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.1 مول، بنابراین، m (CuSO 4) \u003d ν (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.1 مول 160 گرم / مول = 16 گرم

م رف. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 16 گرم / 20% 100% \u003d 80 گرم

آهن حاصل از واکنش (I) با محلول سولفات مس واکنش می دهد:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (II)

با توجه به معادله واکنش (II)، ν(Fe) = ν(CuSO 4)، و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده آهن (0.1 mol CuSO 4 5H 2 O و 0.08 mol Fe)، بنابراین آهن به طور کامل واکنش نشان داد.

مقدار ماده و جرم سولفات مس (II) واکنش نداده را محاسبه کنید:

ν استراحت. (CuSO 4) \u003d ν رفر. (CuSO 4) - ν واکنش نشان می دهند. (CuSO 4) \u003d 0.1 mol - 0.08 mol \u003d 0.02 mol

m استراحت (CuSO 4) \u003d ν استراحت. (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.02 مول 160 گرم / مول \u003d 3.2 گرم

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم مس تشکیل شده را محاسبه کرد:

ν(Fe) = ν(Cu) = 0.08 mol و m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.08 mol 64 g/mol = 5.12 گرم

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود (آهن حاصل از واکنش (I) متعاقباً وارد محلول می شود):

m (r-ra) \u003d m رفر. (p-ra CuSO 4) + m (Fe) - m (Cu) \u003d 80 گرم + 4.48 گرم - 5.12 گرم \u003d 79.36 گرم

کسر جرمی سولفات مس (II) در محلول حاصل:

ω(CuSO 4) = m استراحت. (CuSO 4) / متر (محلول) 100٪ \u003d 3.2 گرم / 79.36 گرم 100٪ \u003d 4.03٪

کار شماره 8

18.2 گرم فسفید کلسیم به 182.5 گرم محلول 20٪ اسید کلریدریک اضافه شد. سپس 200.2 گرم Na 2 CO 3 10H 2 O به محلول حاصل اضافه شد. کسر جرمی کربنات سدیم در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 5.97%

توضیح:

اسید کلریدریک و فسفید کلسیم واکنش نشان می دهند و کلرید کلسیم تشکیل می دهند و فسفین آزاد می کنند:

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 (I)

اجازه دهید مقدار ماده اسید کلریدریک و فسفید کلسیم وارد شده به واکنش (I) را محاسبه کنیم:

م رف. (HCl) \u003d m (p-ra HCl) ω (HCl) \u003d 182.5 گرم 0.2 \u003d 36.5 گرم، بنابراین

ν رجوع (HCl) = m اشاره. (HCl)/M(HCl) = 36.5 g/36.5 g/mol = 1 mol

ν رجوع (Ca 3 P 2) = m ref. (Ca 3 P 2) / M (Ca 3 P 2) \u003d 18.2 گرم / 182 گرم / مول \u003d 0.1 مول

با توجه به معادله واکنش (I)، ν (HCl) \u003d 6ν (Ca 3 P 2) \u003d 2ν (CaCl 2) و با توجه به شرط مسئله، مقدار ماده اسید کلریدریک 10 برابر بیشتر از مقدار ماده فسفید کلسیم، بنابراین، اسید کلریدریک بدون واکنش باقی می ماند.

ν استراحت. (HCl) = ν ref. (HCl) - 6ν (Ca 3 P 2) \u003d 1 mol - 6 0.1 mol \u003d 0.4 mol

مقدار ماده و جرم فسفین حاصل برابر است با:

ν(PH 3) = 2ν رفر. (Ca 3 P 2) \u003d 2 0.1 mol \u003d 0.2 mol

m(PH 3) \u003d ν (PH 3) M (PH 3) \u003d 0.2 مول 34 گرم / مول \u003d 6.8 گرم

مقدار هیدرات کربنات سدیم را محاسبه کنید:

ν رجوع (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m رفر. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) \u003d 200.2 گرم / 286 گرم / مول \u003d 0.7 مول

هر دو کلرید کلسیم و اسید هیدروکلریک با کربنات سدیم تعامل دارند:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2 NaCl (II)

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (III)

بیایید مقدار کل ماده کربنات سدیم را که با اسید هیدروکلریک و کلرید کلسیم برهمکنش می کند محاسبه کنیم:

ν واکنش نشان می دهند. (Na 2 CO 3) \u003d ν (CaCl 2) + 1 / 2ν استراحت. (HCl) = 3v ref. (Ca 3 P 2) + 1/2ν استراحت. (HCl) \u003d 3 0.1 mol + 1/2 0.4 mol \u003d 0.3 mol + 0.2 mol \u003d 0.5 mol

مقدار کل ماده و جرم کربنات سدیم واکنش نداده برابر است با:

ν استراحت. (Na 2 CO 3) \u003d ν رفر. (Na 2 CO 3) - ν واکنش نشان می دهند. (Na 2 CO 3) \u003d 0.7 mol - 0.5 mol \u003d 0.2 mol

m استراحت (Na 2 CO 3) \u003d ν استراحت. (Na 2 CO 3) M (Na 2 CO 3) \u003d 0.2 mol 106 g / mol \u003d 21.2 g

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم کربنات کلسیم رسوب شده در واکنش (II) و رسوب در واکنش (III) را دانست. دی اکسید کربن:

ν(CaCl 2) = ν(CaCO 3) = 3ν رفر. (Ca 3 P 2) = 0.3 مول

m (CaCO 3) \u003d ν (CaCO 3) M (CaCO 3) \u003d 0.3 mol 100 گرم / مول \u003d 30 گرم

ν(CO 2) = 1/2ν استراحت. (HCl) = ½ 0.4 مول = 0.2 مول

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود:

m (r-ra) \u003d m رفر. (محلول HCl) + m رفر. (Ca 3 P 2) - m (PH 3) + m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m (CaCO 3) - m (CO 2) \u003d 182.5 گرم + 18.2 گرم - 6.8 گرم + 200.2 گرم - 30 گرم - 8.8 گرم = 355.3 گرم

کسر جرمی کربنات سدیم برابر است با:

ω(Na 2 CO 3) = m استراحت. (Na 2 CO 3) / m (محلول) 100٪ \u003d 21.2 گرم / 355.3 گرم 100٪ \u003d 5.97٪

کار شماره 9

نیترید سدیم با وزن 8.3 گرم با 490 گرم اسید سولفوریک 20 درصد واکنش داد. پس از اتمام واکنش، 57.2 گرم سودا کریستالی (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) به محلول حاصل اضافه شد. کسر جرمی اسید سولفوریک در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 10.76%

توضیح:

نیترید سدیم و اسید سولفوریک رقیق واکنش نشان می دهند و دو نمک متوسط - آمونیوم و سولفات سدیم تشکیل می دهند:

2Na 3 N + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (I)

بیایید مقدار اسید سولفوریک و ماده نیترید سدیم را در واکنش با یکدیگر محاسبه کنیم:

م رف. (H 2 SO 4) \u003d m (محلول H 2 SO 4) ω (H 2 SO 4) \u003d 490 گرم 0.2 \u003d 98 گرم، بنابراین

ν رجوع (H 2 SO 4) = m رفر. (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4) \u003d 98 گرم / 98 گرم / مول \u003d 1 مول

ν رجوع (Na 3 N) \u003d m ref. (Na 3 N) / M (Na 3 N) \u003d 8.3 گرم / 83 گرم / مول \u003d 0.1 مول

اجازه دهید مقدار اسید سولفوریک را که در واکنش (I) واکنش نشان نداده است محاسبه کنیم:

ν استراحت. I (H 2 SO 4) \u003d ν رفر. (H 2 SO 4) - 2v ref. (Na 3 N) \u003d 1 mol - 2 0.1 mol \u003d 0.8 mol

بیایید مقدار ماده سودای کریستالی را محاسبه کنیم:

ν رجوع (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m رفر. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) \u003d 57.2 گرم / 286 گرم / مول \u003d 0.2 مول

از آنجایی که با توجه به شرط مسئله، ν استراحت. I (H 2 SO 4) = 3v ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O)، یعنی اسید سولفوریک رقیق بیش از حد است، بنابراین، واکنش زیر بین این مواد رخ می دهد:

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (II)

ν استراحت.II (H 2 SO 4) = ν استراحت. I (H 2 SO 4) - ν رفر. (Na 2 CO 3) \u003d 0.8 mol - 0.2 mol \u003d 0.6 mol

m استراحت II (H 2 SO 4) \u003d ν استراحت II (H 2 SO 4) M (H 2 SO 4) \u003d 0.6 mol 98 g / mol \u003d 58.8 g

ν (CO 2) \u003d ν (Na 2 CO 3) \u003d 0.2 مول

m(CO 2) \u003d ν (CO 2) M (CO 2) \u003d 0.2 مول 44 گرم / مول \u003d 8.8 گرم

m (r-ra) \u003d m رفر. (محلول H 2 SO 4 ) + m رفر. (Na 3 N) + m (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m (CO 2) \u003d 490 گرم + 8.3 گرم + 57.2 گرم - 8.8 گرم \u003d 546.7 گرم

کسر جرمی اسید سولفوریک عبارت است از:

ω استراحت II (H 2 SO 4) \u003d m استراحت. II (H 2 SO 4) / متر (محلول) 100٪ \u003d 58.8 گرم / 546.7 گرم 100٪ \u003d 10.76٪

کار شماره 10

نیترید لیتیوم به وزن 5/3 گرم در 365 گرم اسید کلریدریک 10 درصد حل شد. 20 گرم کربنات کلسیم به محلول اضافه شد. کسر جرمی اسید کلریدریک در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 1.92%

توضیح:

نیترید لیتیوم و اسید کلریدریک واکنش نشان می دهند و دو نمک - لیتیم و کلرید آمونیوم را تشکیل می دهند:

Li 3 N + 4HCl → 3LiCl + NH 4 Cl (I)

بیایید مقدار اسید هیدروکلریک و نیترید لیتیوم را که با یکدیگر واکنش می دهند محاسبه کنیم:

م رف. (HCl) \u003d m (p-ra HCl) ω (HCl) \u003d 365 گرم 0.1 \u003d 36.5 گرم، بنابراین

ν رجوع (HCl) = m اشاره. (HCl)/M(HCl) = 36.5 g/36.5 g/mol = 1 mol

ν رجوع (Li 3 N) = m ref. (Li 3 N) / M (Li 3 N) \u003d 3.5 گرم / 35 گرم / مول \u003d 0.1 مول

اجازه دهید مقدار اسید کلریدریک را که در واکنش (I) واکنش نشان نداده است محاسبه کنیم:

ν استراحت. I (HCl) = ν ref. (HCl) - 4v ref. (Li 3 N) \u003d 1 mol - 4 0.1 mol \u003d 0.6 mol

مقدار ماده کربنات کلسیم را محاسبه کنید:

ν رجوع (CaCO 3) \u003d m رفر. (CaCO 3) / M (CaCO 3) \u003d 20 گرم / 100 گرم / مول \u003d 0.2 مول

از آنجایی که با توجه به شرط مسئله، ν استراحت. I (HCl) = 3v ref. (CaCO 3)، اسید کلریدریک اضافی با کربنات کلسیم با آزاد شدن دی اکسید کربن و تشکیل کلرید کلسیم برهمکنش می کند:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (II)

ν استراحت.II (HCl) = ν استراحت.I (HCl) - ν رفر. (CaCO 3) \u003d 0.6 mol - 2 0.2 mol \u003d 0.2 mol

m استراحت II (HCl) \u003d ν استراحت II (HCl) M (HCl) \u003d 0.2 مول 36.5 گرم / مول \u003d 7.3 گرم

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم دی اکسید کربن ساطع شده از واکنش (II) را دانست:

ν (CO 2) \u003d ν (CaCO 3) \u003d 0.2 مول

m(CO 2) \u003d ν (CO 2) M (CO 2) \u003d 0.2 مول 44 گرم / مول \u003d 8.8 گرم

جرم محلول حاصل با فرمول برابر با:

m (r-ra) \u003d m رفر. (محلول HCl) + m رفر. (Li 3 N) + m (CaCO 3) - m (CO 2) \u003d 365 گرم + 3.5 گرم + 20 گرم - 8.8 گرم \u003d 379.7 گرم

کسر جرمی اسید کلریدریک برابر است با:

ω استراحت II (HCl) = m استراحت. II (HCl) / m (محلول) 100٪ \u003d 7.3 گرم / 379.7 گرم 100٪ \u003d 1.92٪

کار شماره 11

باقیمانده جامد حاصل از برهمکنش 24/2 لیتر هیدروژن با 12 گرم اکسید مس (II) در 126 گرم محلول اسید نیتریک 85 درصد حل شد. کسر جرمی اسید نیتریک در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 59.43%

توضیح:

هنگامی که هیدروژن از روی اکسید مس (II) عبور می کند، مس احیا می شود:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (گرم کردن) (I)

اجازه دهید مقدار ماده هیدروژنی را که در احیای اکسید مس نقش دارد محاسبه کنیم:

ν رجوع (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2.24 l / 22.4 l / mol \u003d 0.1 mol,

ν رجوع (CuO) = 12 گرم / 80 گرم / مول = 0.15 مول

طبق رابطه (I) ν (CuO) = ν (H 2) = ν (Cu)، بنابراین 0.1 مول مس تشکیل می شود و ν باقی می ماند. (CuO) \u003d ν (استراحت جامد.) - ν ref. (H 2) \u003d 0.15 مول - 0.1 مول \u003d 0.05 مول

اجازه دهید جرم مس تشکیل شده و اکسید مس واکنش نداده (II) را محاسبه کنیم:

m استراحت (CuO) = ν استراحت. (CuO) M(CuO) = 0.05 مول 80 گرم / مول = 4 گرم

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.1 mol 64 g/mol = 6.4 g

باقیمانده جامد متشکل از مس فلزی و اکسید مس واکنش نداده (II) با اسید نیتریک مطابق با معادلات زیر واکنش می دهد:

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

مقدار ماده اسید نیتریک را محاسبه کنید:

م رف. (HNO 3) \u003d m (p-ra HNO 3) ω (HNO 3) \u003d 126 گرم 0.85 \u003d 107.1 گرم، بنابراین

ν رجوع (HNO 3) = m رفر. (HNO 3) / M (HNO 3) \u003d 107.1 گرم / 63 گرم / مول \u003d 1.7 مول

طبق رابطه (II) ν II (HNO 3) = 4ν (Cu)، طبق رابطه (III) ν III (HNO 3) = 2ν استراحت. (CuO)، بنابراین، ν کل. (HNO 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 4 0.1 mol + 2 0.05 mol \u003d 0.5 mol.

اجازه دهید جرم کل اسید نیتریک را که بر اساس واکنش های (II) و (III) واکنش نشان می دهد، محاسبه کنیم:

متر مجموع (HNO 3) = vtot. (HNO 3) M (HNO 3) \u003d 0.5 مول 63 گرم / مول \u003d 31.5 گرم

جرم اسید نیتریک واکنش نداده را محاسبه کنید:

m استراحت (HNO 3) = m رفر. (HNO 3) - مجموع متر. (HNO 3) \u003d 107.1 گرم - 31.5 گرم \u003d 75.6

برای محاسبه جرم محلول حاصل، باید جرم دی اکسید نیتروژن آزاد شده در واکنش (II) را در نظر گرفت:

ν (NO 2) \u003d 2 متر (مس)، بنابراین، ν (NO 2) \u003d 0.2 mol و m (NO 2) \u003d ν (NO 2) M (NO 2) \u003d 0.2 mol 46 g / mol = 9.2 گرم

جرم محلول حاصل را محاسبه کنید:

m (محلول) \u003d m (محلول HNO 3) + m (Cu) + m (CuO) - m (NO 2) \u003d 126 گرم + 6.4 گرم + 4 گرم - 9.2 گرم \u003d 127، 2 گرم

کسر جرمی اسید نیتریک در محلول حاصل برابر است با:

ω(HNO 3) = m استراحت. (HNO 3) / متر (محلول) 100٪ \u003d 75.6 گرم / 127.2 گرم 100٪ \u003d 59.43٪

کار شماره 12

به محلول نمکی 10 درصد که با حل کردن 28.7 گرم سولفات روی (ZnSO 4 · 7H 2 O) در آب به دست آمد، 7.2 گرم منیزیم اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 120 گرم محلول هیدروکسید سدیم 30 درصد به مخلوط حاصل اضافه شد. کسر جرمی هیدروکسید سدیم در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 7.21%

توضیح:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

ν رجوع (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d m رفر. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d 28.7 گرم / 287 گرم / مول \u003d 0.1 مول

ν رجوع (Mg) = m اشاره. (Mg)/M(Mg) = 7.2 g/24 g/mol = 0.3 mol

با توجه به معادله واکنش (I) ν ref. (Mg) \u003d ν (ZnSO 4)، و با توجه به شرایط مشکل، مقدار ماده سولفات روی (0.1 mol ZnSO 4 7H 2 O و 0.3 mol Mg)، بنابراین منیزیم به طور کامل واکنش نشان نداد.

محاسبه با توجه به کمبود ماده انجام می شود، بنابراین، ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (MgSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν واکنش‌پذیر. (Mg) = 0.1 mol و ν استراحت. (Mg) \u003d 0.3 mol - 0.1 mol \u003d 0.2 mol.

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم منیزیم واکنش نداده (واکنش (I)) و محلول اولیه سولفات روی را دانست:

m استراحت (Mg) = ν استراحت. (Mg) M(Mg) = 0.2 mol 24 g/mol = 4.8 g

ν رجوع (ZnSO 4 7H 2 O) = ν رفر. (ZnSO 4) \u003d 0.1 mol، بنابراین، m (ZnSO 4) \u003d ν (ZnSO 4) M (ZnSO 4) \u003d 0.1 mol 161 g / mol \u003d 16.1 گرم

م رف. (p-ra ZnSO 4) \u003d m (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% \u003d 16.1 گرم / 10% 100% \u003d 161 گرم

سولفات منیزیم و منیزیم حاصل از واکنش (I) با محلول هیدروکسید سدیم واکنش می دهند:

روی + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)

جرم و مقدار ماده هیدروکسید سدیم را محاسبه کنید:

م رف. (NaOH) = m اشاره. (p-ra NaOH) ω(NaOH) = 120 گرم 0.3 = 36 گرم

ν رجوع (NaOH) = m اشاره. (NaOH)/M(NaOH) = 36 گرم/40 گرم در مول = 0.9 مول

با توجه به معادلات واکنش (II) و (III) ν II (NaOH) = 2ν (Zn) و ν III (NaOH) = 2ν (MgSO 4)، بنابراین، مقدار کل و جرم قلیایی واکنش دهنده عبارتند از:

vtot. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (MgSO 4) \u003d 2 0.1 mol + 2 0.1 mol \u003d 0.4 mol

برای محاسبه محلول نهایی، جرم هیدروکسید منیزیم را محاسبه می کنیم:

ν (MgSO 4) \u003d ν (Mg (OH) 2) \u003d 0.1 mol

m (Mg (OH) 2) \u003d ν (Mg (OH) 2) M (Mg (OH) 2) \u003d 0.1 mol 58 g / mol \u003d 5.8 g

جرم قلیایی واکنش نداده را محاسبه کنید:

m استراحت (NaOH) = m اشاره. (NaOH) - m واکنش نشان می دهد. (NaOH) = 36 گرم - 16 گرم = 20 گرم

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم هیدروژن آزاد شده در نتیجه واکنش (II) را محاسبه کرد:

ν (Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0.1 mol و m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 g

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود:

m (r-ra) \u003d m رفر. (p-ra ZnSO 4) + m رفر. (Mg) - m استراحت. (Mg)+ m اشاره. (p-ra NaOH) - m (Mg (OH) 2) - m (H 2) \u003d 161 گرم + 7.2 گرم - 4.8 گرم + 120 گرم - 5.8 گرم - 0.2 گرم \u003d 277، 4 گرم

کسر جرمی قلیایی در محلول حاصل برابر است با:

ω(NaOH) = m استراحت. (NaOH)/m(محلول) 100% = 20 گرم/277.4 گرم 100% = 7.21%

کار شماره 13

به محلول نمک 20 درصدی که با حل کردن 57.4 گرم هیدرات کریستالی سولفات روی (ZnSO 4 · 7H 2 O) در آب به دست آمد، 14.4 گرم منیزیم اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 292 گرم اسید کلریدریک 25 درصد به مخلوط حاصل اضافه شد. کسر جرمی کلرید هیدروژن در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 6.26%

توضیح:

هنگامی که سولفات روی با منیزیم تعامل می کند، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

اجازه دهید مقدار روی و سولفات منیزیم وارد شده در واکنش را محاسبه کنیم (I):

ν رجوع (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d m رفر. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d 57.4 گرم / 287 گرم / مول \u003d 0.2 مول

ν رجوع (Mg) = m اشاره. (Mg)/M(Mg) = 14.4 g/24 g/mol = 0.6 mol

با توجه به معادله واکنش (I) ν ref. (Mg) \u003d ν (ZnSO 4)، و با توجه به شرایط مشکل، مقدار ماده سولفات روی (0.2 mol ZnSO 4 7H 2 O و 0.6 mol Mg)، بنابراین منیزیم به طور کامل واکنش نشان نداد.

محاسبه با توجه به کمبود ماده انجام می شود، بنابراین، ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (MgSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν واکنش‌پذیر. (Mg) = 0.2 mol و ν استراحت. (Mg) \u003d 0.6 mol - 0.2 mol \u003d 0.4 mol.

ν رجوع (ZnSO 4 7H 2 O) = ν رفر. (ZnSO 4) \u003d 0.2 mol، بنابراین، m (ZnSO 4) \u003d ν (ZnSO 4)

M (ZnSO 4) \u003d 0.2 مول 161 گرم / مول \u003d 32.2 گرم

م رف. (p-ra ZnSO 4) \u003d m (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% \u003d 32.2 گرم / 20% 100% \u003d 161 گرم

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

جرم و مقدار ماده کلرید هیدروژن را محاسبه کنید:

م رف. (HCl) = m اشاره. (محلول HCl) ω(HCl) = 292 گرم 0.25 = 73 گرم

ν رجوع (HCl) = m اشاره. (HCl)/M(HCl) = 73 g/36.5 g/mol = 2 mol

vtot. (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (Mg) \u003d 2 0.2 mol + 2 0.4 mol \u003d 1.2 mol

m واکنش نشان می دهد. (HCl) = ν واکنش می دهند. (HCl) M(HCl) = 1.2 mol 36.5 g/mol = 43.8 g

m استراحت (HCl) = m اشاره. (HCl) - m واکنش می دهند. (HCl) = 73 گرم - 43.8 گرم = 29.2 گرم

ν (Zn) \u003d ν II (H 2) \u003d 0.2 mol و m II (H 2) \u003d ν II (H 2) M (H 2) \u003d 0.2 mol 2 g / mol \u003d 0.4 G

متر مجموع (H 2) \u003d m II (H 2) + m III (H 2) \u003d 0.4 g + 0.8 g \u003d 1.2 g

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود:

m (r-ra) \u003d m رفر. (p-ra ZnSO 4) + m رفر. (Mg) + m اشاره. (p-ra HCl) - m کل. (H 2) \u003d 161 گرم + 14.4 گرم + 292 گرم - 1.2 گرم \u003d 466.2 گرم

کسر جرمی کلرید هیدروژن در محلول حاصل برابر است با:

ω(HCl) = m استراحت. (HCl) / m (محلول) 100٪ \u003d 29.2 گرم / 466.2 گرم 100٪ \u003d 6.26٪

کار شماره 14

اکسید روی به وزن 16.2 گرم حرارت داده شد و مونوکسید کربن به حجم 1.12 لیتر از آن عبور داده شد. مونوکسید کربن کاملاً واکنش نشان داد. باقیمانده جامد حاصل در 60 گرم محلول هیدروکسید سدیم 40 درصد حل شد. کسر جرمی هیدروکسید سدیم در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 10.62%

توضیح:

روی + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (III)

ν رجوع (ZnO) = m اشاره. (ZnO)/M(ZnO) = 16.2 گرم / 81 g/mol = 0.2 مول

ν رجوع (CO) = V اشاره. (CO) / V m \u003d 1.12 l / 22.4 l / mol \u003d 0.05 mol

با توجه به معادله واکنش (I) ν . (ZnO) = ν(CO) و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده مونوکسید کربن 4 برابر کمتر از مقدار ماده اکسید روی (0.05 mol CO و 0.2 mol ZnO) است، بنابراین اکسید روی این کار را انجام نداد. کاملا واکنش نشان دهد

محاسبه با توجه به کمبود ماده انجام می شود، بنابراین، ν ref. (ZnO) = 0.2 مول و ν استراحت. (ZnO) \u003d 0.2 mol - 0.05 mol \u003d 0.15 mol.

m استراحت (ZnO) = ν استراحت. (ZnO) M(ZnO) = 0.15 mol 81 g/mol = 12.15 گرم

m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0.05 mol 65 g/mol = 3.25 گرم

جرم و مقدار ماده هیدروکسید سدیم را محاسبه کنید:

م رف. (NaOH) = m اشاره. (p-ra NaOH) ω(NaOH) = 60 گرم 0.4 = 24 گرم

ν رجوع (NaOH) = m اشاره. (NaOH)/M(NaOH) = 24 گرم/40 گرم در مول = 0.6 مول

با توجه به معادلات واکنش (II) و (III) ν II (NaOH) = 2ν (Zn) و ν III (NaOH) = 2ν استراحت. (ZnO)، بنابراین، مقدار کل و جرم قلیایی واکنش دهنده عبارتند از:

vtot. (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν استراحت. (ZnO) = 2 0.05 مول + 2 0.15 مول = 0.4 مول

m واکنش نشان می دهد. (NaOH) = ν واکنش نشان می دهد. (NaOH) M(NaOH) = 0.4 mol 40 g/mol = 16 g

m استراحت (NaOH) = m اشاره. (NaOH) - m واکنش نشان می دهد. (NaOH) = 24 گرم - 16 گرم = 8 گرم

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم هیدروژن آزاد شده در نتیجه واکنش (II) را محاسبه کرد:

ν استراحت. (Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0.05 مول و m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.05 مول 2 گرم / مول \u003d 0.1 گرم

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود:

m (r-ra) \u003d m رفر. (p-ra NaOH) + m(Zn) + m استراحت. (ZnO) - m (H 2) \u003d 60 گرم + 12.15 گرم + 3.25 گرم - 0.1 گرم \u003d 75.3 گرم

کسر جرمی قلیایی در محلول حاصل برابر است با:

ω(NaOH) = m استراحت. (NaOH)/m(محلول) 100% = 8 گرم/75.3 گرم 100% = 10.62%

کار شماره 15

به محلول نمکی 10 درصد که با حل کردن 37.9 گرم شکر سرب ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) در آب به دست آمد، 7.8 گرم روی اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 156 گرم محلول سولفید سدیم 10 درصد به مخلوط حاصل اضافه شد. کسر جرمی سولفید سدیم در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 1.71%

توضیح:

هنگامی که سولفات روی با منیزیم تعامل می کند، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد:

ν رجوع ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν رفر. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) \u003d 37.9 گرم / 379 گرم / مول \u003d 0.1 مول

ν رجوع (Zn) = m اشاره. (Zn)/M(Zn) = 7.8 گرم/65 گرم در مول = 0.12 مول

با توجه به معادله واکنش (I)، ν(Zn) = ν((CH 3 COO) 2 سرب) و با توجه به شرط مسئله، مقدار ماده استات سرب کمتر از مقدار ماده روی است (1/0). mol (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O و 0.12 mol Zn)، بنابراین روی به طور کامل واکنش نشان نداد.

محاسبه با توجه به کمبود ماده انجام می شود، بنابراین، ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν واکنش نشان می دهند. (Zn) = 0.1 مول و ν استراحت. (Zn) \u003d 0.12 mol - 0.1 mol \u003d 0.02 mol.

m(Pb) = ν(Pb) M(Pb) = 0.1 mol 207 g/mol = 20.7 گرم

m استراحت (Zn) = ν استراحت. (Zn) M(Zn) = 0.02 مول 65 گرم / مول = 1.3 گرم

ν رجوع ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν رفر. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.1 مول، بنابراین،

m ((CH 3 COO) 2 Pb) \u003d ν ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) \u003d 0.1 mol 325 g / mol \u003d 32.5 g

م رف. (p-ra CH 3 COO) 2 Pb) \u003d m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ω ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% \u003d 32.5 گرم / 10% 100% \u003d 325 گرم

جرم و مقدار ماده سولفید سدیم را محاسبه کنید:

م رف. (Na 2 S) \u003d m ref. (p-ra Na 2 S) ω (Na 2 S) \u003d 156 گرم 0.1 \u003d 15.6 گرم

ν رجوع (Na 2 S) \u003d m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) \u003d 15.6 گرم / 78 گرم / مول \u003d 0.2 مول

ν استراحت. (Na 2 S) \u003d ν رفر. (Na 2 S) - ν واکنش نشان می دهند. (Na 2 S) \u003d 0.2 mol - 0.1 mol \u003d 0.1 mol

m استراحت (Na 2 S) \u003d ν واکنش نشان دهند. (Na 2 S) M (Na 2 S) \u003d 0.1 mol 78 g / mol \u003d 7.8 g

ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(ZnS) = 0.1 مول و m(ZnS) = ν(ZnS) M(ZnS) = 0.1 مول 97 گرم/مول = 9.7 گرم

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود:

m (r-ra) \u003d m رفر. (محلول (CH 3 COO) 2 Pb) + m ref. (Zn) – m استراحت. (Zn) – m(Pb) + m اشاره. (p-ra Na 2 S) - m (ZnS) \u003d 325 گرم + 7.8 گرم - 1.3 گرم - 20.7 گرم + 156 گرم - 9.7 گرم \u003d 457.1 گرم

کسر جرمی سولفید سدیم در محلول حاصل برابر است با:

ω(Na 2 S) = m استراحت. (Na 2 S) / m (محلول) 100٪ \u003d 7.8 گرم / 457.1 گرم 100٪ \u003d 1.71٪

کار شماره 16

اکسید روی به وزن 32.4 گرم حرارت داده شد و مونوکسید کربن با حجم 2.24 لیتر از آن عبور داده شد. مونوکسید کربن کاملاً واکنش نشان داد. باقیمانده جامد حاصل در 224 گرم از محلول هیدروکسید پتاسیم 40 درصد حل شد. کسر جرمی هیدروکسید پتاسیم در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 17.6%

توضیح:

هنگامی که اکسید روی با مونوکسید کربن برهمکنش می کند، یک واکنش ردوکس رخ می دهد:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (گرمایش) (I)

روی تشکیل شده و اکسید روی واکنش نداده با محلول هیدروکسید سدیم واکنش می دهند:

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

اجازه دهید مقدار اکسید روی و ماده مونوکسید کربن وارد شده به واکنش (I) را محاسبه کنیم:

ν رجوع (ZnO) = m اشاره. (ZnO)/M(ZnO) = 32.4 گرم / 81 g/mol = 0.4 مول

ν رجوع (CO) = V اشاره. (CO) / V m \u003d 2.24 l / 22.4 l / mol \u003d 0.1 mol

با توجه به معادله واکنش (I) ν . (ZnO) \u003d ν (CO)، و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده مونوکسید کربن 4 برابر کمتر از مقدار ماده اکسید روی (0.1 mol CO و 0.4 mol ZnO) است، بنابراین اکسید روی انجام داد. به طور کامل واکنش نشان نمی دهد

محاسبه با توجه به کمبود ماده انجام می شود، بنابراین، ν ref. (ZnO) = 0.4 مول و ν استراحت. (ZnO) \u003d 0.4 mol - 0.1 mol \u003d 0.3 mol.

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم روی حاصل و اکسید روی واکنش نداده را دانست:

m استراحت (ZnO) = ν استراحت. (ZnO) M(ZnO) = 0.3 mol 81 g/mol = 24.3 g

m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0.1 mol 65 g/mol = 6.5 گرم

جرم و مقدار ماده هیدروکسید سدیم را محاسبه کنید:

م رف. (KOH) = m رفر. (محلول KOH) ω(KOH) = 224 گرم 0.4 = 89.6 گرم

ν رجوع (KOH) = m رفر. (KOH)/M(KOH) = 89.6 گرم/56 گرم در مول = 1.6 مول

با توجه به معادلات واکنش (II) و (III) ν II (KOH) = 2ν (Zn) و ν III (KOH) = 2ν استراحت. (ZnO)، بنابراین، مقدار کل و جرم قلیایی واکنش دهنده عبارتند از:

vtot. (KOH) = ν II (KOH) + ν III (KOH) = 2ν(Zn) + 2ν استراحت. (ZnO) = 2 0.1 مول + 2 0.3 مول = 0.8 مول

m واکنش نشان می دهد. (KOH) = ν واکنش نشان می دهد. (KOH) M(KOH) = 0.8 mol 56 g/mol = 44.8 g

جرم قلیایی واکنش نداده را محاسبه کنید:

m استراحت (KOH) = m رفر. (KOH) - m واکنش نشان می دهد. (KOH) = 89.6 گرم - 44.8 گرم = 44.8 گرم

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم هیدروژن آزاد شده در نتیجه واکنش (II) را محاسبه کرد:

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود:

m (r-ra) \u003d m رفر. (محلول KOH) + m(Zn) + m استراحت. (ZnO) - m (H 2) \u003d 224 گرم + 6.5 گرم + 24.3 گرم - 0.2 گرم \u003d 254.6 گرم

کسر جرمی قلیایی در محلول حاصل برابر است با:

ω(KOH) = m استراحت. (KOH)/m(محلول) 100% = 44.8 گرم/254.6 گرم 100% = 17.6%

کار شماره 17

به محلول نمکی 10% که با حل کردن 75.8 گرم شکر سرب ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) در آب به دست آمد، 15.6 گرم روی اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 312 گرم از محلول سولفید سدیم 10 درصد به مخلوط حاصل اضافه شد. کسر جرمی سولفید سدیم در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 1.71%

توضیح:

هنگامی که سولفات روی با منیزیم تعامل می کند، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد:

روی + (CH 3 COO) 2 Pb → (CH 3 COO) 2 Zn + Pb↓ (I)

اجازه دهید مقدار مواد سرب و استات روی که وارد واکنش می شوند را محاسبه کنیم (I):

ν رجوع ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν رفر. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) \u003d 75.8 گرم / 379 گرم / مول \u003d 0.2 مول

ν رجوع (Zn) = m اشاره. (Zn)/M(Zn) = 15.6 گرم/65 گرم در مول = 0.24 مول

با توجه به معادله واکنش (I) ν (Zn) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb) و با توجه به شرط مسئله، مقدار ماده استات سرب کمتر از مقدار ماده روی (0.2 mol) است. (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O و 0.24 mol Zn)، بنابراین روی به طور کامل واکنش نشان نداد.

محاسبه با توجه به کمبود ماده انجام می شود، بنابراین، ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν واکنش نشان می دهند. (Zn) = 0.2 مول و ν استراحت. (Zn) \u003d 0.24 mol - 0.2 mol \u003d 0.04 mol.

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم سرب تشکیل شده، روی واکنش نداده و محلول اولیه قند سرب را دانست:

m استراحت (Pb) = ν استراحت. (Pb) M(Pb) = 0.2 mol 207 g/mol = 41.4 g

m استراحت (Zn) = ν استراحت. (Zn) M(Zn) = 0.04 mol 65 g/mol = 2.6 g

ν رجوع ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν رفر. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.2 mol، بنابراین،

m ((CH 3 COO) 2 Pb) \u003d ν ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) \u003d 0.2 mol 325 g / mol \u003d 65 g

م رف. (p-ra CH 3 COO) 2 Pb) \u003d m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ω ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% \u003d 65 گرم / 10% 100% \u003d 650 گرم

استات روی ایجاد شده در واکنش (I) با محلول سولفید سدیم واکنش می دهد:

(CH 3 COO) 2 Zn + Na 2 S → ZnS↓ + 2CH 3 COONa (II)

جرم و مقدار ماده سولفید سدیم را محاسبه کنید:

م رف. (Na 2 S) \u003d m ref. (p-ra Na 2 S) ω (Na 2 S) \u003d 312 گرم 0.1 \u003d 31.2 گرم

ν رجوع (Na 2 S) \u003d m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) \u003d 31.2 گرم / 78 گرم / مول \u003d 0.4 مول

با توجه به معادله واکنش (II) ν ((CH 3 COO) 2 Zn) = ν (Na 2 S)، بنابراین، مقدار ماده سولفید سدیم واکنش نداده برابر است با:

ν استراحت. (Na 2 S) \u003d ν رفر. (Na 2 S) - ν واکنش نشان می دهند. (Na 2 S) \u003d 0.4 mol - 0.2 mol \u003d 0.2 mol

m استراحت (Na 2 S) \u003d ν واکنش نشان دهند. (Na 2 S) M (Na 2 S) \u003d 0.2 mol 78 g / mol \u003d 15.6 g

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم سولفید روی را محاسبه کرد:

ν ((CH 3 COO) 2 Zn) \u003d ν (ZnS) \u003d 0.2 mol و m (ZnS) \u003d ν (ZnS) M (ZnS) \u003d 0.2 mol 97 g / mol \u003d 19.4 گرم

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود:

m (r-ra) \u003d m رفر. (محلول (CH 3 COO) 2 Pb) + m ref. (Zn) – m استراحت. (Zn) – m(Pb) + m اشاره. (p-ra Na 2 S) - m (ZnS) \u003d 650 گرم + 15.6 گرم - 2.6 گرم - 41.4 گرم + 312 گرم - 19.4 گرم \u003d 914.2 گرم

کسر جرمی سولفید سدیم در محلول حاصل برابر است با:

ω(Na 2 S) = m استراحت. (Na 2 S) / m (محلول) 100٪ \u003d 15.6 گرم / 914.2 گرم 100٪ \u003d 1.71٪

کار شماره 18

به محلول نمکی 10 درصد که با حل کردن 50 گرم سولفات مس (CuSO 4 · 5H 2 O) در آب به دست آمد، 19.5 گرم روی اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 200 گرم محلول هیدروکسید سدیم 30 درصد به مخلوط حاصل اضافه شد. کسر جرمی هیدروکسید سدیم در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 3.8%

توضیح:

هنگامی که سولفات مس (II) با روی تعامل می کند، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

بیایید مقدار ماده سولفات مس و روی وارد شده به واکنش را محاسبه کنیم (I):

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 50 گرم / 250 گرم / مول \u003d 0.2 مول

ν(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 19.5 گرم/65 گرم در مول = 0.3 مول

با توجه به معادله واکنش (I)، ν (Zn) = ν (CuSO 4)، و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده سولفات مس کم است (0.2 mol CuSO 4 5H 2 O و 0.3 mol. روی)، بنابراین روی به طور کامل واکنش نشان نداد.

ما با کمبود ماده محاسبه می کنیم، بنابراین، ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d ν (Cu) \u003d ν واکنش نشان می دهند. (Zn) = 0.2 مول و ν استراحت. (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.2 mol \u003d 0.1 mol.

برای محاسبه بیشتر جرم محلول نهایی، باید جرم مس تشکیل شده (واکنش (I)) و محلول اولیه سولفات مس را دانست:

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.2 mol 64 g/mol = 12.8 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.2 مول، بنابراین، m (CuSO 4) \u003d ν (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.2 مول 160 گرم / مول = 32 گرم

م رف. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 32 گرم / 10% 100% \u003d 320 گرم

روی که به طور کامل در واکنش (I) واکنش نشان نداده است و سولفات روی با محلول هیدروکسید سدیم واکنش می دهند و نمک پیچیده ای به نام تتراهیدروکسوزینکات سدیم تشکیل می دهند:

روی + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnSO 4 + 4NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)

جرم و مقدار ماده هیدروکسید سدیم را محاسبه کنید:

م رف. (NaOH) = m اشاره. (p-ra NaOH) ω(NaOH) = 200 گرم 0.3 = 60 گرم

ν رجوع (NaOH) = m اشاره. (NaOH)/M(NaOH) = 60 گرم/40 گرم در مول = 1.5 مول

با توجه به معادلات واکنش (II) و (III) ν II (NaOH) = 2ν استراحت. (Zn) و ν III (NaOH) = 4ν (ZnSO 4)، بنابراین، مقدار کل و جرم قلیایی واکنش دهنده عبارتند از:

vtot. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2 0.1 mol + 4 0.2 mol \u003d 1 mol

m واکنش نشان می دهد. (NaOH) = ν واکنش نشان می دهد. (NaOH) M(NaOH) = 1 mol 40 g/mol = 40 g

جرم قلیایی واکنش نداده را محاسبه کنید:

m استراحت (NaOH) = m اشاره. (NaOH) - m واکنش نشان می دهد. (NaOH) = 60 گرم - 40 گرم = 20 گرم

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم هیدروژن آزاد شده در نتیجه واکنش (II) را محاسبه کرد:

ν استراحت. (Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0.1 mol و m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 g

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود (جرم روی بدون واکنش در واکنش (I) در نظر گرفته نمی شود، زیرا در واکنش های (II) و (III) وارد محلول می شود:

m (r-ra) \u003d m رفر. (p-ra CuSO 4) + m اشاره. (Zn) - m(Cu) + m اشاره. (p-ra NaOH) - m (H 2) \u003d 320 گرم + 19.5 گرم - 12.8 گرم + 200 گرم - 0.2 گرم \u003d 526.5 گرم

کسر جرمی قلیایی در محلول حاصل برابر است با:

ω(NaOH) = m استراحت. (NaOH)/m(محلول) 100% = 20 گرم/526.5 گرم 100% = 3.8%

وظیفه شماره 19

در نتیجه انحلال مخلوطی از پودرهای مس و اکسید مس (II) در اسید سولفوریک غلیظ، دی اکسید گوگرد با حجم 8.96 لیتر آزاد شد و محلولی به وزن 400 گرم با کسر جرمی مس (II) تشکیل شد. ) سولفات 20 درصد. کسر جرمی اکسید مس (II) را در مخلوط اولیه محاسبه کنید.

پاسخ: 23.81%

توضیح:

هنگامی که مس و اکسید مس (II) با اسید سولفوریک غلیظ برهم کنش می کنند، واکنش های زیر رخ می دهد:

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (II)

جرم و مقدار ماده سولفات مس (II) را محاسبه کنید:

m (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) ω (CuSO 4) \u003d 400 گرم 0.2 \u003d 80 گرم

ν (CuSO 4) \u003d متر (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 80 گرم / 160 گرم / مول \u003d 0.5 مول

مقدار ماده دی اکسید گوگرد را محاسبه کنید:

ν (SO 2) \u003d V (SO 2) / V m \u003d 8.96 l / 22.4 l / mol \u003d 0.4 mol

با توجه به معادله واکنش (I) ν (Cu) \u003d ν (SO 2) \u003d ν I (CuSO 4)، بنابراین، ν (Cu) \u003d ν I (CuSO 4) \u003d 0.4 مول.

از آنجایی که ν کل. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4)، سپس ν II (CuSO 4) = ν کل. (CuSO 4) - ν I (CuSO 4) \u003d 0.5 mol - 0.4 mol \u003d 0.1 mol.

با توجه به معادله واکنش (II) ν II (CuSO 4) = ν (CuO)، بنابراین، ν (CuO) = 0.1 مول.

جرم مس و اکسید مس (II) را محاسبه کنید:

m(Cu) = M(Cu) ∙ ν(Cu) = 64 g/mol ∙ 0.4 mol = 25.6 g

m(CuO) = M(CuO) ∙ ν(CuO) = 80 گرم بر مول ∙ 0.1 مول = 8 گرم

کل مخلوط، متشکل از مس و اکسید مس (II) برابر است با:

m(مخلوطات) = m(CuO) + m(Cu) = 25.6 گرم + 8 گرم = 33.6 گرم

کسر جرمی اکسید مس (II) را محاسبه کنید:

ω(CuO) = m(CuO)/m(مخلوطات) ∙ 100% = 8 گرم/33.6 گرم ∙ 100% = 23.81%

کار شماره 20

در اثر حرارت دادن 28.4 گرم مخلوط پودر روی و اکسید روی در هوا، جرم آن 4 گرم افزایش یافت. حجم محلول هیدروکسید پتاسیم را با کسر جرمی 40% و چگالی 1.4 گرم در میلی لیتر محاسبه کنید. ، که برای حل کردن مخلوط اولیه لازم خواهد بود.

جواب: 80 میلی لیتر

توضیح:

هنگامی که روی در هوا گرم می شود، روی اکسید می شود و به اکسید تبدیل می شود:

2Zn + O 2 → 2ZnO(I)

از آنجایی که جرم مخلوط افزایش یافت، این افزایش به دلیل جرم اکسیژن رخ داد:

ν (O 2) \u003d m (O 2) / M (O 2) \u003d 4 g / 32 g / mol \u003d 0.125 mol ، بنابراین مقدار روی دو برابر مقدار ماده و جرم اکسیژن است. از این رو

ν (Zn) \u003d 2ν (O 2) \u003d 2 0.125 mol \u003d 0.25 mol

m(Zn) = M(Zn) ν(Zn) = 0.25 mol 65 g/mol = 16.25 گرم

جرم و مقدار ماده اکسید روی برابر است با:

m(ZnO) = m(مخلوط ها) - m(Zn) = 28.4 گرم - 16.25 گرم = 12.15 گرم

ν(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 12.15 g/81 g/mol = 0.15 مول

هر دو روی و اکسید روی با هیدروکسید پتاسیم تعامل دارند:

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

با توجه به معادلات واکنش (II) و (III)، ν I (KOH) = 2ν (Zn) و ν II (KOH) = 2ν (ZnO)، بنابراین، مقدار کل ماده و جرم هیدروکسید پتاسیم برابر است. برابر:

ν(KOH) = 2ν(Zn) + 2ν(ZnO) = 2 ∙ 0.25 mol + 2 ∙ 0.15 mol = 0.8 mol

m(KOH) = M(KOH) ∙ ν(KOH) = 56 گرم بر مول ∙ 0.8 مول = 44.8 گرم

جرم محلول هیدروکسید پتاسیم را محاسبه کنید:

m(محلول KOH) = m(KOH)/ω(KOH) ∙ 100% = 44.8 گرم/40% ∙ 100% = 112 گرم

حجم محلول هیدروکسید پتاسیم:

V(محلول KOH) \u003d m (KOH) / ρ (KOH) \u003d 112 گرم / 1.4 گرم / مول \u003d 80 میلی لیتر

کار شماره 21

مخلوطی از اکسید ماژیک و کربنات منیزیم به وزن 20.5 گرم تا وزن ثابت حرارت داده شد، در حالی که جرم مخلوط 5.5 گرم کاهش یافت و پس از آن، باقیمانده جامد با محلول اسید سولفوریک با کسر جرمی 28 درصد کاملاً واکنش داد. چگالی 1.2 گرم در میلی لیتر. حجم محلول اسید سولفوریک مورد نیاز برای حل این باقیمانده را محاسبه کنید.

پاسخ: 109.375 میلی لیتر

توضیح:

کربنات منیزیم با حرارت دادن به اکسید منیزیم و دی اکسید کربن تجزیه می شود:

MgCO 3 → MgO + CO 2 (I)

اکسید منیزیم با محلول اسید سولفوریک مطابق با معادله زیر واکنش می دهد:

MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O (II)

جرم مخلوط اکسید و کربنات منیزیم به دلیل دی اکسید کربن آزاد شده کاهش یافت.

مقدار دی اکسید کربن تشکیل شده را محاسبه کنید:

ν (CO 2) \u003d متر (CO 2) / M (CO 2) \u003d 5.5 گرم / 44 گرم / مول \u003d 0.125 مول

با توجه به معادله واکنش (I) ν (CO 2) \u003d ν I (MgO)، بنابراین، ν I (MgO) \u003d 0.125 مول

جرم کربنات منیزیم واکنش داده شده را محاسبه کنید:

m (MgCO 3) \u003d ν (MgCO 3) ∙ M (MgCO 3) \u003d 84 گرم / مول ∙ 0.125 mol \u003d 10.5 گرم

جرم و مقدار ماده اکسید منیزیم در مخلوط اولیه را محاسبه کنید:

m(MgO) \u003d m (مخلوط) - m (MgCO 3) \u003d 20.5 گرم - 10.5 گرم \u003d 10 گرم

ν(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 10 گرم/40 گرم بر مول = 0.25 مول

مقدار کل اکسید منیزیم عبارت است از:

vtot. (MgO) \u003d ν I (MgO) + ν (MgO) \u003d 0.25 mol + 0.125 mol \u003d 0.375 mol

با توجه به معادله واکنش (II) ν کل. (MgO) \u003d ν (H 2 SO 4)، بنابراین، ν (H 2 SO 4) \u003d 0.375 مول.

جرم اسید سولفوریک را محاسبه کنید:

m (H 2 SO 4) \u003d ν (H 2 SO 4) ∙ M (H 2 SO 4) \u003d 0.375 مول ∙ 98 گرم / مول \u003d 36.75 گرم

جرم و حجم محلول اسید سولفوریک را محاسبه کنید:

m (p-ra H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / ω (H 2 SO 4) ∙ 100% = 36.75 گرم / 28% ∙ 100% = 131.25 گرم

V (محلول H 2 SO 4) \u003d m (محلول H 2 SO 4) / ρ (محلول H 2 SO 4) \u003d 131.25 گرم / 1.2 گرم / میلی لیتر \u003d 109.375 میلی لیتر

وظیفه شماره 22

هیدروژن با حجم 6.72 لیتر (n.o.) از روی پودر گرم شده اکسید مس (II) عبور داده شد، در حالی که هیدروژن کاملاً واکنش نشان داد. این منجر به 20.8 گرم از یک باقیمانده جامد شد. این باقیمانده در اسید سولفوریک غلیظ به وزن 200 گرم حل شد.

پاسخ: 25.4%

توضیح:

هنگامی که هیدروژن از روی اکسید مس (II) عبور می کند، مس احیا می شود:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (گرم کردن) (I)

باقیمانده جامد متشکل از مس فلزی و اکسید مس واکنش نداده (II) با اسید سولفوریک غلیظ مطابق با معادلات واکنش می دهد:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (III)

اجازه دهید مقدار ماده هیدروژنی را که در احیای اکسید مس نقش دارد محاسبه کنیم:

ν (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 6.72 l / 22.4 l / mol \u003d 0.3 mol,

ν (H 2) \u003d ν (Cu) \u003d 0.3 mol، بنابراین، m (Cu) \u003d 0.3 mol 64 g / mol \u003d 19.2 گرم

اجازه دهید با دانستن جرم باقیمانده جامد، جرم CuO واکنش نداده را محاسبه کنیم:

m(CuO) \u003d m (استراحت جامد.) - m (Cu) \u003d 20.8 گرم - 19.2 گرم \u003d 1.6 گرم

مقدار ماده اکسید مس (II) را محاسبه کنید:

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 1.6 g/80 g/mol = 0.02 مول

با توجه به معادله (I) ν(Cu) = ν I (CuSO 4)، با توجه به معادله (II) ν (CuO) = ν II (CuSO 4)، بنابراین، ν کل. (CuSO 4) \u003d ν II (CuSO 4) + ν III (CuSO 4) \u003d 0.3 mol + 0.02 mol \u003d 0.32 mol.

جرم کل سولفات مس (II) را محاسبه کنید:

متر مجموع (CuSO 4) = vtot. (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.32 mol 160 g / mol \u003d 51.2 g

برای محاسبه جرم محلول حاصل، باید جرم دی اکسید گوگرد آزاد شده در واکنش (II) را در نظر گرفت:

ν (Cu) \u003d ν (SO 2)، بنابراین، ν (SO 2) \u003d 0.3 mol و m (SO 2) \u003d ν (SO 2) M (SO 2) \u003d 0.3 mol 64 g / mol = 19.2 گرم

جرم محلول حاصل را محاسبه کنید:

m (محلول) \u003d m (استراحت جامد.) + m (محلول H 2 SO 4) - m (SO 2) \u003d 20.8 گرم + 200 گرم - 19.2 گرم \u003d 201.6 گرم

کسر جرمی سولفات مس (II) در محلول حاصل برابر است با:

ω (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / m (محلول) 100٪ \u003d 51.2 گرم / 201.6 گرم 100٪ \u003d 25.4٪

وظیفه شماره 23

به محلول نمک 10 درصدی که با حل کردن 114.8 گرم هیدرات کریستالی سولفات روی (ZnSO 4 · 7H 2 O) در آب به دست آمد، 12 گرم منیزیم اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 365 گرم اسید کلریدریک 20 درصد به مخلوط حاصل اضافه شد. کسر جرمی کلرید هیدروژن در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید).

پاسخ: 3.58%

توضیح:

هنگامی که سولفات روی با منیزیم تعامل می کند، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

اجازه دهید مقدار روی و سولفات منیزیم وارد شده در واکنش را محاسبه کنیم (I):

ν رجوع (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d m رفر. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d 114.8 گرم / 287 گرم / مول \u003d 0.4 مول

ν رجوع (Mg) = m اشاره. (Mg) / M (Mg) = 12 گرم / 24 گرم / مول = 0.5 مول

با توجه به معادله واکنش (I) ν ref. (Mg) \u003d ν (ZnSO 4)، و با توجه به شرایط مسئله، مقدار ماده سولفات روی (0.4 mol ZnSO 4 7H 2 O و 0.5 mol Mg)، بنابراین منیزیم به طور کامل واکنش نشان نداد.

محاسبه با توجه به کمبود ماده انجام می شود، بنابراین، ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (MgSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν واکنش‌پذیر. (Mg) = 0.4 mol و ν استراحت. (Mg) = 0.5 mol - 0.4 mol = 0.1 mol.

برای محاسبه بیشتر جرم محلول اولیه سولفات روی:

ν رجوع (ZnSO 4 7H 2 O) = ν رفر. (ZnSO 4) \u003d 0.4 mol، بنابراین، m (ZnSO 4) \u003d ν (ZnSO 4) M (ZnSO 4) \u003d 0.4 mol 161 g / mol \u003d 64.4 گرم

م رف. (p-ra ZnSO 4) \u003d m (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% \u003d 64.4 گرم / 10% 100% \u003d 644 گرم

منیزیم و روی می توانند با محلول اسید هیدروکلریک واکنش دهند:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (III)

جرم کلرید هیدروژن در محلول را محاسبه کنید:

م رف. (HCl) = m اشاره. (محلول HCl) ω(HCl) = 365 گرم 0.2 = 73 گرم

با توجه به معادلات واکنش (II) و (III)، ν II (HCl) = 2ν (Zn) و ν III (HCl) = 2ν (Mg)، بنابراین، مقدار و جرم کل هیدروژن کلرید واکنش:

ν واکنش نشان می دهند. (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (Mg) \u003d 2 0.1 mol + 2 0.4 mol \u003d 1 mol

m واکنش نشان می دهد. (HCl) = ν واکنش می دهند. (HCl) M(HCl) = 1 mol 36.5 g/mol = 36.5 g

جرم اسید کلریدریک واکنش نداده را محاسبه کنید:

m استراحت (HCl) = m اشاره. (HCl) - m واکنش می دهند. (HCl) = 73 گرم - 36.5 گرم = 36.5 گرم

برای محاسبه جرم محلول نهایی، باید جرم هیدروژن آزاد شده در نتیجه واکنش های (II) و (III) را محاسبه کرد:

ν (Zn) \u003d ν II (H 2) \u003d 0.1 mol و m II (H 2) \u003d ν II (H 2) M (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 G

ν استراحت. (Mg) \u003d ν III (H 2) \u003d 0.4 mol و m III (H 2) \u003d ν III (H 2) M (H 2) \u003d 0.4 mol 2 g / mol \u003d 0.8 گرم

متر مجموع (H 2) \u003d m II (H 2) + m III (H 2) \u003d 0.2 g + 0.8 g \u003d 1 g

جرم محلول حاصل با فرمول محاسبه می شود:

m (r-ra) \u003d m رفر. (p-ra ZnSO 4) + m رفر. (Mg) + m اشاره. (p-ra HCl) - m کل. (H 2) \u003d 644 گرم + 12 گرم + 365 گرم - 1 گرم \u003d 1020 گرم

کسر جرمی اسید کلریدریک در محلول به دست آمده عبارت است از:

ω(HCl) = m استراحت. (HCl) / m (محلول) 100٪ \u003d 36.5 گرم / 1020 گرم 100٪ \u003d 3.58٪

موسسه آموزشی بودجه شهرداری

"دبیرستان شماره 4 شبکینو، منطقه بلگورود"

ویژگی های حل و ارزیابی وظایف 30-35 استفاده در شیمی

تهیه شده توسط: آرناوتوا ناتالیا زاخارووا،

معلم شیمی و زیست شناسی

MBOU "مدرسه متوسطه شماره 4 شبکینو، منطقه بلگورود"

2017

روشهای ارزیابی وظایف با پاسخ دقیق (رویکردهای اساسی برای تعیین معیارها و مقیاس ارزیابی برای انجام وظایف)

اساس روش شناسی برای ارزیابی وظایف با پاسخ دقیق یک سری از مقررات عمومی. از جمله مهمترین آنها می توان به موارد زیر اشاره کرد:

تأیید و ارزیابی وظایف با پاسخ دقیق فقط با معاینه مستقل بر اساس روش تجزیه و تحلیل عنصر به عنصر پاسخ های آزمون شوندگان انجام می شود.

استفاده از روش تجزیه و تحلیل عنصر به عنصر، اطمینان از مطابقت واضح بین بیانیه شرط وظیفه و عناصر محتوایی که بررسی می شوند ضروری است. لیست عناصر محتوایی که توسط هر کار بررسی می شود با الزامات استاندارد برای سطح آمادگی فارغ التحصیلان دبیرستان مطابقت دارد.

معیار ارزیابی عملکرد یک کار با روش تحلیل عنصر به عنصر، تعیین حضور عناصر مورد بررسی پاسخ داده شده در پاسخ است.
در مدل پاسخ با این حال، مدل دیگری از پاسخ ارائه شده توسط آزمون شونده در صورتی قابل قبول است که ماهیت جزء شیمیایی شرط تکلیف را مخدوش نکند.

مقیاس رتبه بندی عملکرد کار بسته به تعداد عناصر محتوای موجود در مدل پاسخ و با در نظر گرفتن عواملی مانند:

سطح پیچیدگی محتوای بررسی شده؛

توالی خاصی از اقداماتی که باید هنگام انجام یک کار انجام شود.

تفسیر بدون ابهام از شرایط تکلیف و گزینه هاعبارت پاسخ؛

انطباق شرایط کار با معیارهای ارزیابی پیشنهادی برای عناصر منفرد محتوا؛

تقریباً همان سطح دشواری هر یک از عناصر محتوای آزمایش شده توسط کار.

هنگام تدوین معیارهای ارزیابی، ویژگی های عناصر محتوایی هر پنج کار با پاسخ دقیق موجود در مقاله امتحان در نظر گرفته می شود. همچنین این نکته را در نظر می گیرد که یادداشت های پاسخ های آزمون شوندگان می تواند بسیار کلی، ساده و غیر مشخص و یا خیلی کوتاه باشد.
و به اندازه کافی ثابت نشده است. توجه دقیقی به برجسته کردن عناصر پاسخ، برآورد شده در یک نقطه می شود. این امر اجتناب ناپذیری افزایش تدریجی دشواری کسب هر امتیاز بعدی را در نظر می گیرد.
برای یک عنصر محتوای خوب فرموله شده.

هنگام تنظیم مقیاس ارزیابی برای وظایف محاسباتی (33 و 34)، امکان حل آنها از راه های مختلف در نظر گرفته می شود و بنابراین، حضور آزمون شونده مراحل اصلی و نتایج تکمیل تکالیف را نشان می دهد.
در معیارهای ارزیابی اجازه دهید روش ارزیابی وظایف را با پاسخی دقیق با استفاده از مثال‌های خاص نشان دهیم.

سال تحصیلی 2017-2018

وظایف

حداکثر امتیاز

سطح شغلی

وظیفه 30

2016-2017

وظایف 30 بر آزمایش توانایی تعیین درجه اکسیداسیون عناصر شیمیایی، تعیین عامل اکسید کننده و عامل کاهنده، پیش بینی محصولات واکنش های ردوکس، ایجاد فرمول مواد حذف شده در طرح واکنش، ترسیم تعادل الکترونیکی متمرکز است. و بر اساس آن ضرایب را در معادلات واکنش تنظیم کنید.

مقیاس ارزیابی عملکرد چنین وظایفی شامل عناصر زیر است:

 تراز الکترونیکی تنظیم شده است - 1 امتیاز.

 عامل اکسید کننده و عامل کاهنده نشان داده شده است - 1 امتیاز.

 فرمول مواد از دست رفته مشخص شده و ضرایب قرار می گیرند
در معادله واکنش ردوکس - 1 امتیاز.

مثال شغل:

با استفاده از روش تعادل الکترون، معادله واکنش را بنویسید

Na 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید.

نکته ها

پاسخ احتمالی

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

گوگرد در حالت اکسیداسیون +4 (یا سولفیت سدیم ناشی از گوگرد در حالت اکسیداسیون +4) یک عامل کاهنده است.

منگنز در حالت اکسیداسیون +7 (یا پرمنگنات پتاسیم ناشی از منگنز
در حالت اکسیداسیون +7) - یک عامل اکسید کننده.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH \u003d Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

پاسخ صحیح و کامل است:

درجه اکسیداسیون عناصر، که به ترتیب، یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده در واکنش هستند، تعیین می شود.

فرآیندهای اکسیداسیون و کاهش ثبت می شود و بر اساس آنها تعادل الکترونیکی (الکترون-یونی) تهیه می شود.

مواد مفقود در معادله واکنش تعیین می شوند، همه ضرایب قرار می گیرند

حداکثر امتیاز

هنگام ارزیابی پاسخ آزمودنی باید در نظر داشت که هیچ الزامات یکسانی برای طراحی پاسخ این تکلیف وجود ندارد. در نتیجه، کامپایل ترازهای الکترونیکی و الکترونی یونی به عنوان پاسخ صحیح پذیرفته می شود و نشان دادن عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را می توان به هر روشی که بدون ابهام قابل درک باشد انجام داد. اما اگر پاسخ حاوی عناصری از پاسخ باشد که از نظر معنایی متقابل یکدیگر باشند، نمی توان آنها را صحیح دانست.

وظایف قالب 2018

1. وظیفه 30 (2 امتیاز)

برای تکمیل کار، از لیست مواد زیر استفاده کنید: پرمنگنات پتاسیم، کلرید هیدروژن، کلرید سدیم، کربنات سدیم، کلرید پتاسیم. استفاده از محلول های آبی مواد قابل قبول است.

از لیست پیشنهادی مواد، موادی را انتخاب کنید که بین آنها واکنش ردوکس ممکن است، و معادله این واکنش را یادداشت کنید. تعادل الکترونیکی ایجاد کنید، عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را نشان دهید.

توضیح.

بیایید معادله واکنش را بنویسیم:

بیایید یک تراز الکترونیکی ایجاد کنیم:

کلر در حالت اکسیداسیون -1 یک عامل کاهنده است. منگنز در حالت اکسیداسیون +7 یک عامل اکسید کننده است.TOTAL 2 امتیاز

مواد انتخاب می شوند، معادله واکنش ردوکس نوشته می شود، همه ضرایب قرار می گیرند.

فرآیندهای اکسیداسیون و کاهش ثبت می شود و بر اساس آنها تعادل الکترونیکی (الکترون-یونی) تهیه می شود. که به ترتیب یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده در واکنش هستند.

خطا فقط در یکی از عناصر پاسخ بالا رخ داده است

در دو مورد از عناصر پاسخ فوق خطا ایجاد شد

تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است

حداکثر امتیاز

وظایف قالب 2018

1. وظیفه 31 (2 امتیاز)

برای تکمیل کار، از لیست مواد زیر استفاده کنید: پرمنگنات پتاسیم، بی کربنات پتاسیم، سولفیت سدیم، سولفات باریم، هیدروکسید پتاسیم. استفاده از محلول های آبی مواد قابل قبول است.

توضیح.

پاسخ احتمالی:

2. وظیفه 31

برای تکمیل کار، از لیست مواد زیر استفاده کنید: کلرید هیدروژن، نیترات نقره (I)، پرمنگنات پتاسیم، آب، اسید نیتریک. استفاده از محلول های آبی مواد قابل قبول است.

از لیست پیشنهادی مواد، موادی را انتخاب کنید که بین آنها واکنش تبادل یونی امکان پذیر است. معادلات یونی مولکولی، کامل و اختصاری این واکنش را بنویسید.

توضیح.

پاسخ احتمالی:

وظیفه 32. وظایف قالب 2018

در شرایط تکلیف 32، آزمایش دانش رابطه ژنتیکی طبقات مختلف مواد معدنی، توصیفی از یک آزمایش شیمیایی خاص پیشنهاد شده است که آزمون شوندگان باید مسیر آن را با استفاده از معادلات ماده شیمیایی مربوطه نشان دهند. واکنش ها مقیاس درجه بندی کار، مانند سال 2016، برابر با 4 امتیاز باقی می ماند: هر معادله واکنشی که به درستی نوشته شده است، 1 امتیاز برآورد می شود.

مثال شغل:

آهن در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. نمک حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده صاف شده و خشک شد. ماده حاصل با آهن حرارت داده شد.

معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

محتوای پاسخ صحیح و دستورالعمل های درجه بندی(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)

نکته ها

پاسخ احتمالی

چهار معادله از واکنش های توصیف شده نوشته شده است:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2 Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

تمام معادلات واکنش اشتباه نوشته شده اند

حداکثر امتیاز

لازم به ذکر است که عدم وجود ضرایب (حداقل یک) در مقابل فرمول مواد در معادلات واکنش خطا محسوب می شود. امتیاز چنین معادله ای تعیین نشده است.

وظیفه 33. وظایف قالب 2018

وظایف 33 جذب دانش در مورد رابطه مواد آلی را آزمایش می کند و تأیید پنج عنصر محتوا را فراهم می کند: درستی نوشتن معادلات پنج واکنش مربوط به طرح - "زنجیره" تبدیل. هنگام نوشتن معادلات واکنش، آزمودنی ها باید از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنند. وجود هر عنصر محتوای بررسی شده در پاسخ 1 امتیاز تخمین زده می شود. حداکثر امتیاز برای انجام چنین وظایفی 5 است.

مثال شغل:

معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:

هنگام نوشتن معادلات واکنش، از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید.

محتوای پاسخ صحیح و دستورالعمل های درجه بندی
فرمول های دیگری از پاسخ مجاز است که معنای آن را تحریف نمی کند)

نکته ها

پاسخ احتمالی

پنج معادله واکنش مربوط به طرح تبدیل نوشته شد:

پنج معادله واکنش به درستی نوشته شده است

چهار معادله واکنش را به درستی نوشته است

سه معادله واکنش به درستی نوشته شده است

دو معادله واکنش را به درستی نوشته است

معادله یک واکنش را به درستی نوشته است

تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است

حداکثر امتیاز

توجه داشته باشید که در پاسخ آزمون شونده استفاده از فرمول های ساختاری جایز است نوع متفاوت(بسط یافته، مخفف، اسکلتی)، که به طور واضح ترتیب اتصال اتم ها و ترتیب متقابلجایگزین ها و گروه های عاملی
در یک مولکول آلی

وظیفه 34. وظایف قالب 2018

وظایف 34 وظایف محاسباتی هستند. اجرای آنها نیاز به دانش دارد خواص شیمیاییمواد و شامل اجرای مجموعه خاصی از اقدامات برای اطمینان از به دست آوردن پاسخ صحیح است. از جمله این اقدامات می توان به موارد زیر اشاره کرد:

- تدوین معادلات واکنش های شیمیایی (با توجه به شرایط مسئله) لازم برای انجام محاسبات استوکیومتری.

- انجام محاسبات لازم برای یافتن پاسخ مجموعه
سوالات در شرایط مشکل؛

- فرموله کردن یک پاسخ منطقی موجه برای تمام سؤالات مطرح شده در شرایط کار (مثلاً برای ایجاد یک فرمول مولکولی).

با این حال، باید در نظر داشت که هنگام حل هر مشکل محاسباتی لزوماً نباید همه این اقدامات وجود داشته باشد و در برخی موارد می توان از برخی از آنها به طور مکرر استفاده کرد.

حداکثر امتیاز برای تکمیل کار 4 امتیاز است. هنگام بررسی، ابتدا باید به اعتبار منطقی اقدامات انجام شده توجه کنید، زیرا برخی از کارها را می توان به چندین روش حل کرد. در عین حال، برای ارزیابی عینی روش پیشنهادی برای حل مسئله، لازم است صحت نتایج میانی که برای به دست آوردن پاسخ استفاده شده است، بررسی شود.

مثال شغل:

کسر جرمی (در درصد) سولفات آهن (II) و سولفید آلومینیوم را تعیین کنید.
در یک مخلوط، اگر در طول درمان 25 گرم از این مخلوط با آب، گاز آزاد شد که با 960 گرم محلول 5٪ سولفات مس کاملاً واکنش داد.

در پاسخ خود، معادلات واکنشی را که در شرط مسئله نشان داده شده است، یادداشت کنید.
و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید).

نکته ها

پاسخ احتمالی

معادلات واکنش تشکیل شده است:

مقدار ماده سولفید هیدروژن محاسبه شد:

مقدار ماده و جرم سولفید آلومینیوم و سولفات آهن (II) محاسبه شد:

کسر جرمی سولفات آهن (II) و سولفید آلومینیوم در مخلوط اولیه تعیین شد:

ω(FeSO 4) \u003d 10 / 25 \u003d 0.4 یا 40٪

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 / 25 \u003d 0.6 یا 6 0%

پاسخ صحیح و کامل است:

در پاسخ، معادلات واکنش مربوط به شرط وظیفه به درستی نوشته شده است.

محاسبات به درستی انجام شده است که از مقادیر فیزیکی لازم مشخص شده در شرایط کار استفاده می کند.

یک رابطه منطقی موجه از مقادیر فیزیکی را نشان داد که بر اساس آن محاسبات انجام می شود.

با توجه به شرایط واگذاری، مقدار فیزیکی مورد نیاز تعیین می شود

خطا فقط در یکی از عناصر پاسخ بالا رخ داده است

تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است

حداکثر امتیاز

هنگام بررسی پاسخ، آزمودنی باید این واقعیت را در نظر بگیرد که در صورتی که پاسخ حاوی خطا در محاسبات در یکی از سه عنصر (دوم، سوم یا چهارم) باشد که منجر به پاسخ نادرست شده است، علامت برای تکمیل کار تنها 1 امتیاز کاهش می یابد.

وظیفه 35. وظایف قالب 2018

وظایف 35 شامل تعیین فرمول مولکولی یک ماده است. انجام این کار شامل عملیات متوالی زیر است: انجام محاسبات لازم برای ایجاد فرمول مولکولی یک ماده آلی، نوشتن فرمول مولکولی یک ماده آلی، تهیه فرمول ساختاری یک ماده که به طور واضح ترتیب پیوند را منعکس می کند. اتم ها در مولکول آن، نوشتن یک معادله واکنشی که شرایط کار را برآورده می کند.

مقیاس نمره دهی برای تکلیف 35 در قسمت 2 برگه امتحانی 3 امتیاز خواهد بود.

وظایف 35 از ترکیبی از عناصر محتوای قابل تأیید استفاده می کنند - محاسبات، که بر اساس آنها فرمول مولکولی یک ماده را تعیین می کنند، فرمول کلی یک ماده را ترسیم می کنند و سپس بر اساس آن، فرمول مولکولی و ساختاری را تعیین می کنند. از یک ماده

همه این اقدامات را می توان در یک توالی متفاوت انجام داد. به عبارت دیگر، آزمون‌شونده می‌تواند از هر راه منطقی که در اختیار دارد به پاسخ برسد. بنابراین، هنگام ارزیابی یک کار، توجه اصلی به درستی روش انتخاب شده برای تعیین فرمول مولکولی یک ماده است.

مثال شغل:

هنگام سوزاندن یک نمونه از برخی ترکیب آلیبا وزن 14.8 گرم، 35.2 گرم دی اکسید کربن و 18.0 گرم آب به دست آمد.

مشخص شده است که چگالی نسبی بخار هیدروژن این ماده 37 است. در طی بررسی خواص شیمیایی این ماده، مشخص شد که برهمکنش این ماده با اکسید مس (II) یک کتون را تشکیل می دهد.

بر اساس این شرایط تکلیف:

1) محاسبات لازم برای ایجاد فرمول مولکولی مواد آلی را انجام دهید (واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید).

فرمول مولکولی ماده آلی اصلی را بنویسید.

2) فرمول ساختاری این ماده را بسازید که به طور واضح ترتیب پیوند اتم ها را در مولکول آن منعکس می کند.

3) معادله واکنش این ماده با اکسید مس (II) را با استفاده از فرمول ساختاری ماده بنویسید.

محتوای پاسخ صحیح و دستورالعمل های درجه بندی

(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)

نکته ها

پاسخ احتمالی

مقدار ماده محصولات احتراق یافت شد:

فرمول کلی یک ماده C x H y O z است

n (CO 2) \u003d 35.2 / 44 \u003d 0.8 مول؛ n (C) = 0.8 مول

n (H 2 O) \u003d 18.0 / 18 \u003d 1.0 مول؛ n(H) = 1.0 ∙ 2 = 2.0 مول

m (O) \u003d 14.8 - 0.8 ∙ 12 - 2 \u003d 3.2 گرم؛ n (O) \u003d 3.2 ⁄ 16 \u003d 0.2 مول

فرمول مولکولی ماده مشخص می شود:

x : y : z = 0.8: 2: 0.2 = 4: 10: 1

ساده ترین فرمول C 4 H 10 O است

M ساده (C 4 H 10 O) = 74 گرم در مول

M ist (C x H y O z) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 گرم / مول

فرمول مولکولی ماده اولیه C 4 H 10 O است

فرمول ساختاری این ماده تدوین شده است:

معادله واکنش یک ماده با اکسید مس (II) نوشته شده است:

پاسخ صحیح و کامل است:

محاسبات لازم برای تعیین فرمول مولکولی یک ماده به درستی انجام شده است. فرمول مولکولی ماده نوشته شده است.

فرمول ساختاری ماده آلی نوشته شده است که منعکس کننده ترتیب پیوند و آرایش متقابل جانشین ها و گروه های عاملی در مولکول مطابق با شرایط انتساب است.

معادله واکنش نوشته شده است که در شرایط کار با استفاده از فرمول ساختاری ماده آلی نشان داده شده است

خطا فقط در یکی از عناصر پاسخ بالا رخ داده است

در دو مورد از عناصر پاسخ فوق خطا ایجاد شد

در سه مورد از عناصر پاسخ فوق خطا ایجاد شد

تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است

حداکثر امتیاز

TOTAL قسمت 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 امتیاز

کتابشناسی - فهرست کتب

1. مواد روشیبرای رؤسا و اعضای کمیسیون های موضوعی موضوعی فدراسیون روسیهبرای بررسی انجام وظایف با پاسخ دقیق به اوراق امتحانی USE در سال 2017. مقاله "توصیه های روش شناختی برای ارزیابی عملکرد تکالیف USE با یک سوال دقیق." مسکو، 2017.

2. پروژه ابزار دقیق FIPI از مواد استفاده کنید 2018.

3. نسخه های آزمایشی، مشخصات، کدنویس های USE 2018. وب سایت FIPI

4. گواهی تغییرات برنامه ریزی شده در KIM 2018. وب سایت FIPI

5. وب سایت "من امتحان را حل خواهم کرد": شیمی، به کارشناس.

برای 2-3 ماه یادگیری (تکرار، بالا کشیدن) چنین رشته پیچیده ای مانند شیمی غیرممکن است.

هیچ تغییری در KIM USE 2020 در شیمی وجود ندارد.

آماده سازی خود را به تعویق نیندازید.

قبل از شروع تجزیه و تحلیل وظایف، ابتدا مطالعه کنید تئوری. تئوری موجود در سایت برای هر کار در قالب توصیه هایی ارائه شده است که باید هنگام انجام کار بدانید. در مطالعه موضوعات اصلی راهنمایی می کند و تعیین می کند که در هنگام تکمیل وظایف USE در شیمی به چه دانش و مهارتی نیاز است. برای موفقیت قبولی در امتحاندر شیمی، نظریه مهمترین چیز است.
نظریه نیاز به پشتوانه دارد تمریندائماً مشکلات را حل می کند. از آنجایی که بیشتر خطاها به این دلیل است که تمرین را اشتباه خواندم، متوجه نشدم که در کار چه چیزی لازم است. هرچه بیشتر تست های موضوعی را حل کنید، ساختار امتحان را سریعتر درک خواهید کرد. وظایف آموزشی توسعه یافته بر اساس دمو از FIPI به آنها فرصت تصمیم گیری و یافتن پاسخ را بدهید. اما برای نگاه کردن عجله نکنید. ابتدا خودتان تصمیم بگیرید و ببینید چند امتیاز کسب کرده اید.

امتیاز برای هر کار در شیمی

1 امتیاز - برای وظایف 1-6، 11-15، 19-21، 26-28.
2 امتیاز - 7-10، 16-18، 22-25، 30، 31.
3 امتیاز - 35.
4 امتیاز - 32، 34.
5 امتیاز - 33.

مجموع: 60 امتیاز

ساختار برگه امتحانیاز دو بلوک تشکیل شده است:

سوالاتی که نیاز به پاسخ کوتاه (به صورت عدد یا کلمه) دارند - وظایف 1-29.
وظایف با پاسخ های دقیق - وظایف 30-35.

3.5 ساعت (210 دقیقه) برای تکمیل برگه امتحانی در رشته شیمی اختصاص داده شده است.

سه برگه تقلب در آزمون وجود خواهد داشت. و باید با آنها برخورد شود.

این 70 درصد اطلاعاتی است که به شما کمک می کند امتحان شیمی را با موفقیت پشت سر بگذارید. 30 درصد باقیمانده امکان استفاده از برگه های تقلب ارائه شده است.

اگر می خواهید بیش از 90 امتیاز کسب کنید، باید زمان زیادی را صرف شیمی کنید.
برای گذراندن موفقیت آمیز امتحان شیمی، باید موارد زیادی را حل کنید: کارهای آموزشی، حتی اگر آسان و از یک نوع به نظر برسند.
قدرت خود را به درستی توزیع کنید و بقیه را فراموش نکنید.

جرات کنید، تلاش کنید و موفق خواهید شد!