طول و فاصله جرم اندازه گیری حجم محصولات فله و مواد غذایی مساحت حجم و واحدهای اندازه گیری در دستور پختفشار دما، تنش مکانیکی، مدول یانگ انرژی و نیروی کار نیروی زمان سرعت خطی زاویه مسطح راندمان حرارتی و راندمان سوخت اعداد واحدهای اندازه گیری مقدار اطلاعات نرخ مبادله اندازه لباس و کفش زنانه اندازه لباس و کفش مردانه سرعت و چرخش زاویه ای فرکانس شتاب شتاب زاویه ای چگالی حجم ویژه ممان اینرسی گشتاور نیرو مقدار حرارتی ویژه (بر حسب جرم) چگالی انرژی و ارزش حرارتی ویژه سوخت (بر حسب حجم) تفاوت دما ضریب انبساط حرارتی مقاومت حرارتی رسانایی حرارتی ظرفیت گرمایی ویژه قرار گرفتن در معرض انرژی، حرارتی توان تابش چگالی شار حرارتی ضریب انتقال حرارت جریان حجمی جریان جرمی نرخ جریان مولی جریان جرمی چگالی جریان مولی غلظت جرمی غلظت جرمی در محلول ویسکوزیته دینامیکی (مطلق) ویسکوزیته سینماتیکی کشش سطحی نفوذپذیری بخار آب نفوذپذیری، سرعت انتقال بخار سطح صدا حساسیت میکروفون سطح فشار صدا (SPL) روشنایی شدت نور وضوح روشنایی در گرافیک کامپیوتریفرکانس و طول موج توان دیوپتر و فاصله کانونی توان دیوپتر و بزرگنمایی عدسی (×) بار الکتریکی چگالی بار خطی چگالی بار سطحی چگالی بار فله جریان الکتریکی چگالی جریان خطی چگالی جریان سطحی قدرت میدان الکتریکی پتانسیل و ولتاژ الکترواستاتیک مقاومت الکتریکی مقاومت الکتریکی مقاومت الکتریکی مقاومت الکتریکی رسانایی ظرفیت الکتریکی اندوکتانس سیم سنج آمریکایی سطوح بر حسب dBm (dBm یا dBm)، dBV (dBV)، وات و غیره واحدهای نیروی محرکه مغناطیسی قدرت میدان مغناطیسیشار مغناطیسی القای مغناطیسی نرخ دوز جذبی پرتوهای یونیزان رادیواکتیویته. تشعشعات واپاشی رادیواکتیو. دوز قرار گرفتن در معرض تابش. دز جذبی پیشوندهای اعشاری انتقال داده تایپوگرافی و پردازش تصویر واحدهای حجم چوب محاسبه جرم مولی سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. Mendeleev

ماشین حساب جرم مولی

خال

همه مواد از اتم ها و مولکول ها تشکیل شده اند. در شیمی، اندازه گیری دقیق جرم مواد وارد شده به واکنش و حاصل از آن مهم است. طبق تعریف، مول مقدار ماده ای است که حاوی عناصر ساختاری (اتم، مولکول، یون، الکترون و سایر ذرات یا گروه های آنها) به تعداد اتم های موجود در 12 گرم ایزوتوپ کربن با جرم اتمی نسبی 12 است. این عدد ثابت نامیده می شود یا عدد آووگادرو برابر با 6.02214129(27)×1023 mol-1 است.

عدد آووگادرو N A = 6.02214129(27)×1023 mol-1

به عبارت دیگر، مول مقدار ماده ای است که از نظر جرم برابر با مجموع جرم اتمی اتم ها و مولکول های آن ماده، ضرب در عدد آووگادرو است. مول یکی از هفت واحد اساسی سیستم SI است و با مول نشان داده می شود. از آنجا که نام واحد و آن است نمادهمزمان، لازم به ذکر است که نماد بر خلاف نام واحد که طبق قوانین معمول زبان روسی قابل رد است، رد نمی شود. طبق تعریف، یک مول کربن 12 خالص دقیقاً 12 گرم است.

جرم مولی

جرم مولی - دارایی فیزیکیماده، به عنوان نسبت جرم آن ماده به مقدار ماده در مول تعریف می شود. به عبارت دیگر، جرم یک مول از یک ماده است. در سیستم SI، واحد جرم مولی کیلوگرم/مول (کیلوگرم بر مول) است. با این حال، شیمیدان ها به استفاده از واحد راحت تر g/mol عادت دارند.

جرم مولی = g/mol

جرم مولی عناصر و ترکیبات

ترکیبات موادی هستند که از اتم های مختلفی تشکیل شده اند که از نظر شیمیایی به یکدیگر پیوند دارند. به عنوان مثال، مواد زیر که در آشپزخانه هر خانم خانه‌داری یافت می‌شود، ترکیبات شیمیایی هستند:

• نمک (کلرید سدیم) NaCl
• شکر (ساکارز) C12H22O11
• سرکه (محلول استیک اسید)CH3COOH

جرم مولی عناصر شیمیایی بر حسب گرم بر مول از نظر عددی با جرم اتم های عنصر برابر است که بر حسب واحد جرم اتمی (یا دالتون) بیان می شود. جرم مولی ترکیبات با در نظر گرفتن تعداد اتم های ترکیب برابر است با مجموع جرم مولی عناصر تشکیل دهنده ترکیب. به عنوان مثال، جرم مولی آب (H2O) تقریباً 2 × 2 + 16 = 18 گرم در مول است.

جرم مولکولی

وزن مولکولی (نام قدیمی وزن مولکولی است) جرم یک مولکول است که به عنوان مجموع جرم هر اتم تشکیل دهنده مولکول در تعداد اتم های این مولکول محاسبه می شود. وزن مولکولی است بدون بعد کمیت فیزیکی، عددی برابر با جرم مولی است. یعنی وزن مولکولی از نظر ابعاد با جرم مولی متفاوت است. اگرچه جرم مولکولی یک کمیت بدون بعد است، اما هنوز مقداری به نام واحد جرم اتمی (amu) یا دالتون (Da) دارد و تقریباً برابر با جرم یک پروتون یا نوترون است. واحد جرم اتمی نیز از نظر عددی برابر با 1 گرم بر مول است.

محاسبه جرم مولی

جرم مولی به صورت زیر محاسبه می شود:

• تعیین کنند توده های اتمیعناصر مطابق جدول تناوبی؛
• تعیین تعداد اتم های هر عنصر در فرمول ترکیب.
• جرم مولی را با اضافه کردن جرم اتمی عناصر موجود در ترکیب، ضرب در تعداد آنها تعیین کنید.

به عنوان مثال، بیایید جرم مولی اسید استیک را محاسبه کنیم

این شامل:

• دو اتم کربن
• چهار اتم هیدروژن
• دو اتم اکسیژن

• کربن C = 2 × 12.0107 گرم در مول = 24.0214 گرم بر مول
• هیدروژن H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• اکسیژن O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• جرم مولی = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 گرم بر مول

ماشین حساب ما دقیقاً این کار را انجام می دهد. می توانید فرمول اسید استیک را در آن وارد کنید و بررسی کنید که چه اتفاقی می افتد.

آیا ترجمه واحدهای اندازه گیری از یک زبان به زبان دیگر برای شما دشوار است؟ همکاران آماده کمک به شما هستند. یک سوال به TCTerms ارسال کنیدو در عرض چند دقیقه پاسخ دریافت خواهید کرد.

اکثر دانش آموزان دوره متوسطه شیمی را یکی از سخت ترین و ناخوشایندترین دروس برای خود می دانند. در واقع، شیمی از همان فیزیک یا ریاضیات پیچیده تر نیست و در برخی موارد بسیار جالب تر از آنهاست. بسیاری از دانش آموزان، که هنوز شروع به مطالعه شیمی نکرده اند، از قبل ناخودآگاه از آن می ترسند، زیرا بازخورد کافی از دانش آموزان دبیرستانی در مورد تمام "وحشت"های این درس و "ظلم" معلم آن شنیده اند.

دلیل دیگر مشکلات شیمی این است که از مفاهیم و اصطلاحات کلیدی خاصی استفاده می کند که دانش آموز قبلاً هرگز با آنها برخورد نکرده است و یافتن قیاس آنها در زندگی روزمره دشوار است. بدون توضیح مناسب از سوی معلم، این اصطلاحات برای دانش‌آموزان نامفهوم می‌مانند، که کل فرآیند بعدی مطالعه شیمی را دشوار می‌کند.

یکی از این اصطلاحات مفهوم جرم مولی یک ماده و مشکل یافتن آن است. این پایه و اساس کل موضوع شیمی است.

جرم مولی یک ماده چقدر است
تعریف کلاسیک این است جرم مولیجرم یک مول از یک ماده است. همه چیز ساده به نظر می رسد، اما هنوز مشخص نیست که "یک خال" چیست و آیا ارتباطی با حشرات دارد یا خیر.

خال- این مقدار ماده ای است که حاوی تعداد معینی مولکول است، به طور دقیق، سپس 6.02 ∙ 10 23. این عدد را ثابت یا عدد آووگادرو می نامند.

همه مواد شیمیایی ترکیبات و اندازه مولکولی متفاوتی دارند. بنابراین، اگر یک قسمت را بگیریم که شامل 6.02 ∙ 10 23 مولکول است، آنگاه مواد مختلف حجم خود و جرم خود را از این بخش خواهند داشت. جرم این بخش، جرم مولی یک ماده خاص خواهد بود. جرم مولی به طور سنتی در شیمی با حرف M نشان داده می شود و دارای ابعاد g/mol و kg/mol است.

چگونه جرم مولی یک ماده را پیدا کنیم
قبل از شروع محاسبه جرم مولی یک ماده، لازم است مفاهیم کلیدی مرتبط با آن را به وضوح درک کنید.

1. جرم مولی یک مادهاگر واحدهای ساختاری ماده مولکول باشند، از نظر عددی برابر با وزن مولکولی نسبی است. جرم مولی یک ماده نیز می تواند برابر با جرم اتمی نسبی باشد اگر واحدهای ساختاری ماده اتم باشند.
2. جرم اتمی نسبینشان می دهد که چند برابر جرم یک اتم یک عنصر شیمیایی خاص بیشتر از یک مقدار ثابت از پیش تعیین شده است که به عنوان جرم 1/12 اتم کربن در نظر گرفته می شود. مفهوم جرم اتمی نسبی برای راحتی معرفی شد، زیرا برای یک فرد دشوار است که با اعداد کمی مانند جرم یک اتم کار کند.
3. اگر ماده متشکل از یون باشد، در این مورد آنها از نسبی آن صحبت می کنند وزن فرمول. به عنوان مثال، ماده کربنات کلسیم CaCO 3 از یون تشکیل شده است.
   
4. جرم اتمی نسبی یک ماده از یک عنصر شیمیایی خاص را می توان در جدول تناوبی مندلیف یافت. به عنوان مثال، برای عنصر شیمیایی کربن، جرم اتمی نسبی 12.011 است. جرم اتمی نسبی هیچ واحدی ندارد. جرم مولی کربن، همانطور که در بالا ذکر شد، برابر با جرم اتمی نسبی خواهد بود، اما در عین حال دارای واحدهای اندازه گیری خواهد بود. یعنی جرم مولی کربن برابر با 12 گرم در مول خواهد بود. این بدان معناست که 6.02 ∙ 1023 اتم کربن 12 گرم وزن خواهد داشت.
5. جرم مولکولی نسبی را می توان به عنوان مجموع جرم اتمی تمام عناصر شیمیایی تشکیل دهنده مولکول یک ماده یافت. این را با استفاده از مثال دی اکسید کربن یا همانطور که دیگران آن را می نامند در نظر بگیرید. دی اکسید کربنداشتن فرمول CO 2 .

   یک مولکول دی اکسید کربن حاوی یک اتم کربن و دو اتم اکسیژن است. با استفاده از جدول تناوبی، متوجه می شویم که وزن مولکولی نسبی دی اکسید کربن 12 + 16 ∙ 2 = 44 گرم در مول خواهد بود. این جرم است که دارای بخشی از دی اکسید کربن است که از 6.02 ∙ 1023 مولکول تشکیل شده است.
   

6. فرمول کلاسیک برای یافتن جرم مولی یک ماده در شیمی به شرح زیر است:

   M = m/n

   
   
   که در آن m جرم ماده است، g؛
   n تعداد مول های یک ماده است، یعنی چند قسمت از 6.02 ∙ 10 23 مولکول، اتم یا یون آن، مول.

   بر این اساس، تعداد مول های یک ماده را می توان با فرمول تعیین کرد:

   n = N/N a

   
   
   که در آن، N تعداد کل اتم ها یا مولکول ها است.
   N a - عدد یا ثابت آووگادرو، برابر با 6.02 ∙ 10 23.

   اکثر مشکلات در یافتن جرم مولی یک ماده در شیمی بر اساس این دو فرمول است. بعید است که برای اکثر مردم استفاده از دو رابطه به هم پیوسته مشکلی غیر قابل حل باشد. نکته اصلی این است که ماهیت مفاهیم اساسی مانند مول، جرم مولی و جرم اتمی نسبی را درک کنید و سپس حل مسائل شیمی برای شما مشکلی ایجاد نمی کند.

به عنوان کمکی برای یافتن جرم مولی یک ماده و حل اکثر مسائل معمول در شیمی مرتبط با آن، پیشنهاد می کنیم از ماشین حساب خود استفاده کنید. استفاده از آن بسیار آسان است. زیر خط فرمول شیمیایی ترکیبدر لیست کشویی، اولین عنصر شیمیایی موجود در فرمول ساختار را انتخاب کنید شیمیایی. در کادر کنار لیست، تعداد اتم های ماده شیمیایی را وارد کنید. اگر تعداد اتم ها یک است، فیلد را خالی بگذارید. اگر می خواهید عنصر دوم و بعدی را اضافه کنید، علامت سبز سبز را فشار دهید و عمل بالا را تکرار کنید تا فرمول کامل ماده به دست آید. با به روز رسانی، صحت ورودی را کنترل کنید فرمول شیمیاییاتصالات روی دکمه کلیک کنید محاسبهتا جرم مولی ماده مورد نظر را بدست آورید.

برای حل اکثر مسائل شیمی معمولی، می توانید یکی از شرایط شناخته شده را نیز اضافه کنید: تعداد مولکول ها، تعداد مول ها یا جرم یک ماده. دکمه زیر محاسبهپس از فشار دادن آن، بر اساس داده های ورودی، یک راه حل کامل از مشکل داده می شود.

اگر در فرمول شیمیایی ماده ای براکت وجود دارد، با افزودن شاخص مربوطه به هر عنصر، آنها را باز کنید. به عنوان مثال، به جای فرمول کلاسیک هیدروکسید کلسیم Ca(OH) 2، از فرمول زیر برای ماده شیمیایی CaO 2 H 2 در ماشین حساب استفاده کنید.

جرم اتم ها و مولکول ها بسیار کوچک است، بنابراین راحت است که جرم یکی از اتم ها را به عنوان واحد اندازه گیری انتخاب کنیم و جرم اتم های باقی مانده را نسبت به آن بیان کنیم. این دقیقاً همان کاری است که بنیانگذار نظریه اتمی دالتون انجام داد، که جدولی از جرم های اتمی تهیه کرد و جرم اتم هیدروژن را به عنوان یک واحد در نظر گرفت.

تا سال 1961، در فیزیک، 1/16 از جرم اتم اکسیژن 16 O به عنوان واحد جرم اتمی (به اختصار amu) و در شیمی - 1/16 از جرم اتمی متوسط ​​اکسیژن طبیعی، که مخلوطی است، گرفته می شد. از سه ایزوتوپ واحد جرم شیمیایی 0.03 درصد بزرگتر از واحد فیزیکی بود.

جرم اتمی و جرم اتمی نسبی یک عنصر

در حال حاضر در رشته فیزیک و شیمی پذیرفته شده است یک سیستماندازه گیری ها 1/12 از جرم اتم کربن 12 C به عنوان واحد استاندارد جرم اتمی انتخاب می شود.

1 آمو \u003d 1/12 متر (12 درجه سانتیگراد) \u003d 1.66057 × 10 -27 کیلوگرم \u003d 1.66057 × 10 -24 گرم.

تعریف

جرم اتمی نسبی یک عنصر (A r)- این یک کمیت بدون بعد برابر با نسبت جرم متوسط ​​یک اتم عنصر به 1/12 جرم یک اتم 12 C است.

هنگام محاسبه جرم اتمی نسبی، فراوانی ایزوتوپ های عناصر در پوسته زمین در نظر گرفته می شود. به عنوان مثال، کلر دارای دو ایزوتوپ 35 Cl (75.5%) و 37 Cl (24.5%) است. جرم اتمی نسبی کلر عبارت است از:

A r (Cl) \u003d (0.755 × m (35 Cl) + 0.245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35.5.

از تعریف جرم اتمی نسبی چنین بر می آید که میانگین جرم مطلق یک اتم برابر است با جرم اتمی نسبی ضربدر آمو:

m(Cl) = 35.5 × 1.66057 × 10 -24 = 5.89 × 10 -23 گرم.

وزن مولکولی نسبی یک عنصر

تعریف

وزن مولکولی نسبی ماده (M r)- این مقدار بی بعد برابر با نسبت جرم یک مولکول یک ماده به 1/12 جرم یک اتم 12 C است.

جرم مولکولی نسبی یک مولکول برابر است با مجموع جرم اتمی نسبی اتم هایی که مولکول را تشکیل می دهند، به عنوان مثال:

M r (N 2 O) = 2×A r (N) + A r (O) = 2×14.0067 + 15.9994 = 44.0128.

جرم مطلق یک مولکول برابر است با جرم مولکولی نسبی ضربدر آمو.

تعداد اتم ها و مولکول ها در نمونه های معمولی مواد بسیار زیاد است، بنابراین، هنگام مشخص کردن مقدار یک ماده، از یک واحد اندازه گیری ویژه - مول استفاده می شود.

مول مقدار ماده ای است که به تعداد اتم های کربن در 12 گرم ایزوتوپ 12 C حاوی ذرات (مولکول، اتم، یون، الکترون) است.

جرم یک اتم 12 C برابر 12 amu است، بنابراین تعداد اتم های موجود در 12 گرم ایزوتوپ 12 C برابر است با:

N A \u003d 12 گرم / 12 × 1.66057 × 10 -24 گرم \u003d 1 / 1.66057 × 10 -24 \u003d 6.0221 × 10 -23.

بنابراین، یک مول از یک ماده حاوی 6.0221×10 -23 ذره از این ماده است.

کمیت فیزیکی N A ثابت آووگادرو نامیده می شود، دارای بعد = mol -1 است. عدد 6.0221×10 -23 را عدد آووگادرو می نامند.

تعریف

جرم مولی (M)جرم 1 مول یک ماده است.

به راحتی می توان نشان داد که مقادیر عددی جرم مولی M و جرم مولکولی نسبی M r برابر است، با این حال، مقدار اول دارای بعد [M] = g/mol است و مقدار دوم بدون بعد است:

M = N A × m (1 مولکول) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A × 1 amu) × M r = × M r .

به این معنی که اگر جرم یک مولکول خاص مثلاً 44 آمو باشد، جرم یک مول مولکول 44 گرم است.

ثابت آووگادرو یک عامل تناسب است که انتقال از نسبت های مولکولی به مولی را فراهم می کند.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مول، جرم مولی

کوچکترین ذرات - مولکولها، اتمها، یونها، الکترونها - در فرآیندهای شیمیایی شرکت می کنند. تعداد چنین ذرات، حتی در بخش کوچکی از ماده، بسیار زیاد است. بنابراین، برای جلوگیری از عملیات ریاضی با اعداد زیاد، از یک واحد ویژه برای مشخص کردن مقدار یک ماده شرکت کننده در یک واکنش شیمیایی استفاده می شود - خال.

خال- این مقدار ماده ای است که حاوی تعداد معینی ذره (مولکول، اتم، یون) برابر با ثابت آووگادرو است.

ثابت آووگادرو N A به عنوان تعداد اتم های موجود در 12 گرم ایزوتوپ 12 C تعریف می شود:

بنابراین، 1 مول از هر ماده حاوی 6.02 در 1023 ذره از این ماده است.

1 مول اکسیژن دارد 6.02 • 10 23 O 2 مولکول.

1 مول اسید سولفوریک حاوی 6.02 • 10 23 مولکول H 2 SO 4.

1 مول آهن حاوی 6.02 x 10 23 اتم آهن.

1 مول گوگرد شامل 6.02 x 10 23 اتم S.

2 مول گوگرد شامل 12.04 • 10 23 اتم S.

0.5 مول گوگرد شامل 3.01 x 10 23 اتم S.

بر این اساس، هر مقدار از یک ماده را می توان با تعداد معینی مول بیان کرد ν (برهنه). به عنوان مثال، یک نمونه از یک ماده حاوی 12.04 x 1023 مولکول است. بنابراین مقدار ماده در این نمونه عبارت است از:

به طور کلی:

جایی که نتعداد ذرات یک ماده معین است.
N a- تعداد ذرات حاوی 1 مول از یک ماده (ثابت آووگادرو).

جرم مولی یک ماده (M) جرمی است که 1 مول دارد ماده داده شده.
این مقدار برابر با نسبت جرم است مترماده به مقدار ماده ν ، ابعاد دارد کیلوگرم بر مولیا g/mol. جرم مولی که بر حسب گرم بر مول بیان می شود، از نظر عددی برابر با جرم مولکولی نسبی M r است (برای مواد ساختار اتمی - جرم اتمی نسبی Ar r).
به عنوان مثال، جرم مولی متان CH 4 به صورت زیر تعریف می شود:

م r (CH 4) \u003d A r (C) + 4 A r (H) \u003d 12 + 4 \u003d 16

M(CH 4) \u003d 16 گرم در مول، یعنی. 16 گرم CH 4 حاوی 6.02 x 10 23 مولکول است.

جرم مولی یک ماده را می توان در صورتی محاسبه کرد که جرم آن مشخص باشد مترو مقدار (تعداد خال) ν ، طبق فرمول:

بر این اساس، با دانستن جرم و جرم مولی یک ماده، می توان تعداد مول های آن را محاسبه کرد:

یا جرم یک ماده را با تعداد مول و جرم مولی بیابید:

m = ν • م

لازم به ذکر است که مقدار جرم مولی یک ماده با ترکیب کمی و کیفی آن تعیین می شود. به M r و A r بستگی دارد. بنابراین، مواد مختلف با تعداد خال یکسان، جرم های متفاوتی دارند. متر.

مثال
جرم متان CH 4 و اتان C 2 H 6 گرفته شده را به مقدار محاسبه کنید ν = هر کدام 2 خال

تصمیم گیری
جرم مولی متان M(CH4) 16 گرم بر مول است.
جرم مولی اتان M(C 2 H 6) \u003d 2 * 12 + 6 \u003d 30 گرم در مول.
از اینجا:

متر(CH 4) \u003d 2 mol • 16 g / mol \u003d 32 گرم;
متر(C 2 H 6) \u003d 2 mol • 30 g / mol \u003d 60 گرم.

بنابراین، مول بخشی از یک ماده است که دارای همان تعداد ذرات است، اما دارای جرم متفاوت برای مواد مختلف است، زیرا ذرات ماده (اتم ها و مولکول ها) از نظر جرم یکسان نیستند.

n(CH 4) = n(C 2 H 6)، اما متر(CH 4) < m (C 2 H 6)

محاسبه ν تقریباً در هر مسئله محاسباتی استفاده می شود.

ارتباط:

نمونه های حل مسئله

کار شماره 1. جرم (گرم) آهن گرفته شده را با مقدار ماده محاسبه کنید 0.5 مول؟ داده شده: ν (Fe) \u003d 0.5 مول برای پیدا کردن: m(Fe) - تصمیم: m = M ν M (Fe) \u003d Ar (Fe) \u003d 56 گرم در مول (از سیستم تناوبی) متر (آهن) \u003d 56 گرم / مول 0.5 مول \u003d 28 گرم پاسخ: متر (Fe) \u003d 28 گرم

کار شماره 2. جرم (g) 12.04 را محاسبه کنید 10 23 مولکول های اکسیدکلسیمحدودO? داده شده: N (CaO) \u003d 12.04 * 10 23 مولکول برای پیدا کردن: m (CaO) - ? تصمیم: m \u003d M ν، ν \u003d N /N a، بنابراین، فرمول برای محاسبه m = M (N/N a) M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 g/mol m \u003d 56 گرم / مول (12.04 * 10 23 / 6.02 10 23 1 / mol) \u003d 112 گرم پاسخ: m = 112 گرم

شبیه سازها

شبیه ساز شماره 1 - رابطه بین مقدار ماده، تعداد ذرات و ثابت آووگادرو

شبیه ساز شماره 2 - رابطه جرم، مقدار ماده و جرم مولی

شبیه ساز شماره 8 - محاسبه تعداد ذرات یک ماده از مقدار مشخصی از یک ماده

تست های تعاملی

وظایف برای تعمیر

وظیفه 1. جرم آب (g) گرفته شده را با مقدار ماده 5 مول محاسبه کنید؟
وظیفه 2. جرم 24.08 * 10 23 مولکول اسید سولفوریک H 2 SO 4 را محاسبه کنید؟

وظیفه 3. تعداد اتم های موجود در 56 گرم آهن آهن را تعیین کنید؟

در شیمی، شما نمی توانید بدون انبوه مواد انجام دهید. پس از همه، این یکی از مهمترین پارامترهای یک عنصر شیمیایی است. چگونه جرم یک ماده را پیدا کنیم روش های مختلفدر این مقاله به شما خواهیم گفت.

اول از همه، شما باید عنصر مورد نظر را با استفاده از جدول تناوبی که می توانید از اینترنت دانلود یا خریداری کنید، پیدا کنید. اعداد کسری زیر علامت یک عنصر جرم اتمی آن است. باید در شاخص ضرب شود. این شاخص نشان می دهد که چند مولکول از یک عنصر در یک ماده معین وجود دارد.

1. وقتی یک ماده پیچیده دارید، باید جرم اتمی هر عنصر ماده را در شاخص آن ضرب کنید. اکنون باید جرم های اتمی را که دریافت کرده اید اضافه کنید. این جرم با واحد گرم در مول (g/mol) اندازه گیری می شود. نحوه یافتن جرم مولی یک ماده را با مثال محاسبه وزن مولکولی اسید سولفوریک و آب نشان خواهیم داد:

   H2SO4 \u003d (H) * 2 + (S) + (O) * 4 \u003d 1 * 2 + 32 + 16 * 4 \u003d 98 گرم در مول؛

   H2O \u003d (H) * 2 + (O) \u003d 1 * 2 + 16 \u003d 18 گرم در مول.

   جرم مولی مواد ساده ای که از یک عنصر تشکیل شده اند نیز به همین ترتیب محاسبه می شود.

2. شما می توانید وزن مولکولی را از جدول وزن مولکولی موجود محاسبه کنید که می توانید آن را از اینترنت دانلود کنید یا از کتابفروشی خریداری کنید.
3. شما می توانید جرم مولی را با استفاده از فرمول ها محاسبه کرده و آن را با وزن مولکولی برابر کنید. در این مورد، واحدهای اندازه گیری باید از "g / mol" به "a.m.u."

   برای مثال، وقتی حجم، فشار، جرم و دما را در مقیاس کلوین می دانید (اگر درجه سانتیگراد است، پس باید ترجمه کنید)، آنگاه می توانید دریابید که چگونه وزن مولکولی یک ماده را با استفاده از معادله مندلیف-کلاپرون پیدا کنید. :

   M = (m*R*T)/(P*V)،

   جایی که R ثابت گاز جهانی است. M مولکولی (جرم مولی)، a.m.u است.

4. شما می توانید جرم مولی را با استفاده از فرمول محاسبه کنید:

   که در آن n مقدار ماده است. m جرم ماده داده شده است. در اینجا باید مقدار ماده را با استفاده از حجم (n = V / VM) یا عدد آووگادرو (n = N / NA) بیان کنید.

5. اگر مقدار حجم یک گاز داده شود، وزن مولکولی آن را می توان با برداشتن یک ظرف مهر و موم شده با حجم مشخص و پمپاژ هوا از آن پیدا کرد. حالا باید بادکنک را روی ترازو وزن کنید. سپس گاز را داخل آن پمپ کرده و دوباره وزن کنید. تفاوت بین جرم سیلندر خالی و سیلندر گاز، جرم گاز مورد نیاز ما است.
6. هنگامی که شما نیاز به انجام فرآیند کرایوسکوپی دارید، باید وزن مولکولی را با استفاده از فرمول محاسبه کنید:

   M = P1*Ek*(1000/P2*Δtk)،

   که در آن P1 جرم املاح است، g. P2 جرم حلال، g است. Ek ثابت انجماد حلال است که در جدول مربوطه قابل مشاهده است. این ثابت برای سیالات مختلف متفاوت است. Δtk اختلاف دمایی است که با دماسنج اندازه گیری می شود.

اکنون می‌دانید که چگونه جرم یک ماده را، چه ساده و چه پیچیده، در هر حالت تجمع پیدا کنید.