اشتباهات معمولی هنگام قبولی در امتحان شیمی. ویژگی های رفتار برخی از عوامل اکسید کننده و کاهنده
هر دانش آموزی که در امتحان شیمی شرکت می کند باید آمادگی داشته باشد که 3 ساعت نجومی یا 180 دقیقه برای اتمام کار امتحانی در نظر گرفته شده است که شامل سه بخش و شامل 45 کار است. در اسناد رسمی، این زمان به شرح زیر توصیه می شود:
- هر کار قسمت A - 2-3 دقیقه؛
- هر وظیفه قسمت B - حداکثر 5 دقیقه؛
- هر کار از قسمت C - حداکثر 10 دقیقه.
با این حال، معلم باید دانش‌آموزان را تشویق کند تا در زمان صرفه‌جویی در بخش‌های نسبتاً آسان A و B صرفه‌جویی کنند تا از سستی بیشتری برای قسمت C استفاده کنند، که از نظر امتیاز، سخت‌ترین و در نتیجه «گران‌ترین» است.
قسمت C (C1-C5) شامل 5 وظیفه سطح بالا با پاسخ دقیق، وظایف با پیچیدگی افزایش یافته است. هر وظیفه این قسمت فردی و غیر استاندارد است.
دانلود:
پیش نمایش:
علم شیمی
هر دانشجوی USE در شیمی باید برای این واقعیت آماده باشد که امتحان کار می کنددر باره به شما که از سه قسمت و شامل 45 کار تشکیل شده است، 3 ساعت نجومی یا 180 دقیقه داده می شود. در اسناد رسمی، این زمان به شرح زیر توصیه می شود:
- هر کار قسمت A - 2-3 دقیقه؛
- هر وظیفه قسمت B - حداکثر 5 دقیقه؛
- هر کار از قسمت C - حداکثر 10 دقیقه.
با این حال، معلم باید دانش‌آموزان را تشویق کند تا در زمان صرفه‌جویی در بخش‌های نسبتاً آسان A و B صرفه‌جویی کنند تا از سستی بیشتری برای قسمت C استفاده کنند، که از نظر امتیاز، سخت‌ترین و در نتیجه «گران‌ترین» است.
قسمت C (C1-C5) شامل 5 کار سطح بالا با پاسخ دقیق است.
وظایف با پاسخ دقیق، تأیید همزمان چند عنصر محتوا از بلوک های محتوای مختلف را فراهم می کند.
در برگه امتحانی سال 2009. انواع وظایف زیر با پاسخ دقیق ارائه شده است:
- وظایفی که جذب موضوع واکنش های ردوکس را آزمایش می کند.
- وظایفی که دانش را آزمایش می کند خواص شیمیاییمواد معدنی؛
- وظایفی که جذب اطلاعات آموزشی در مورد رابطه طبقات مختلف مواد (آلی و معدنی) را آزمایش می کند.
- مشکلات محاسبه ترکیبی؛
- وظایف تعیین فرمول مولکولی یک ماده
قسمت سوم تست - 5 کار از قسمت C، - شامل وظایف با پیچیدگی افزایش یافته است. هر وظیفه این قسمت فردی و غیر استاندارد است.
در کار C1 پیشنهاد شده است با استفاده از روش تعادل الکترونیکی معادله ای برای هر واکنش ردوکس فرموله شود و عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده تعیین شود. وظایف C1 را می توان به سه نوع تقسیم کرد:
1) فرمول هر ماده در سمت راست معادله حذف شده است
مثال: P + HNO 3 → NO 2 + ...
KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + ... + ...
K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …
2) فرمول هر ماده در قسمت چپ آن حذف شده است
مثال: KMnO 4 + KBr + ... → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
P 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + ... → H 3 PO 4 + CrPO 4
3) فرمول مواد در هر دو قسمت معادله حذف شده است
مثال: Cr 2 (SO 4) 3 + ... + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + ... + H 2 O
حداکثر امتیاز برای این کار 3 امتیاز است (نمره 1 برای نوشتن تعادل، 2 برای نوشتن معادله، 3 برای تعیین یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده داده می شود).
در کار C2 چهار یا پنج ماده داده می شود که بین آنها باید چهار معادله واکنش نوشت و در این مورد لازم است از تمام مواد ذکر شده در کار استفاده شود.
مثال:
- محلول های آبی داده می شود: کلرید آهن (III)، یدید سدیم، بی کرومات سدیم، اسید سولفوریک و هیدروکسید سزیم. معادلاتی برای چهار واکنش ممکن که شامل مواد نشان داده شده است، بیاورید.
- مواد داده می شود: نیترات سدیم، فسفر سفید، برم، هیدروکسید پتاسیم (محلول). معادلاتی برای چهار واکنش ممکن که شامل مواد نشان داده شده است، بیاورید.
این کار شاید سخت ترین در بین تمام وظایف آزمون USE و آزمایش دانش در مورد خواص شیمیایی مواد معدنی باشد. حداکثر امتیاز در این کار 4 امتیاز است (برای هر معادله واکنش درست نوشته شده 1 امتیاز داده می شود).
در وظیفه C3 لازم است زنجیره ای از پنج تبدیل بین مواد آلی انجام شود که در آن چندین حلقه از دست رفته است.
مثال: +Zn +HBr t ° +KMnO 4
- CH 2 Br-CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → پروپن → X 3 → 1،2-دیبروموپروپان
H2O
H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O
- Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → اتانال X 3 → X 1
حداکثر امتیاز در این کار 5 امتیاز است (برای هر معادله واکنش درست نوشته شده 1 امتیاز داده می شود).
در کار C4 لازم است جرم (حجم، مقدار ماده) محصولات واکنش محاسبه شود، اگر یکی از مواد بیش از حد داده شود و در انتساب به عنوان محلولی با کسر جرمی معینی از املاح یا حاوی ناخالصی مشخص شده باشد. حداکثر امتیاز برای انجام صحیح این کار 4 امتیاز است (به هر اقدام میانی امتیاز تعلق می گیرد).
مثال:
- اکسید گوگرد (IV) با وزن 8 گرم در 110 گرم اسید سولفوریک 8 درصد حل شد. اگر 10.6 گرم هیدروکسید پتاسیم به محلول حاصل اضافه شود چه نمک و به چه مقدار تشکیل می شود؟
- به 600 گرم محلول اسید نیتریک با کسر جرمی 31.5 درصد چه جرمی کربنات کلسیم باید اضافه کرد تا به 10.5 درصد کاهش یابد؟
در کار C5 تعیین فرمول مولکولی ماده ضروری است. حداکثر امتیاز 2 است (به هر اقدام متوسط امتیاز تعلق می گیرد).
مثال:
- در برهمکنش 11.6 گرم آلدئید اشباع شده با مقدار اضافی هیدروکسید مس (II)، رسوب 28.8 گرم بر اثر حرارت ایجاد می شود.فرمول مولکولی آلدهید را بدست آورید.
- هنگام سوزاندن 9 گرم آمین ثانویه محدود کننده، 2.24 لیتر نیتروژن و 8.96 لیتر دی اکسید کربن. فرمول مولکولی آمین را تعیین کنید.
بنابراین، برای اجرای صحیح قسمت C، می توانید 18 امتیاز (کمی بیش از 27٪ از حداکثر ممکن) کسب کنید.
حداکثر تعداد ممکن نمره اولیه برای آزمون USE در شیمی در سال 2009 66 است.
تجزیه و تحلیل عملکرد وظایف قسمت ج
در سال 2009، درصد فارغ التحصیلانی که شروع به تکمیل بخش C از آزمون USE در شیمی کردند 90.2٪ بود. نتایج کلی تکمیل تکالیف قسمت ج در جدول 1 ارائه شده است.
میز 1
نتایج تکالیف سطح بالا (قسمت ج) کار امتحانی USE 2009
بخش حداقل محتوای اجباریتحصیلات | تعیین وظیفه در کار | عناصر محتوا و فعالیت هایی که باید بررسی شوند | سطح دشواری کار | حداکثر امتیاز | میانگین امتیاز اولیه (امتحان اصلی) |
واکنش شیمیایی | واکنش های ردوکس | بالا | 1,65 |
||
ماده | واکنش هایی که ارتباط طبقات مختلف مواد معدنی را تأیید می کند. | بالا | 1, 05 |
||
واکنش هایی که رابطه بین کلاس های مختلف هیدروکربن ها و ترکیبات آلی حاوی اکسیژن را تایید می کند. | بالا | 1,25 |
|||
دانش و کاربرد مواد و واکنش های شیمیایی | محاسبات: جرم (حجم، مقدار ماده) محصول واکنش، اگر یکی از مواد بیش از حد داده شود، اگر یکی از مواد به عنوان محلول با کسر جرمی معینی از ماده محلول داده شود. | بالا | 1,55 |
||
یافتن فرمول مولکولی یک ماده بر اساس تجزیه و تحلیل کمی و کیفی | بالا | 1,15 |
متوسط نرخ تکمیل برای اقلام قسمت C در سال 2009 36.94٪ بود.
اشتباهات رایجهنگام انجام وظیفه C1:
- ناتوانی در تعیین ماده ای که محیط محلول واکنش ردوکس را تعیین می کند (به عنوان مثال، آب).
- عدم توانایی در انتخاب یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده در بین ترکیبات با درجه اکسیداسیون متغیر (به عنوان مثال، در تعامل نیتریت پتاسیم و پرمنگنات پتاسیم).
- ناتوانی در پیش بینی محصولات احیا کننده عوامل اکسید کننده معمولی (پرمنگنات پتاسیم، ید، نیتریت پتاسیم) و محصولات اکسیداسیون عوامل احیا کننده (دی اکسید منگنز) در رسانه های مختلف و همچنین امکان مشارکت مولکول های آب در این فرآیندها.
- ناتوانی در پیش بینی خواص اکسید کننده (کاهنده) عناصر با حالت اکسیداسیون متوسط در فرآیندهای خاص (به عنوان مثال، عنصر کروم در اکسید کروم (III)).
این را می توان با این واقعیت توضیح داد که این مباحث فقط در درس مشخصات شیمی به طور مفصل مورد مطالعه قرار می گیرند. در دوره مقدماتی به این موضوعات در یک طرح مقدماتی پرداخته می شود.
وظایف C2 دانش خواص و رابطه ژنتیکی کلاس های اصلی ترکیبات معدنی را آزمایش کرد.
با وظیفه C2، به طور کلی، کمتر از یک سوم از فارغ التحصیلان با این کار کنار آمدند، که می توان آن را با پیچیدگی کار توضیح داد.مشکلات معمول در تکمیل این کار عبارت بودند از:
- ناتوانی در تجزیه و تحلیل امکان برهمکنش مواد (ساده و پیچیده) از نقطه نظر تعلق آنها به کلاس های خاصی از ترکیبات معدنی و همچنین از نقطه نظر امکان واکنش های ردوکس.
- نادیده گرفتن خواص خاص هالوژن ها، فسفر و ترکیبات آنها، اسیدها - عوامل اکسید کننده، اکسیدهای آمفوتریک و هیدروکسیدها، کاهش دهنده خواص سولفیدها و هالیدها.
وظیفه C3 توسط کمتر از یک چهارم فارغ التحصیلان تکمیل شد. این به دلیل پیچیدگی وظایف از این نوع است.اشتباهات معمولی هنگام انجام وظیفه C3:
- ناآگاهی از شرایط وقوع واکنش های شیمیایی، ارتباط ژنتیکی کلاس های ترکیبات آلی؛
- ناآگاهی از مکانیسم ها، ماهیت و شرایط واکنش های مربوط به مواد آلی، خواص و فرمول های ترکیبات آلی؛
- ناتوانی در پیش بینی ویژگی ها ترکیب آلیبر اساس ایده هایی در مورد تأثیر متقابل اتم ها در یک مولکول؛
- ناآگاهی از واکنش های ردوکس (به عنوان مثال، با پرمنگنات پتاسیم).
وظیفه C4 یک کار محاسبه ترکیبی بود. بیش از یک سوم فارغ التحصیلان این کار را انجام دادند.
تحت شرایط وظایف این نوع، اقدامات زیر ترکیب شد:
- محاسبات مطابق معادله، هنگامی که یکی از مواد به عنوان محلول با کسر جرمی معینی از ماده محلول داده می شود.
- محاسبات زمانی که یکی از واکنش دهنده ها بیش از حد داده شود.
- تعیین جرم یک املاح در یک محلول؛
- محاسبات با توجه به معادلات واکنش های متوالی.
بیشتر اوقات، دانش آموزان مجاز هستندخطاها:
- هنگام تعیین جرم محلول بدون در نظر گرفتن جرم گاز یا رسوب تکامل یافته؛
- هنگام تعیین کسر جرمی یک ماده حل شونده در محلولی که از مخلوط کردن محلول ها با کسرهای جرمی مختلف یک املاح به دست می آید.
- هنگام تعیین مقدار مواد وارد شده به واکنش.
وظایف C5 - یافتن فرمول مولکولی یک ماده با توجه به داده های تجزیه و تحلیل کمی و کیفی.
این مشکل توسط بیش از نیمی از فارغ التحصیلان حل شد. بسیاری از دانش آموزان توانستند اولین اقدام را به درستی انجام دهند - ساده ترین نسبت مول اتم ها را در یک ترکیب پیدا کنند، اما نتوانستند فرمول واقعی را تعیین کنند.
اگر محصولات احتراق شناخته شده باشند - حجم دی اکسید کربن و جرم نیتروژن و آب، مشکل ناشی از کار مربوط به تعریف فرمول مولکولی است.
آشنایی فارغ التحصیلان با فناوری ارزیابی وظایف قسمت ج
تکالیف قسمت C بر خلاف قسمت های A و B که با استفاده از کامپیوتر بررسی می شوند توسط معلمان متخصص با تجربه بررسی می شوند. بنابراین، هنگام تهیه پاسخ برای تکالیف قسمت ج، مهم است که در صورت امکان از اختصارات در کلمات استفاده نکنید و راه حل مسائل را تا حد امکان کامل یادداشت کنید.
شما می توانید حل هر کار از قسمت C را از هر لینکی که هر کدام قیمت خاص خود را دارد 1 امتیاز کامل کنید. در این صورت فارغ التحصیلان برای انجام کامل و صحیح تکلیف، تعداد معینی امتیاز از حداکثر امتیاز ارائه شده توسط آزمون را کسب خواهند کرد. برای مثال، تقریباً هر آزمودنی می‌تواند عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را در مسئله C1 شناسایی کند یا معادله واکنش را برای مسئله C4 بنویسد، بنابراین برای هر عمل 1 امتیاز برای خود فراهم می‌کند.
به عبارت دیگر، آنها باید تمام قطعاتی را که می توانند برای هر کار از قسمت C تکمیل کنند، تکمیل کنند.
معلم باید توجه دانش آموزان را جلب کند که هنگام تدوین معیارهای ارزیابی، ویژگی های بررسی جذب عناصر محتوای هر پنج کار با پاسخ دقیق موجود در برگه امتحانی. همچنین این واقعیت را در نظر می گیرد که عبارت پاسخ های آزمون شوندگان می تواند بسیار کلی، ساده و غیر مشخص باشد، یا بسیار کوتاه و به اندازه کافی استدلال نشده باشد. همچنین توجه دقیقی به توزیع متن پاسخ اصلی به عناصر محتوایی معادل، تخمین زده شده در یک نقطه، شده است. این امر اجتناب ناپذیری از افزایش تدریجی دشواری به دست آوردن هر امتیاز بعدی برای یک عنصر محتوایی که به درستی فرموله شده است را در نظر می گیرد.
بنابراین، هنگام تدوین مقیاس ارزیابی مسائل محاسباتی، چند متغیری راه های حل آنها و در نتیجه حضور در پاسخ مراحل اصلی و نتایج آن در معیارهای ارزیابی مورد توجه قرار می گیرد. معلم تأکید می کند که ویژگی مشترک ارزیابی همه وظایف با پاسخ دقیق، نیاز به تثبیت شرایط برای اجرای یک واکنش شیمیایی داده شده در پاسخ ها است.
اجازه دهید آنچه را که در مورد نمونه‌هایی از ارزیابی انواع خاصی از وظایف گفته شد، با پاسخ دقیق مورد استفاده در KIMهای آزمون یکپارچه دولتی توضیح دهیم.
ورزش.
SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + ... → K 2 SO 4 + ... + H 2 O
نکته ها |
|
عناصر پاسخ: │ S +4 - 2 e → S +6 2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 3) نشان داده شده است که گوگرد در حالت اکسیداسیون +4 (دی اکسید گوگرد ناشی از گوگرد در حالت اکسیداسیون +4) یک عامل احیا کننده است و کروم در حالت اکسیداسیون +6 (یا دی کرومات پتاسیم ناشی از کروم در +6). حالت اکسیداسیون) یک عامل اکسید کننده است | |
حداکثر امتیاز |
اجازه دهید ارزیابی کارشناسان را در مورد نمونه کار اصلی یک فارغ التحصیل نشان دهیم.
نکته ها |
|
C1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O S +4 - 2 e → S +6 6 3 2Cr +6 + 6 e → Cr +3 2 1 | |
پاسخ صحیح است، اما کامل نیست: یک تراز الکترونیکی ترسیم شده است، ضرایب در معادله واکنش قرار داده شده است، اما عامل اکسید کننده و عامل کاهنده نشان داده نشده است. | |
حداکثر امتیاز |
اگر معلم از دانش آموزان بخواهد کار مشابهی را انجام دهند و سپس این عملکرد را مطابق با معیارهای ارزیابی پیشنهادی ارزیابی کنند، مفید خواهد بود.
مثلا.
با استفاده از روش تعادل الکترون، معادله واکنش را بنویسید:
P + HNO 3 +… → NO +…
عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید.
نکته ها |
|
عناصر پاسخ: 1) تراز الکترونیکی تنظیم شده است: 3 P 0 - 5 e → P +5 2 N +5 + 3 e → N +2 2) ضرایب در معادله واکنش قرار می گیرند: 3 P + 5HNO 3 +2 H 2 O \u003d 5 NO + 3 H 3 PO 4 3) نشان داده شده است که فسفر در حالت اکسیداسیون 0 یک عامل کاهنده است و نیتروژن در حالت اکسیداسیون +5 (یا اسید نیتریک به دلیل نیتروژن در حالت اکسیداسیون +5) یک عامل اکسید کننده است. | |
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمامی عناصر فوق می باشد | |
پاسخ فقط در یکی از عناصر دارای خطا است | |
دو خطا در پاسخ وجود دارد. | |
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است | |
حداکثر امتیاز |
هنگام انجام این مرحله از آماده سازی فارغ التحصیلان برای آزمون یکپارچه دولتی -2010، می توانید از اصل یکی از آثار فارغ التحصیلان مدارس در منطقه مسکو استفاده کنید.
به راحتی می توان دریافت که این کار فقط سزاوار 1 امتیاز است، زیرا، علیرغم جمع آوری تراز الکترونیکی، نشان نمی دهد که کدام عنصر (ماده) یک عامل اکسید کننده و کدام یک عامل کاهنده است. همچنین فارغ التحصیل در کار خود ضرایب را در معادله واکنش قرار نداده است.
خطاهای معمولی قسمت C (2006-2007)
وظیفه C1.
اشتباهات معمولی: هنگام تعیین محصولات احتمالیمحیط واکنش، مواد اولیه در نظر گرفته نمی شود. مثلا:
P + HNO 3 → P 2 O 5 + ... - اسید نیتریک، حتی غلیظ، همیشه حاوی آب است، اکسید فسفر به شدت با آب تعامل می کند - آیا می توان آن را در محیط آبی تشکیل داد؟ البته که نه، محصول مناسب- اچ 3PO4.
K 2 Cr 2 O 7 + ... H 2 SO 4 → ... + Cr (OH) 3 + ... - هیدروکسید کروم (III) - یک باز، هر چند آمفوتریک، آیا می توان آن را در محیط اسیدی به دست آورد؟ یا اکسید کروم 2O3 ? البته نه، محصول مناسب Cr است 2 (SO 4 ) 3 .
یک اشتباه تهاجمی - به نظر می رسد همه چیز درست است، اما عامل اکسید کننده مشخص نشده است، در نتیجه امتیاز از دست می رود. یا حروف "o" - "v" نوشته شده اند، و بفهمید که منظور شخص از این چیست: "اکسیدکننده" یا "اکسیداسیون"؟
وظیفه C2.
اشتباه رایج شماره 1: واکنش فلزات با اسید نیتریک - اکثریت قریب به اتفاق شرکت کنندگان می نویسند: من + HNO 3 →… + H 2 .
هنگامی که اسید نیتریک با عوامل کاهنده واکنش می دهد، یون نیترات کاهش می یابد.
اشتباه معمولی شماره 2: احتمال وقوع OVR همراه با واکنش های مبادله ای در نظر گرفته نمی شود، به عنوان مثال:
CuS + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 S. - اسید نیتریک همانطور که قبلاً ذکر شد یک عامل اکسید کننده است، گوگرد در حالت اکسیداسیون (-2) یک عامل احیاء کننده قوی است، بنابراین یک واکنش تبادلی رخ نمی دهد، بلکه یک OVR است:
CuS + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.
یا: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. - آهن (+3) یک عامل اکسید کننده است، یون یدید یک عامل کاهنده خوب است، بنابراین فرآیند واقعی را می توان با این طرح بیان کرد: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.
اشتباهات توهین آمیز: طرح واکنش درست است، اما ضرایب قرار نمی گیرند. اگر نتوانست، پس کاری برای انجام دادن وجود ندارد، و اگر به دلیل بی توجهی باشد، حیف است، امتیاز از دست می رود.
اشتباه معمولی شماره 2: معادلات واکنش ساده نوشته شده است که رسانه ها را در نظر نمی گیرند، بدون نشان دادن محصولات معدنی: CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag - واکنش در حضور بیش از حد آمونیاک انجام می شود که البته با اسید واکنش می دهد ، محصول یک نمک است:
CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2 Ag; یا دقیق تر مثل این:
CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag
یا وقتی با پرمنگنات اکسید می شود نوشته می شود: C 6 H 5 CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH - بدون در نظر گرفتن اینکه چه اتفاقی برای پرمنگنات افتاده است، چه محصولات دیگری تشکیل می شود ....
اشتباه رایج شماره 3: نداشتن شانس.
C2 مواد داده می شود: گوگرد، هیدروکسید پتاسیم، اسید نیتریک، اسید فسفریک. معادلات چهار واکنش ممکن بین این مواد را بنویسید.
(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند) | نکته ها |
عناصر پاسخ: | |
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمامی عناصر فوق می باشد | |
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است | |
حداکثر امتیاز |
مواد داده شده: منیزیم، اسید سولفوریک غلیظ، نیتروژن، کلرید آمونیوم.
(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند) | نکته ها |
عناصر پاسخ: 1) 3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2 2) Mg + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 + H 2 3) 2NH 4 Cl (جامد) + H 2 SO 4 (مجموع) \u003d (NH 4) 2 SO 4 + 2HC1 4) 4Mg + 5H 2 SO 4 (مجموع) = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O | |
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمامی عناصر فوق می باشد | |
3 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
2 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
معادله یک واکنش را به درستی نوشته است | |
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است | |
حداکثر امتیاز |
مواد داده شده: سولفید سرب(11)، سولفیت سدیم، پراکسید هیدروژن، اسید سولفوریک غلیظ. معادلات چهار واکنش ممکن بین این مواد را بنویسید.
(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند) | نکته ها |
عناصر پاسخ: چهار معادله از واکنش های ممکن که شامل مواد نشان داده شده است، نوشته شده است: 1) PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O 2) PbS + H 2 SO 4 = H 2 S + PbSO 4 3) Na 2 SO 3 + H 2 O 2 = Na 2 SO 4 + H 2 O 4) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O | |
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمامی عناصر فوق می باشد | |
3 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
2 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
معادله یک واکنش را به درستی نوشته است | |
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است | |
حداکثر امتیاز |
مواد داده می شود: سولفیت پتاسیم، سولفید هیدروژن، اسید سولفوریک، محلول پرمنگنات پتاسیم.
معادلات چهار واکنش ممکن بین این مواد را بنویسید.
(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند) | نکته ها |
عناصر پاسخ: چهار معادله از واکنش های ممکن که شامل مواد نشان داده شده است، نوشته شده است: 1) 2KMnO 4 + 3H 2 S \u003d 2MnO 2 + 3S + 2KOH + 2H 2 O 2) 3K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH 3) 5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O 4) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O | |
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمامی عناصر فوق می باشد | |
3 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
2 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
معادله یک واکنش را به درستی نوشته است | |
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است | |
حداکثر امتیاز |
مواد داده شده: برم، سولفید هیدروژن، دی اکسید گوگرد، اسید نیتریک غلیظ.
معادلات چهار واکنش ممکن بین این مواد را بنویسید.
(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند) | نکته ها |
عناصر پاسخ: چهار معادله از واکنش های ممکن که شامل مواد نشان داده شده است، نوشته شده است: 1) H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S 2) 2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O 3) H 2 S + 2HNO 3 \u003d SO 2 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 4) SO 2 + 2HNO 3 (conc.) = H 2 SO 4 + 2NO 2 | |
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمامی عناصر فوق می باشد | |
3 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
2 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
معادله یک واکنش را به درستی نوشته است | |
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است | |
حداکثر امتیاز |
مواد داده شده: مس، کلرید آهن (III)، اسید نیتریک غلیظ، سولفید سدیم.
معادلات چهار واکنش ممکن بین این مواد را بنویسید.
(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند) | نکته ها |
عناصر پاسخ: چهار معادله از واکنش های ممکن که شامل مواد نشان داده شده است، نوشته شده است: 1) 2FeС1 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2 2) Na 2 S + 4HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 3) 2FeС1 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl 4) Cu + 4HNO 3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O | |
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمامی عناصر فوق می باشد | |
3 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
2 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | |
معادله یک واکنش را به درستی نوشته است | 1 |
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است | 0 |
حداکثر امتیاز | 4 |
Cl2 KOH، الکل C Act، 650 درجه KMnO4 ، اچ2 بنابراین4
اتن → X1 → X2 → X3 → تولوئن → X4
(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند) | نکته ها |
عناصر پاسخ: 1) ج2 اچ4 + Сl2 → CH2 Cl-CH2 Cl سی2 اچ5 OH(X1 = سی2 اچ4 Cl2 ) 2) CH2 Cl-CH2 Cl + 2KOH → HC≡CH + 2KS1 + 2H2 O عمل C، 650 درجه (X2 = سی2 اچ2 ) 3) 3С2 اچ2 → سی6 اچ6 (ایکس3 = سی6 اچ6 ) AlCl3 , درجه 4) ج6 اچ6 + CH3 C1 → C6 اچ3 -CH3 + HC1 5) 5 درجه سانتیگراد6 اچ5 -CH3 + 6KMnO4 + 9 ساعت2 بنابراین4 = 6MnSO4 + 3K2 بنابراین4 + 5 درجه سانتیگراد6 اچ5 -COOH + 14H2 O (ایکس5 = سی6 اچ5 -COOH) | |
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمامی عناصر فوق می باشد | 5 |
| 4 |
3 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | 3 |
2 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | 2 |
معادله یک واکنش را به درستی نوشته است | 1 |
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است | 0 |
حداکثر امتیاز | 5 |
معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:
محتوای پاسخ صحیح و دستورالعمل های درجه بندی (سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند) | نکته ها |
عناصر پاسخ: معادلات واکنش مربوط به طرح تبدیل نوشته شده است: | |
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمامی عناصر فوق می باشد | 5 |
4 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | 4 |
3 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | 3 |
2 معادله واکنش به درستی نوشته شده است | 2 |
معادله یک واکنش را به درستی نوشته است | 1 |
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است | 0 |
حداکثر امتیاز | 5 |
به محلول به دست آمده با افزودن 20 گرم هیدرید پتاسیم به 500 میلی لیتر آب، 100 میلی لیتر محلول اسید کلریدریک 32 درصد (چگالی 1.16 گرم در میلی لیتر) اضافه شد. کسر جرمی مواد را در آن تعیین کنید
راه حل حاصل
عناصر پاسخ:
KH + H2 O = H2 + KOH
KOH + HC1 = KS1 + H2 O
m (r-ra HC1) \u003d p V \u003d 1.16 100 \u003d 116 (g)
m(HCl) \u003d m (p-pa HCl) w \u003d 116 0.32 \u003d 37.12 (g)
n(HCl) = m(HCl): M(HCl)= 37,12: 36,5 = 1.02 (مول)
n (KOH)= n(KH) \u003d m: M \u003d 20: 40 \u003d 0.5 (mol)HCl اضافی
n(KCl) = n(KOH) = 0.5 (مول)
m(KCl) \u003d M n \u003d 74.5 0.5 \u003d 37.25 (g)
n(H2 ) = n(KH) = 0.5 (مول)؛m(H2 ) = M n = 2 0.5 = 1 (d)
n (به عنوان مثال HC1) = 1.02 - 0.5 = 0.52 (مول)
m (مثلاً HC1) \u003d M n \u003d 36.5 0.52 \u003d 18.98 (g)
m(محلول) = m(KH) + m(H2 O) + m(p-pa HCl) - m(H2 ) =
20 + 500 + 116 - 1 = 635 (گرم)
w (KCl) \u003d m (KCl): m (حلول) \u003d 37.25: 635 \u003d 0.059 یا 5.9٪
w(HCl) = m(ex.HC1): m(محلول) = 18.98: 635 = 0.03 یا 3٪
27.2 گرم از مخلوطی از کاربیدهای کلسیم و آلومینیوم با اسید تیمار شد، 11.2 لیتر مخلوطی از گازها (در n.o.) به دست آمد. کسر حجمی استیلن را در مخلوط تعیین کنید.
محتوای پاسخ صحیح
(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)
عناصر پاسخ:
CaS2 + 2HC1 = CaCl2 + سی2 اچ2 M(CaS2 ) = 64 گرم در مول
ال4 سی3 + 12HC1 = 4A1C13 + 3CH4 M(A14 از جانب3 ) = 144 گرم در مول
n(СаС2 ) = n(С2 اچ2 ) = X n(А14 از جانب3 ) = y n (CH4 ) = زو
n(CH4 + سی2 اچ2 ) = V: Vn، = 11.2: 22.4 = 0.5 (مول)
x + 3y = 0.5
=> x = 0.2; y = 0.1
64x + 144y = 27.2
φ(C2 اچ2 ) = V(C2 اچ2 ): V(CH4 +C2 اچ2 ) = n (C2 اچ2 ): n(CH4 +C2 اچ2 ) =
0.2: 0.5 = 0.4 یا 40٪
چگالی بخار مواد آلی بر حسب اکسیژن 1.875 است. هنگام سوزاندن 15 گرم از این ماده، 16.8 لیتر دی اکسید کربن (در حالت عادی) و 18 گرم آب تشکیل می شود. ترکیب آلی را تعیین کنید
مواد
عناصر پاسخ:
M(СхНУОz) = D М(O2 ) = 1.875 32 = 60 (g/mol)
n(CxHyOz) \u003d m: M \u003d 15: 60 \u003d 0.25 (mol)
n(CO2 ) = V: Vمتر\u003d 16.8: 22.4 \u003d 0.75 (mol) => n (C) \u003d 0.75 (mol)
n(N2 O) \u003d m: M \u003d 18: 18 - 1 (mol) => n (H) \u003d 2 (mol)
n(CxHyOz): n(C): n(H) = 0.25: 0.75: 2 = 1: 3: 8 = > x = 3; y = 8
ام‌اس3 اچ8 Oz)=12 3 + 1 8 + 16 Z
44 + 16 z = 60=> z=l
ترکیب مواد آلی C3 اچ8 O
برای خنثی سازی کامل محلولی حاوی 18.5 گرم کربوکسیلیک اسید مونوبازیک محدود کننده، 50 گرم از محلول هیدروکسید سدیم 20 درصد استفاده شد. ترکیب اسید را تعیین کنید.
محتوای پاسخ صحیح
(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)
عناصر پاسخ:
1) m(NaOH) - m(p-pa) w(NaOH) = 50 0.2 = 10 (g)
n(NaOH) \u003d m: M \u003d 10: 40 \u003d 0.25 (mol)
سیnاچ2n+1COOH + NaOH = Cnاچ2n+1COONa + H2 O
n(Cnاچ2n+1COOH) = n (NaOH) = 0.25 (مول)
2) M(Cnاچ2n+1COOH) \u003d m: n \u003d 18.5: 0.25 \u003d 74 (g / mol)
12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2
ترکیب اسید C2 اچ5 COOH
در تکالیف قسمت C، سخت ترین کارهایی بود که لازم بود
نشان دادن آگاهی از واکنش های زیر:
- برهمکنش نمک های پیچیده K3 [A1(OH)6 ]، K3[Cr (OH)6 ] با اسیدهای ضعیف (H2 اس، ن2 O + CO2 ، ن2 O + SO2 یا محلول های اسیدی نمک ها که به شدت توسط کاتیون هیدرولیز شده اند (FeCl3 , А1С13 , СrСl3 );
-واکنش هایی که شامل H2 O2 به عنوان یک عامل اکسید کننده (با H2 S، SO2 ، به3 [Cr(OH)6 ]);
- تجزیه KClO3 ;
- برهمکنش محلول های نمکی تشکیل شده توسط یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف (CrCl3 و ک2 بنابراین3 , А1С13 و Na2 S)؛
- برهمکنش یک اسید و نمک متوسط آن با تشکیل نمک اسیدی (K2 بنابراین3 + اچ2 O + CO2 ; Na2 S+H2 S)؛
- برهمکنش فسفر با اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ.
-خواص مشخص کننده اکسیدهای آمفوتریک (از جمله همجوشی اکسید آلومینیوم با کربنات سدیم برای تشکیل متا آلومینات سدیم و دی اکسید کربن)؛
- تعامل کلر با مواد قلیایی در سرما و هنگام گرم شدن.
- تعامل آهن با اسید نیتریک در درجات مختلف رقت آن؛
- مشخص کردن خواص اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ به عنوان عوامل اکسید کننده در واکنش های نه تنها با فلزات، بلکه همچنین با غیر فلزات و با مواد پیچیده.
- واکنش ورتز؛
- برهمکنش محلول الکلی قلیایی با آلکان های جایگزین هالوژن.
- آلکیلاسیون آمین ها؛
- آلکیلاسیون بنزن و همولوگ های آن؛
- بدست آوردن استالدهید از طریق اکسیداسیون کاتالیستی اتیلن.
فارغ التحصیل مدرسه شماره 1284 قبل از امتحان نهایی با دقت به آخرین دستورالعمل ها گوش می دهد. او می داند که در امتحان جغرافیا باید از نقشه و خط کش استفاده کرد. این به شما کمک می کند تا از اشتباهات جلوگیری کنید.
عکس: آنا ایوانتسوابه گفته معلم شیمی لیسه شماره 1580 در دانشگاه فنی دولتی مسکو به نام N.E. باومن، کاندیدای علوم تربیتی، کارشناس USE ایرینا یاکونینا، آزمون دولتی یکپارچه در شیمی دستخوش تغییراتی شده است. سال های گذشته. به عنوان مثال، در قسمت اول امتحان (در مجموع سه مورد است) سوالاتی حذف شدند که در آنها می توانید با انتخاب پاسخ صحیح را حدس بزنید.
سوالات درست تر شده اند. اکنون دانش آموز باید بفهمد که چه چیزی پرسیده می شود. ایرینا یاکونینا می گوید حدس زدن پاسخ صحیح تقریباً غیرممکن است.
این کارشناس همچنین خاطرنشان کرد: بیشتر اشتباهات دانش آموزان در امتحان شیمی ناشی از بی توجهی است. این امر به ویژه برای بخش اول امتحان صادق است.
این اتفاق در مورد کودکانی که به خوبی آماده شده اند نیز رخ می دهد. اغلب اشتباهات به این دلیل است که دانش آموز در پاسخ دادن عجله کرد یا به سادگی بیش از حد اعتماد داشت. اما فارغ التحصیلان ضعیف آموزش دیده اشتباه می کنند، زیرا آنها تله هایی را که ممکن است در این سوال ایجاد شود نمی بینند، - گفت ایرینا یاکونینا.
به همین دلیل، خواندن دقیق تکالیف برای دانش آموزان بسیار مهم است. و در صورت لزوم چندین بار پشت سر هم. شایان ذکر است که اولی بخشی از امتحانجذاب نیست، بنابراین، از دست دادن یک امتیاز اضافی در نتیجه یک اشتباه ناگوار کارساز نخواهد بود.
همچنین در قسمت اول خطاهایی در وظایف مربوط به شیمی عناصر وجود دارد.
یاکونینا می گوید: این یکی از سخت ترین زمینه های این موضوع است، استثناهای زیادی وجود دارد، بنابراین همه دانش آموزان سطح بالایی از دانش را نشان نمی دهند.
دانش آموزی از مدرسه شماره 1284 در آزمون دولتی واحد ادبیات آزمایشی شرکت می کند که روزنامه نگاران و شخصیت های عمومی نیز در آن شرکت کردند.
بیشتر خطاها زمانی اتفاق می‌افتند که در وظایف، باید به سؤالاتی درباره اینکه کدام مواد، ارگانیک و معدنی، با سایر مواد ارائه شده در لیست واکنش نشان می‌دهند، پاسخ دهید.
مشکل اصلی برای فارغ التحصیلان با مواد آلی است - بسیاری از آنها محصولات واکنش مبهم دارند. بنابراین، مهم است که قبل از امتحان به درستی آماده شوید، همه استثناهای ممکن را از قوانین تکرار کنید، - می گوید ایرینا یاکونینا.
در بخش دوم امتحان شیمی امسال، وظایف محاسباتی در شیمی معدنی پیچیده بود. حال برای پاسخ به این سوال، اغلب نیاز به حل معادلات جبری است. امروزه دانش آموزی که قصد دارد در امتحان شیمی شرکت کند باید دانش ریاضی بالایی نیز داشته باشد.
یاکونینا گفت: دانش آموز باید به خوبی بتواند ریاضیات را در مسائل شیمیایی برای راه حل منطقی تر و سریع تر دخالت دهد.
ممکن است در قسمت آخر مشکلات پیش بیاید. امسال، فارغ التحصیلان باید وظایفی را برای تعیین فرمول مواد آلی در یک وضعیت تغییر یافته حل کنند.
یک دانش آموز می تواند به عنوان مثال، آلکن ها را با یک پیوند دوگانه به خاطر بیاورد و در امتحان با یک آلکن حلقوی مواجه خواهد شد. و اگر کودک به استفاده از دانش در یک موقعیت تغییر یافته عادت نداشته باشد، آنگاه تکلیف را با یک نقطه حل می کند، زیرا فرمول مولکولی را تشخیص می دهد، اما دیگر نمی تواند فرمول ساختاری صحیح را ارائه دهد و آن را ترسیم کند. معادله صحیح، - می گوید ایرینا یاکونینا.
بنابراین، دانش آموزان باید در تطبیق دانش در یک موقعیت خاص تمرین کنند. در برخی موارد، می توانید برای این کار با یک معلم خصوصی شیمی تماس بگیرید.
بخش C در امتحان شیمی با کار C1 شروع می شود، که شامل جمع آوری یک واکنش ردوکس (که قبلاً حاوی بخشی از معرف ها و محصولات است) است. این گونه بیان شده است:
C1. با استفاده از روش تعادل الکترون، یک معادله برای واکنش بنویسید. عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید.
اغلب متقاضیان معتقدند که این کار به آمادگی خاصی نیاز ندارد. با این حال، حاوی مشکلاتی است که شما را از گرفتن نمره کامل برای آن باز می دارد. بیایید ببینیم به چه چیزی توجه کنیم.
اطلاعات نظری
پرمنگنات پتاسیم به عنوان یک عامل اکسید کننده.
+ عوامل کاهنده
|
||
| در محیط اسیدی | در یک محیط خنثی | در محیط قلیایی |
| (نمک اسید درگیر در واکنش) |
منگنات یا، - | |
دی کرومات و کرومات به عنوان عوامل اکسید کننده.
| (محیط اسیدی و خنثی)، (محیط قلیایی) + عوامل کاهنده همیشه معلوم می شود
|
||
| محیط اسیدی | محیط خنثی | محیط قلیایی |
| نمک آن دسته از اسیدهایی که در واکنش شرکت می کنند: | در محلول یا مذاب | |
افزایش حالت اکسیداسیون کروم و منگنز.
| + عوامل اکسید کننده بسیار قوی (همیشه بدون توجه به محیط!) | ||
| نمک ها، هیدروکسو کمپلکس ها | + عوامل اکسید کننده بسیار قوی: الف) نمکهای حاوی اکسیژن کلر (در مذاب قلیایی) ب) (در محلول قلیایی) |
محیط قلیایی: شکل گرفت کرومات |
| ، نمک | + عوامل اکسید کننده بسیار قوی در محیط اسیدی یا |
محیط اسیدی: شکل گرفت دی کروماتیا دی کرومیک اسید |
| - اکسید، هیدروکسید، نمک | + عوامل اکسید کننده بسیار قوی: ، نمک های اکسیژن دار کلر (در مذاب) |
محیط قلیایی: منگنات |
| - نمک | + عوامل اکسید کننده بسیار قوی در محیط اسیدی یا |
محیط اسیدی: پرمنگنات |
اسید نیتریک با فلزات.
- هیچ هیدروژنی آزاد نمی شود، محصولات کاهش نیتروژن تشکیل می شود.
| هر چه فلز فعال تر و غلظت اسید کمتر باشد، نیتروژن بیشتر کاهش می یابد. | ||||
نافلزات + conc. اسید |
فلزات غیر فعال (سمت راست آهن) + دیل. اسید | فلزات فعال (قلیایی، قلیایی خاکی، روی) + conc. اسید | فلزات فعال (قلیایی، خاکی قلیایی، روی) + اسید رقت متوسط | فلزات فعال (قلیایی، قلیایی خاکی، روی) + بسیار رقیق. اسید |
| غیرفعال سازی:با اسید نیتریک غلیظ سرد واکنش نشان ندهید: |
||||
| واکنش نشان ندهبا اسید نیتریک در هر غلظتی: |
||||
اسید سولفوریک با فلزات.
- رقیق شدهاسید سولفوریک مانند یک اسید معدنی معمولی با فلزات سمت چپ سری ولتاژ واکنش می دهد، در حالی که هیدروژن آزاد می شود;
- هنگام واکنش با فلزات متمرکز شده استاسید سولفوریک هیچ هیدروژنی آزاد نمی شود، محصولات کاهش گوگرد تشکیل می شود.
| فلزات غیرفعال (در سمت راست آهن) + conc. اسید نافلزات + conc. اسید |
فلزات قلیایی خاکی + conc. اسید | فلزات قلیایی و روی + اسید غلیظ. | اسید سولفوریک رقیق مانند یک اسید معدنی معمولی (مانند اسید هیدروکلریک) رفتار می کند. | |
| غیرفعال سازی:با اسید سولفوریک غلیظ سرد واکنش نشان ندهید: |
||||
| واکنش نشان ندهبا اسید سولفوریک در هر غلظتی: |
||||
عدم تناسب.
واکنش های عدم تناسبواکنش هایی هستند که در آن هماناین عنصر هم یک عامل اکسید کننده و هم یک عامل کاهنده است که هم باعث افزایش و هم کاهش وضعیت اکسیداسیون آن می شود:
عدم تناسب غیر فلزات - گوگرد، فسفر، هالوژن (به جز فلوئور).
| گوگرد + قلیایی 2 نمک، سولفید فلز و سولفیت (واکنش در هنگام جوشاندن رخ می دهد) | و |
| فسفر + فسفین قلیایی و نمک هیپوفسفیت(واکنش در زمان جوشیدن ادامه می یابد) | و |
| کلر، برم، ید + آب (بدون حرارت) 2 اسید، کلر، برم، ید + قلیایی (بدون حرارت دادن) 2 نمک و و آب |
و |
| برم، ید + آب (هنگام گرم شدن) 2 اسید، کلر، برم، ید + قلیایی (هنگام گرم شدن) 2 نمک و و آب |
و |
عدم تناسب نیتریک اکسید (IV) و نمک ها.
| + آب 2 اسید نیتریک و نیتروژن دار + قلیایی 2 نمک، نیترات و نیتریت |
و |
| و | |
| و |
فعالیت فلزات و غیرفلزات.
برای تجزیه و تحلیل فعالیت فلزات، از سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات یا موقعیت آنها در جدول تناوبی استفاده می شود. هرچه فلز فعال تر باشد، انتقال الکترون آسان تر خواهد بود و به عنوان یک عامل کاهنده در واکنش های ردوکس بهتر خواهد بود.
سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات.
ویژگی های رفتار برخی از عوامل اکسید کننده و کاهنده.
الف) نمک های حاوی اکسیژن و اسیدهای کلر در واکنش با عوامل کاهنده معمولاً به کلرید تبدیل می شوند:
ب) اگر موادی در واکنش شرکت کنند که در آن همان عنصر حالت اکسیداسیون منفی و مثبت داشته باشد، در حالت اکسیداسیون صفر رخ می دهد (ماده ساده ای آزاد می شود).
مهارت های مورد نیاز
- ترتیب حالت های اکسیداسیون
باید به خاطر داشت که درجه اکسیداسیون است فرضیبار یک اتم (یعنی شرطی، خیالی)، اما نباید از عقل سلیم فراتر رود. می تواند عدد صحیح، کسری یا صفر باشد.تمرین 1: حالت های اکسیداسیون مواد را مرتب کنید:
- ترتیب حالت های اکسیداسیون در مواد آلی.
به یاد داشته باشید که ما فقط به حالت های اکسیداسیون آن دسته از اتم های کربن علاقه مند هستیم که در فرآیند ردوکس محیط خود را تغییر می دهند، در حالی که بار کل اتم کربن و محیط غیر کربنی آن 0 در نظر گرفته می شود.وظیفه 2: وضعیت اکسیداسیون اتم های کربن دایره شده را به همراه محیط غیر کربنی تعیین کنید:
2-متیل بوتن-2: - =
استون:
استیک اسید: -
- فراموش نکنید که از خود بپرسید سوال اصلی: چه کسی در این واکنش الکترون اهدا می کند و چه کسی آنها را می پذیرد و به چه چیزی تبدیل می شود؟ به طوری که کار نمی کند که الکترون ها از ناکجاآباد بیایند یا به ناکجا آباد پرواز کنند.
مثال:
در این واکنش باید دید که یدید پتاسیم می تواند باشد فقط عامل کاهندهبنابراین نیتریت پتاسیم الکترون ها را می پذیرد، پایین آوردندرجه اکسیداسیون آن
علاوه بر این، در این شرایط (محلول رقیق) نیتروژن از نزدیکترین حالت اکسیداسیون می رود. - در صورتی که واحد فرمول یک ماده حاوی چندین اتم یک عامل اکسید کننده یا کاهنده باشد، ترسیم تراز الکترونیکی دشوارتر است.
در این مورد، این باید در نیم واکنش با محاسبه تعداد الکترون ها در نظر گرفته شود.
رایج ترین مشکل مربوط به دی کرومات پتاسیم است، زمانی که به نقش یک عامل اکسید کننده تبدیل می شود:هنگام تماس نمی توان این دوها را فراموش کرد، زیرا آنها تعداد اتم های یک نوع معین را در معادله نشان می دهند.
وظیفه 3: چه ضریبی باید قبل و قبل گذاشته شود
وظیفه 4: چه ضریبی در معادله واکنش مقابل منیزیم قرار می گیرد؟
- تعیین کنید که واکنش در کدام محیط (اسیدی، خنثی یا قلیایی) انجام می شود.
این کار را می توان یا در مورد محصولات احیای منگنز و کروم انجام داد یا با نوع ترکیباتی که در سمت راست واکنش به دست آمد: به عنوان مثال، اگر در محصولاتی که می بینیم. اسید, اکسید اسید- یعنی این محیط قطعا قلیایی نیست و اگر هیدروکسید فلز رسوب کند قطعا اسیدی نیست. و البته اگر در سمت چپ سولفات های فلزی را ببینیم و در سمت راست - چیزی شبیه به ترکیبات گوگردی - ظاهراً واکنش در حضور اسید سولفوریک انجام می شود.وظیفه 5: محیط و مواد را در هر واکنش تعیین کنید:
- به یاد داشته باشید که آب یک مسافر آزاد است، هم می تواند در یک واکنش شرکت کند و هم شکل بگیرد.
وظیفه 6:آب در کدام سمت واکنش خواهد بود؟ روی به چه سمتی خواهد رفت؟
وظیفه 7: اکسیداسیون نرم و سخت آلکن ها.
پس از قرار دادن حالت های اکسیداسیون در مولکول های آلی، واکنش ها را اضافه و یکسان کنید:(محلول سرد)
(محلول آبی) - گاهی اوقات یک محصول واکنش را می توان تنها با جمع آوری یک تعادل الکترونیکی و درک اینکه کدام ذرات بیشتر داریم تعیین کرد:
وظیفه 8:چه محصولات دیگری در دسترس خواهد بود؟ واکنش را اضافه و برابر کنید:
- واکنش دهنده ها در واکنش کدامند؟
اگر طرح‌هایی که آموخته‌ایم پاسخی به این سوال نمی‌دهند، پس باید آنالیز کنیم که کدام عامل اکسید کننده و عامل کاهنده در واکنش قوی هستند یا خیلی قوی نیستند؟
اگر اکسید کننده دارای استحکام متوسط باشد، بعید است که بتواند اکسید شود، مثلاً گوگرد از تا، معمولاً اکسیداسیون فقط تا بالا می رود.
برعکس، اگر یک عامل کاهنده قوی است و می تواند گوگرد را از تا، پس فقط تا .وظیفه 9: گوگرد به چه چیزی تبدیل خواهد شد؟ واکنش ها را اضافه و برابر کنید:
(مجموع)
- بررسی کنید که در واکنش هم یک عامل اکسید کننده و هم یک عامل کاهنده وجود دارد.
وظیفه 10: چند محصول دیگر در این واکنش وجود دارد و کدام یک؟
- اگر هر دو ماده بتوانند خواص هم عامل کاهنده و هم عامل اکسید کننده را از خود نشان دهند، باید در نظر گرفت که کدام یک از آنها. بیشتراکسیدان فعال سپس نفر دوم ترمیم کننده خواهد بود.
وظیفه 11: کدام یک از این هالوژن ها عامل اکسید کننده و کدام عامل احیا کننده است؟
- اگر یکی از واکنش‌دهنده‌ها یک عامل اکسید کننده معمولی یا یک عامل احیاکننده باشد، آنگاه دومی «اراده‌اش» را انجام می‌دهد، یا الکترون‌هایی را به عامل اکسیدکننده اهدا می‌کند یا آنها را از عامل احیاکننده می‌پذیرد.
پراکسید هیدروژن ماده ای است با طبیعت دوگانه، در نقش یک عامل اکسید کننده (که مشخصه آن بیشتر است) به آب می رود و به عنوان یک عامل کاهنده به اکسیژن گازی آزاد می رسد.
وظیفه 12: پراکسید هیدروژن در هر واکنش چه نقشی دارد؟
ترتیب ترتیب ضرایب در معادله.
ابتدا ضرایب به دست آمده از تراز الکترونیکی را پایین بیاورید.
به یاد داشته باشید که می توانید آنها را دو برابر یا کاهش دهید فقطبا یکدیگر. اگر هر ماده ای هم به عنوان یک ماده و هم به عنوان یک عامل اکسید کننده (عامل کاهنده) عمل کند، باید بعداً که تقریباً همه ضرایب مرتب شده اند یکسان شود.
هیدروژن ماقبل آخر برابر می شود و ما فقط اکسیژن را بررسی می کنیم!
وقت خود را صرف شمارش اتم های اکسیژن کنید! به یاد داشته باشید به جای اضافه کردن شاخص ها و ضرایب، ضرب کنید.
تعداد اتم های اکسیژن در سمت چپ و راست باید همگرا شوند!
اگر این اتفاق نیفتد (به شرطی که آنها را به درستی بشمارید)، جایی اشتباه وجود دارد.
اشتباهات احتمالی
- ترتیب حالت های اکسیداسیون: هر ماده را به دقت بررسی کنید.
اغلب در موارد زیر اشتباه می شود:الف) حالت های اکسیداسیون در ترکیبات هیدروژنی غیر فلزات: فسفین - حالت اکسیداسیون فسفر - منفی;
ب) در مواد آلی - دوباره بررسی کنید که آیا کل محیط اتم در نظر گرفته شده است یا خیر.
ج) آمونیاک و نمک های آمونیوم - حاوی نیتروژن هستند همیشهحالت اکسیداسیون دارد؛
د) نمک های اکسیژن و اسیدهای کلر - در آنها کلر می تواند حالت اکسیداسیون داشته باشد.
ه) پراکسیدها و سوپراکسیدها - در آنها، اکسیژن حالت اکسیداسیون ندارد، این اتفاق می افتد و در - حتی.
و) اکسیدهای مضاعف: - در آنها فلزات دارند دو متفاوتحالت های اکسیداسیون، معمولا تنها یکی از آنها در انتقال الکترون ها نقش دارد.وظیفه 14: اضافه کردن و مساوی کردن:
وظیفه 15: اضافه کردن و مساوی کردن:
- انتخاب محصولات بدون در نظر گرفتن انتقال الکترون - به عنوان مثال، در واکنش فقط یک عامل اکسید کننده بدون عامل کاهنده وجود دارد، یا برعکس.
مثال: کلر آزاد اغلب در یک واکنش از بین می رود. معلوم شد که الکترون ها از فضا به منگنز آمده اند...
- فرآورده های نادرست از نظر شیمیایی: ماده ای که با محیط در تعامل است به دست نمی آید!
الف) در یک محیط اسیدی، اکسید فلز، باز، آمونیاک به دست نمی آید.
ب) در یک محیط قلیایی، اسید یا اکسید اسید بدست نمی آید.
ج) اکسید یا حتی فلزی که به شدت با آب واکنش می دهد در محلول آبی تشکیل نشده باشد.وظیفه 16: در واکنش ها پیدا کنید اشتباهمحصولات، توضیح دهید که چرا نمی توان آنها را تحت این شرایط به دست آورد:
پاسخ و راه حل برای وظایف همراه با توضیحات.
تمرین 1:
وظیفه 2:
2-متیل بوتن-2: - =
استون:
استیک اسید: -
وظیفه 3:
از آنجایی که 2 اتم کروم در مولکول دی کرومات وجود دارد، آنها 2 برابر بیشتر الکترون اهدا می کنند - یعنی. 6.
وظیفه 4:
از آنجایی که در یک مولکول دو اتم نیتروژن، این دوز باید در تراز الکترونیکی در نظر گرفته شود - i.e. قبل از منیزیم باید باشدضریب .
وظیفه 5:
اگر محیط قلیایی باشد، فسفر وجود خواهد داشت به شکل نمک- فسفات پتاسیم
اگر محیط اسیدی باشد، فسفین به اسید فسفریک تبدیل می شود.
وظیفه 6:
از آنجایی که روی است آمفوتریکفلز، در محلول قلیایی تشکیل می شود هیدروکسو کمپلکس. در نتیجه چیدمان ضرایب، معلوم می شود که آب باید در سمت چپ واکنش وجود داشته باشد:
وظیفه 7:
الکترون ها می بخشند دو اتمدر یک مولکول آلکن بنابراین باید در نظر بگیریم عمومیتعداد الکترون های اهدا شده توسط کل مولکول:
(محلول سرد)
لطفا توجه داشته باشید که از 10 یون پتاسیم، 9 یون بین دو نمک توزیع می شود، بنابراین قلیایی ظاهر می شود. فقط یکیمولکول
وظیفه 8:
در فرآیند ترازنامه، ما شاهد آن هستیم 2 یون دارای 3 یون سولفات هستند. این بدان معنی است که علاوه بر سولفات پتاسیم، دیگری اسید سولفوریک(2 مولکول).
وظیفه 9:
(پرمنگنات یک عامل اکسید کننده خیلی قوی در محلول نیست؛ توجه داشته باشید که آب عبور می کنددر هنگام تنظیم به سمت راست!)
(مجموع)
(اسید نیتریک غلیظ یک عامل اکسید کننده بسیار قوی است)
وظیفه 10:
این را فراموش نکن منگنز الکترون ها را می پذیرد، که در آن کلر باید آنها را از بین ببرد.
کلر به شکل یک ماده ساده آزاد می شود.
وظیفه 11:
هر چه میزان غیر فلزی در زیرگروه بالاتر باشد، بیشتر است عامل اکسید کننده فعال، یعنی کلر عامل اکسید کننده در این واکنش است. ید به پایدارترین حالت اکسیداسیون مثبت برای آن می رسد و اسید یدیک را تشکیل می دهد.
وظیفه 12:
(پراکسید یک عامل اکسید کننده است، زیرا عامل احیا کننده است)
(پراکسید یک عامل کاهنده است، زیرا عامل اکسید کننده پرمنگنات پتاسیم است)
(پراکسید یک عامل اکسید کننده است، زیرا نقش یک عامل احیا کننده بیشتر مشخصه نیتریت پتاسیم است که تمایل به تبدیل شدن به نیترات دارد)
بار کل یک ذره در سوپراکسید پتاسیم برابر است با . بنابراین، او فقط می تواند بدهد.
|
(محلول آب) (محیط اسیدی) |
اشتباهات معمولی زمانی که قبولی در امتحاندر شیمی
معلم شیمی MOUSOSH №9 Shapkina Zh.A.
آزمون دولتی یکپارچه در شیمی، به عنوان یک آزمایش، از سال 2002 در برخی از مناطق فدراسیون روسیه برگزار شده است. در این مدت تعداد شرکت کنندگان افزایش یافته است. بنابراین، اگر در سال 2002، 5320 فارغ التحصیل از 10 منطقه فدراسیون روسیه در آزمون شرکت کردند، در سال 2003 سال استفادهدر حال حاضر 23778 فارغ التحصیل از 34 منطقه، در سال 2004 - 28069 فارغ التحصیل از 50 منطقه، و در سال 2006 - 30389 فارغ التحصیل از 58 منطقه گذرانده اند.
میانگین امتیاز شرکت کنندگان 49 درصد (از سال 2002 تا 2006) است. تعداد فارغ التحصیلانی که 100 امتیاز کسب کردند از 3 نفر در سال 2003 به 39 نفر در سال 2006 افزایش یافت.
برگزاری آزمون یکپارچه دولتی در شیمی برای چندین سال به ما امکان می دهد اشتباهات معمولی را که فارغ التحصیلان در هنگام انجام تکالیف مرتکب می شوند تجزیه و تحلیل کنیم.
یکی از کاستی های قابل توجه USE عدم امکان آشنایی متقاضیان با اشتباهات انجام شده در حین انجام تکالیف آزمون قسمت A و B است که امکان تجزیه و تحلیل دقیق آنها را نمی دهد و حق قانونی تجدید نظر را از متقاضیان سلب می کند. و باعث ایجاد تنش در بین والدین و دانش آموزان می شود. این وضعیت با این واقعیت تشدید می شود که مواد کنترل و اندازه گیری به اندازه کافی توسعه نیافته اند، بسیاری از سوالات به اشتباه مطرح شده اند و در پاسخ های پیشنهادی اشتباهاتی وجود دارد.
بیایید در مورد برخی از وظایف تست نظر دهیم.
در دوره ها، خواص کاهنده اتم های عناصر شیمیایی با افزایش شماره سریال آنها:
1) ضعیف شدن، 2) افزایش، 3) تغییر نکردن، 4) تغییر دوره ای.
پاسخ 1 به صورت صحیح آورده شده است. در عین حال مشخص شده است که خواص کاهنده اتم های عناصر شیمیایی با افزایش شماره سریال آنها در یک دوره ضعیف می شود و در دوره ها به طور دوره ای تغییر می کنند. بنابراین پاسخ صحیح 4 خواهد بود.
آلدهید استیک با هر یک از دو ماده واکنش می دهد: 1) محلول آمونیاک اکسید نقره ( من ) و اکسیژن؛ 2) هیدروکسید مس ( II ) و اکسید کلسیم؛ 3) اسید هیدروکلریک و نقره؛ 4) هیدروکسید سدیم و هیدروژن.
پاسخ 1 صحیح تلقی می شود البته مشخص است که استالدئید در حضور قلیاها به راحتی وارد واکنش تراکم آلدول می شود و با هیدروژن الکل های اولیه را تشکیل می دهد بنابراین پاسخ 4 نیز صحیح است.
فنل با محلول ها برهم کنش دارد: الف) مس ( اوه ) 2 ؛ ب) FeCl 3 ; AT) اچ 2 بنابراین 4 ; ز) برادر 2 ; د)[ Ag ( NH 3 ) 2 ] اوه ; E) Na 2 CO 3
از آنجایی که پاسخ صحیح B، D، F است، اما فنل با کربنات سدیم واکنش نمی دهد، زیرا ضعیف تر است. خواص اسیدینسبت به اسید کربنیک بنابراین پاسخ صحیح B، D است.
برخی از وظایف شامل سوالاتی است که توسط برنامه های مدرسه ارائه نشده است. به عنوان مثال، در کار C1، پیشنهاد شد که معادلات واکنش هایی را که در آند و کاتد رخ می دهند، بنویسیم و معادلات کلیالکترولیز محلولهای آبی نه تنها نمکها که در برنامه درسی مدرسه گنجانده شده است، بلکه اسیدها و قلیاها نیز که در برنامه درسی گنجانده نشده است. میانگین درصد تکمیل کار در مورد موضوع "الکترولیز" 40 است. اشتباهات معمول در انجام این کار به شرح زیر است: فارغ التحصیلان علائم بار الکتریکی کاتد و آند را اشتباه گرفته اند. ما توالی تخلیه ذرات موجود در محلول را در کاتد و آند، از جمله بسته به غلظت آنها، در نظر نگرفتیم. شرایط الکترولیز - اختلاط، وجود یا عدم وجود دیافراگم، دما، غلظت را نشان نداد (یا به طور ناقص نشان داد). نتوانست معادله کلی فرآیند الکترولیز را بنویسد.
برخی از وظایف که بیش از 75 درصد از دانش‌آموزان موفق به انجام آنها نشدند، برای آنها عبارت غیرعادی داشت. به عنوان مثال، سوالات در مورد "هیدرولیز".
بین ترکیب نمک و واکنش محیط محلول آبی آن مطابقت ایجاد کنید.
نمک: 1) نیترات پتاسیم، 2) سولفات آلومینیوم، 3) سولفید پتاسیم، 4) ارتوفسفات سدیم.
محیط: الف) اسیدی، ب) خنثی، ج) قلیایی.
تقریباً همه دانش آموزان این کار را انجام دادند.
بین ترکیب نمک و نوع هیدرولیز آن مطابقت برقرار کنید. فرمول نمک: 1) BeSO 4 , 2) KNO 3 , 3) سرب ( نه 3 ) 2 , 4) CuCl 2 نوع هیدرولیز: الف) توسط کاتیون، ب) توسط آنیون، ج) توسط کاتیون و آنیون.
فقط 23.3٪ از دانش آموزان با این کار در این فرمولاسیون کنار آمدند، زیرا در برنامه درسی مدرسه آنها نام هایی از انواع هیدرولیز مانند "توسط کاتیون"، "توسط آنیون" را مطالعه نمی کنند. یک اشتباه بسیار رایج، شمارش است HF اسید قوی
در وظایف مکاتباتی، باید به خاطر داشت که پاسخ زیر یک نامه را می توان چندین بار استفاده کرد، یعنی. همان حرف پاسخ صحیح به چندین سوال است.
در پاسخ به سؤالات حاوی نفی اشتباهات زیادی صورت گرفت. دانش آموزان فراموش می کنند که نفی را در نظر بگیرند. مثلا:
اکسید روی با 1 واکنش نمی دهد) HCl , 2) NaOH , 3) اچ 2 O , 4) اچ 2 بنابراین 4
در وظایف قسمت ب باید به دانش دانش آموزان توجه شود مشخصات فیزیکیمواد، کاربرد آنها، تولید در صنعت و آزمایشگاه. از آنجایی که فارغ التحصیلان اغلب پاسخ دادن به سوالات ساده ای مانند "آیا این ماده رنگ یا بو دارد؟"
در وظایف قسمت B دلیل دیگری برای خطا به دلیل جایگزینی حروف با اعداد ظاهر می شود. این نشان دهنده ضرایب است، نه تعداد پاسخ های صحیح.
در کار B3، لازم است بین مواد اولیه و مجموع همه ضرایب در معادله یونی کامل یا کاهش یافته مطابقت ایجاد شود. یکی از اشتباهات معمولی این است که بسیاری از دانش آموزان فراموش می کنند ضریب 1 را در نظر بگیرند که در معادلات نوشته نشده است. یکی دیگر از اشتباهات رایج این است که هنگام حرکت از یک معادله یونی کامل به یک معادله کاهش یافته، دانش آموزان فراموش می کنند که ضرایب را نیز می توان کاهش داد اگر بتوان همه آنها را بر یک عدد تقسیم کرد.
مثلا:
بین مواد اولیه و مجموع همه ضرایب در معادله واکنش یونی کاهش یافته مطابقت برقرار کنید. مواد اولیه: الف) ال 2 ( بنابراین 4 ) 3 + KOH ، ب) با ( اوه ) 2 + HNO 3 ، AT) روی ( اوه ) 2 + HCl ، G) MgCl 2 + Na 2 CO 3 .مجموع ضرایب: 1)3، 2)4، 3)5، 4)6.
پاسخ صحیح 3141 است نه 5363. باید بدانید که اعداد را می توان در پاسخ ها تکرار کرد.
مشکلات همچنین ناشی از وظایف با چند گزینه است، به عنوان مثال:
معرف های دی اکسید کربن و اتیلن محلول هایی از موارد زیر هستند: 1) پرمنگنات پتاسیم، 2) اسید نیتریک، 3) هیدروکسید کلسیم، 4) کلرید سدیم، 5) سولفات مس. II ) 6) کلرید هیدروژن پاسخ ...
مشخص نیست که چند رقم باید در پاسخ باشد و مطلوب است که تمام ارقام لازم را در پاسخ بنویسید و چیز اضافی ننویسید. ویژگی دوم این است که اعداد باید به صورت صعودی مشخص شوند. اگر ابتدا مثلاً «24» بنویسید و بعد فکر کنید و «1» را نسبت دهید، پاسخ «241» نادرست تلقی می شود، حتی اگر «124» صحیح باشد.
مسائل محاسباتی قسمت B خیلی سخت نیست، اما در حین گرد کردن خطاهای زیادی رخ می دهد.
وظیفه C1 - OVR. بسیاری از خطاها احتمالاً به دلیل بی توجهی است: دانش آموزان که معادله را به درستی نوشته اند، فراموش می کنند که عامل اکسید کننده را نشان دهند و نمره را از دست می دهند.
وظایف C2 و C3 با هدف آزمایش دانش دانش‌آموزان در مورد رابطه بین مواد معدنی و آلی (زنجیره‌های تبدیل) و شامل 5 عنصر محتوایی است: 5 معادله واکنش که شرایط وقوع آنها را نشان می‌دهد. حداکثر امتیاز برای تکمیل این کار 5 است. برخی از کارها شامل تبدیل ترکیبات کروم و آهن بود که مطالعه آنها در برنامه درسی مدرسه پیش بینی نشده است.
معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:
Cr2S3 ایکس 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2 > KCrO 2
(میانگین امتیاز 0.3 از 5)
ک 2 Cr 2 O 7 ایکس > ک 3 [ Cr ( اوه ) 6 ] ایکس > KCrO 2 ایکس
(میانگین امتیاز 0.4 بود).
KFeO 2 ایکس 1 ایکس 2 ایکس 1 > Na 2 FeO 4 ایکس 3
(متوسط امتیاز - فقط 0.1)؛
Fe 3 O 4 > Fe ( نه 3 ) 3 ایکس 1 ایکس 2 ایکس 3 > ک 2 FeO 4
(میانگین امتیاز - 0.3).
کارهایی که در آنها هیچ طرحی برای رابطه مواد وجود ندارد بسیار دشوار بود، به عنوان مثال:
P X 1 X 2 X 4 X 5
میانگین امتیاز این کار 0.2 از 5 ممکن بود، که جای تعجب نیست، زیرا همه مواد مورد نظر رمزگذاری شده اند. علیرغم این واقعیت که واکنش ها کاملاً ساده و شناخته شده هستند، یک خطا در هر مرحله، به ویژه در مرحله اول، فرصتی برای دانش آموزان برای تکمیل تکلیف به عنوان یک کل باقی نمی گذارد.
وظیفه C3 - زنجیره ای از تبدیل مواد آلی. اشتباهات معمول در این کار به شرح زیر است: دانش آموز به درستی محصول اصلی واکنش را نشان نمی دهد. محصولات جانبی، ضرایب را قرار نمی دهد. هنگام تعیین محصولات آنها شرایط واکنش در نظر گرفته نمی شود. بنابراین، در هنگام هیدرولیز استرها در یک محیط قلیایی، اسیدهای آزاد به عنوان محصولات نشان داده می شوند، و اسیدها نیز در طی اکسیداسیون آلدئید در واکنش "آینه نقره" نشان داده می شوند، اگرچه این واکنش در محلول آمونیاک بیش از حد و محصولات آن انجام می شود. نمک های آمونیوم هستند.
خطاهای معمولی در کار C4 (تکلیف ترکیبی) اشتباهات در نامگذاری هستند: آزمایشگر تفاوت بین نیترات-نیتریت-نیترید، کربنات-کاربید، فسفات-فسفید، کلرات-کلریت-کلرید و غیره را درک نمی کند.
اشتباهات زیادی در معادلات واکنش مس با اسید نیتریک، کلر با قلیایی، تجزیه نیترات ها، کلرات ها وجود دارد.
بسیاری از خطاها ناشی از ناتوانی در در نظر گرفتن تمام مواد موجود در یک سیستم معین، در یک راه حل معین است. بنابراین، با تعیین اینکه، در یکی از کارها، اسید نیتریک بیش از حد باقی مانده است، دانش آموزان مدرسه زمانی که هیدروکسید سدیم به محلول اضافه می شود، آن را فراموش می کنند. یا با یافتن جرم محلول، در نظر نمی گیرند که یک رسوب از آن خارج شده است.
همچنین در محاسبات با توجه به معادلات واکنش، در تحلیل کمبود بیش از حد معرف، خطاهایی وجود دارد.
در کار C5، تعریف فرمول یک مادهمشکلات قابل توجهی برای ممتحنین ایجاد کرد. این دشواری ها اولاً به این دلیل است که برخی از وظایف پیشنهادی برای یافتن فرمول مواد شامل عنصری از راه حل ناآشنا برای دانش آموزان است. به ویژه، لازم بود که فرمول واقعی را با انتخاب، بدون داشتن اطلاعاتی در مورد آن، ایجاد کنید جرم مولیمواد
با احتراق کامل مواد آلی گازی بدون اکسیژن، 4.48 لیتر (N.O.) دی اکسید کربن، 1.8 گرم آب و 4 گرم هیدروژن فلوراید آزاد شد. فرمول مولکولی ترکیب سوخته را تنظیم کنید، حجم و جرم آن را محاسبه کنید.
در نتیجه، آزمایش‌کنندگان فقط ساده‌ترین فرمول را پیدا کردند، اما نتوانستند فرمول واقعی را تعیین کنند.
در کارهای مربوط به محصولات احتراق، هیدروژن که در ترکیب هالیدهای هیدروژن قرار دارد، از بین می رود.
گاهی اوقات - انتقال نادرست از مقدار ماده محصول احتراق به مقدار ماده عنصر: n (H 2 O) n (H).
هیدروژن اغلب با گرد کردن بیش از حد در محاسبات از بین می رود.
با استفاده از چگالی نسبی نیتروژن، هیدروژن، اکسیژن، گاهی اوقات دانش آموز فراموش می کند که مولکول های این گازها دو اتمی هستند.
برای ارتقای کیفیت قبولی در آزمون لازم است به دانش آموزان نکاتی ارائه شود.
برای قسمت A:
1) 2-3 دور کار روی سوالات برنامه ریزی کنید. در دور اول، رد شدن از همه چیز بسیار دشوار است. در مورد دوم - فکر کنید، در مورد سوم - حدس بزنید.
2) با کار روی یک سوال دشوار، تصمیم بگیرید که آیا می توان از برگه تقلب شماره 1 (جدول تناوبی) برای پاسخ استفاده کرد؟ برگه تقلب شماره 2 (جدول حلالیت)؟ چیت ورق شماره 3 (سری تنش های فلزی)؟
3) اگر در پاسخ های پیشنهادی چندین پاسخ صحیح می بینید، ابتدا سوال را دوباره بخوانید، آیا آن را درست متوجه شده اید، آیا منفی را از دست داده اید؟ آیا اصولاً ممکن را با آنچه در عمل انجام می شود اشتباه می گیرید؟ سپس معمولی ترین و واضح ترین گزینه را انتخاب کنید.
فراموش نکنید که بخش A دانش واضح ترین چیزها را آزمایش می کند.
اگر در سؤال "چه فلزی با آب تعامل دارد" گزینه های "آهن"، "سدیم"، "آلومینیوم" وجود دارد، به یاد داشته باشید که لوله ها و تابه ها هنوز از سدیم ساخته نشده اند.
4) در گزینه های پیشنهادی، یک مورد صحیح نمی بینید، یعنی باید سوال را دوباره بخوانید، آیا درست متوجه شدید، آیا نفی را از دست داده اید؟ اگر این کمکی نکرد، به یاد داشته باشید که برای بسیاری از قوانین در شیمی استثنا وجود دارد. آیا خواص خاصی از مواد ارائه شده وجود دارد؟ شرایط خاص برای واکنش ها؟
برای قسمت B:
1) در مرحله اول کار، پاسخ سوالات موجود در متن تکلیف را در صفحات یا فیلدهای مخصوص یادداشت کنید. فقط پس از بررسی نهایی، آنها را به پاسخ نامه منتقل کنید.
2) اگر دنباله اعداد (عدد) به درستی مشخص شده باشد، یک کار با یک پاسخ رایگان کوتاه به درستی انجام شده است.
3) برای پاسخ صحیح کامل به وظایف B1-B8، 2 امتیاز داده می شود، برای پاسخ ناقص صحیح - 1 امتیاز، برای پاسخ نادرست یا عدم وجود آن - 0 امتیاز.
برای قسمت C:
1) ضریب سختی وظایف قسمت C زیاد است، بنابراین 1 امتیاز در قسمت C می تواند چندین امتیاز در قسمت A ارزش داشته باشد، بنابراین باید سعی کنید حداقل کاری را در قسمت C انجام دهید.
2) سعی کنید این مطلب را تا حد امکان خوانا ارائه دهید.
برای دانش آموزان قوی
بسیاری از وظایف آزمون دولتی واحد در شیمی حاوی خطاها یا نادرستی های جدی است، به طوری که اصلاً راه حلی ندارند یا چندین پاسخ صحیح را می دهند. چنین وظایفی بیشتر بر اساس ایده "کاغذی" واکنش های شیمیایی است. در مواجهه با چنین سوالاتی، دانش آموزان قوی که شیمی را خوب می دانند، مشکلات بزرگی را تجربه می کنند. کسی نیست که این سؤال را بپرسد، زیرا معلمی که در امتحان مشغول به کار است خودش نمی داند نویسنده مشکل چه چیزی در ذهن داشته است. در این شرایط چه باید کرد؟
در این بخش، چندین تکالیف شیمی از سال 2003 را تجزیه و تحلیل خواهیم کرد و سعی خواهیم کرد مشخص کنیم که نویسندگان چه چیزی در ذهن داشتند.
تمرین 1.در ظرفی حاوی 156 گرم آب، 46 گرم سدیم قرار داده شد. کسر جرمی هیدروکسید سدیم را در محلول به دست آمده تعیین کنید.
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2،
و سپس موارد زیر را انجام دهید: n (NaOH) = n (Na) = 46 / 23 = 2 mol; متر(NaOH) = 2 x 40 = 80 گرم. متر(ر-را) = متر(H 2 O) + متر(Na)- متر(H 2) \u003d 156 + 46 - 2 \u003d 200 گرم وزن (NaOH) \u003d 80 / 200 \u003d 0.4 \u003d 40%.
در حقیقت:اگر مقدار مشخص شده سدیم را در آب قرار دهید، انفجاری با چنان نیرویی رخ می دهد که هیچ محلولی باقی نمی ماند و کسری جرمی وجود نخواهد داشت. علاوه بر این، کسی نخواهد بود که آن را بشمارد. این کار یک نمونه معمولی از شیمی "کاغذی" و مضر است.
وظیفه 2.هنگامی که پروپن با کلرید هیدروژن واکنش می دهد، موارد زیر تشکیل می شود:
1) 1-کلروپروپان
2) 2-کلروپروپان
3) 2-کلروپروپن
در حقیقت: در این واکنش مخلوطی از دو ماده 1-کلروپروپان و 2-کلروپروپان تشکیل می شود و ماده دوم در مخلوط غالب است. به بیان دقیق، دو پاسخ صحیح وجود دارد: (1) و (2). باید درک کرد که حکومت مارکوفنیکف قانون نیست، قدرت مطلق ندارد. این قانون فقط در مورد جهت ترجیحی واکنش صحبت می کند.
وظیفه 3.کلرزنی بوتان تولید می کند:
1) 1-کلروبوتان
2) 2-کلروبوتان
3) 1،2-دی کلروبوتان
4) 3-کلروبوتان
نویسندگان به چه چیزی فکر می کردند؟پاسخ صحیح (2) است که از این واقعیت ناشی می شود که انرژی پیوند C-H در اتم کربن ثانویه کمتر از اتم اولیه است و بنابراین کلرزنی رادیکال ابتدا در اتم کربن ثانویه و سپس در اتم کربن ثانویه اتفاق می افتد.
در حقیقت: کلرزنی آلکان ها یک واکنش انتخابی منطقه ای نیست، در این واکنش مخلوطی از مواد تشکیل می شود و باید نه تنها انرژی اتصال، بلکه تعداد اتم های هیدروژن هر نوع را نیز در نظر گرفت. کلرزنی آلکان ها همیشه به ترکیب پیچیده ای از مواد منجر می شود. در این کار سه پاسخ صحیح وجود دارد: 1، 2) و 3).
وظیفه 4.ماده ای که در طی اکسیداسیون ایزوپروپیل بنزن ایجاد می شود __________ نامیده می شود.
نویسندگان به چه چیزی فکر می کردند؟اگر ایزوپروپیل بنزن C 6 H 5 CH (CH 3) 2 با پرمنگنات پتاسیم در محیط اسیدی اکسید شود، بنزوئیک اسید C 6 H 5 COOH تشکیل می شود. ظاهراً این پاسخ صحیح از دیدگاه نویسندگان است.
در حقیقت: حتی در این واکنش CO 2 تشکیل می شود. علاوه بر این، محصولات واکنش اکسیداسیون ایزوپروپیل بنزن به شرایط بستگی دارد. اگر از اکسیژن به عنوان عامل اکسید کننده استفاده شود، فنل و استون تشکیل می شود (روش کومن). حداقل سه پاسخ صحیح دیگر در این مسئله وجود دارد: مونوکسید کربن (IV)، فنل و استون.
وظیفه 5.محصولات تجزیه نیترات آمونیوم عبارتند از:
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O.
در حقیقت:محصولات تجزیه نیترات آمونیوم به شرایط بستگی دارد. با بیشتر درجه حرارت بالا(حدود 700 درجه سانتیگراد) اکسید نیتریک (I) به مواد ساده تجزیه می شود، بنابراین معادله تجزیه به شکل زیر است:
2NH 4 NO 3 \u003d 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.
سپس پاسخ های صحیح A، D هستند.
وظیفه 6.حالت اکسیداسیون کلر در مولکول KClO 3 است
در حقیقت:مولکول KClO 3 وجود ندارد، زیرا در حالت جامد، کلرات پتاسیم از یون تشکیل شده است، اما در حالت مایع و گاز وجود ندارد. KClO 3 یک ماده با ساختار غیر مولکولی است. این خطا سرمقاله است و منجر به پاسخ نادرست نمی شود. چنین خطاهایی بسیار رایج هستند.
وظیفه 7.یک تناظر بین معرف ها و معادله واکنش یون - مولکولی ایجاد کنید.
در حقیقت: در واکنش های (3) و (4) نه تنها برهمکنش یون های سولفات با یون های یک فلز قلیایی خاکی رخ می دهد، بلکه واکنش خنثی سازی نیز به طور همزمان رخ می دهد. به بیان دقیق، هیچ معادله یون مولکولی با واکنش های (3) و (4) در ستون سمت راست مطابقت ندارد.
وظیفه 8.چه اسیدی در چربی های طبیعی یافت می شود؟
2) C 17 H 35 COOH
4) NH 2 CH 2 COOH
در حقیقت:چربی ها استر هستند، حاوی اسید نیستند، اما بقایای اسیدها وجود دارد. این یک اشتباه نیست، بلکه یک نادرستی است. او کشنده نیست.
وظیفه 9.قوی ترین خواص اساسی عبارتند از:
1) اتیلامین
2) تری متیل آمین
3) فنیل آمین
4) دی متیل آمین
نویسندگان به چه چیزی فکر می کردند؟آنها معتقد بودند که خواص اساسی آمین های اشباع شده در سری: اولیه افزایش می یابد< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.
در حقیقت:برخلاف تصور رایج، آمین های اشباع سوم، بازهای ضعیف تری نسبت به ثانویه و حتی اولیه هستند. این به ویژه به دلیل تأثیرات فضایی است: سه رادیکال مانع از دسترسی معرف ها به اتم نیتروژن می شود. به طور دقیق، پاسخ صحیح 4 است)، دی متیل آمین. تفاوت پایه آمین های متوسطه و سوم کم است و ممکن است موضوع تحصیل در دانشگاه ها باشد اما در مدارس عمومی نه.
وظیفه 10.هنگامی که متانول با مقدار 0.5 مول ماده با مقدار اضافی برومید پتاسیم گرم شد، برومومتان با جرم 38 گرم و بازده عملی ______٪ به دست آمد.
CH 3 OH® CH 3 Br.
n عملی (CH 3 Br) = 38/95 = 0.4 مول. بازده محصول: h (CH 3 Br) = 0.4 / 0.5 = 0.8 = 80%.
در حقیقت:متانول با برومید پتاسیم بدون افزودن اسید قوی واکنش نمی دهد. علاوه بر این، زبان روسی در اینجا به شدت آسیب می بیند - از متن کار چنین بر می آید که متانول نه با مشعل، بلکه با مقداری ماده گرم می شود.
وظیفه 11.ترکیبی را مشخص کنید که در آن همه پیوندها قطبی کووالانسی هستند
نویسندگان به چه چیزی فکر می کردند؟این کار چهار نمک را فهرست می کند. سه تای آنها حاوی اتم های فلزی هستند و به وضوح یونی هستند. به نظر می رسد که نویسندگان معتقد بودند که کلرید آمونیوم فقط حاوی پیوندهای کووالانسی است. منظور آنها پاسخ صحیح 2 بود) - NH 4 Cl.
در حقیقت: NH 4 Cl - بلورهای یونی. درست است، یکی از دو یون NH 4 + حاوی پیوندهای قطبی کووالانسی است. در اینجا یک پاسخ صحیح وجود ندارد.
وظیفه 12.کربوهیدراتی را مشخص کنید که هیدروکسید مس (II) را حل کرده و یک محلول آبی روشن ایجاد می کند و وارد واکنش "آینه نقره ای" می شود.
1) مالتوز
2) ساکارز
3) گلوکز
در حقیقت:مالتوز یک دی ساکارید احیا کننده است، همچنین با آینه نقره ای واکنش داده و هیدروکسید مس (II) را حل می کند. دو پاسخ صحیح در این کار وجود دارد - 1) و 3).
وظیفه 13.چگونه سرعت واکنش CaO + CO 2 ® CaCO 3 تحت تأثیر افزایش 3 برابری فشار دی اکسید کربن قرار می گیرد؟
1) سرعت 3 برابر افزایش می یابد
2) سرعت 9 برابر افزایش می یابد
3) سرعت 3 برابر کاهش می یابد
4) سرعت تغییر نمی کند
نویسندگان به چه چیزی فکر می کردند؟با به کارگیری رسمی قانون عمل جرم، آنها معتقد بودند که این واکنش در CO 2 از درجه اول است، بنابراین، افزایش فشار به میزان 3، سرعت واکنش را 3 برابر افزایش می دهد. پاسخ صحیح آنها 1 است).
در حقیقت:این واکنش ناهمگن است و واکنش های ناهمگن به ندرت دارای مرتبه صحیح هستند، زیرا سرعت واکنش تحت تأثیر سرعت انتشار و جذب در سطح جامد است. ترتیب واکنش های ناهمگن حتی می تواند به درجه ظرافت جامد بستگی داشته باشد! در تکالیف قانون کنش جرم، فقط واکنش های ابتدایی را می توان ارائه داد. اینجا اصلاً جواب درستی وجود ندارد.
وظیفه 14.با اسید کلریدریک سریع ترین واکنش را نشان می دهد:
در حقیقت:میزان برهمکنش یک فلز با یک اسید نه تنها به ماهیت فلز، بلکه به عوامل دیگری مانند درجه آسیاب فلز، غلظت اسید، وجود لایه اکسید و غیره بستگی دارد. . بنابراین، پودر آهن سریعتر از گرانول روی در اسید حل می شود، اگرچه روی فلز فعال تری است. تکلیف به گونه ای تنظیم شده است که هیچ پاسخ صحیح واحدی وجود ندارد.
وظیفه 15.مجموع ضرایب در معادله واکنش برای احتراق کامل پروپان برابر است با:
C 3 H 8 + 5O 2 \u003d 3CO 2 + 4H 2 O.
مجموع ضرایب این معادله 13 است، پاسخ صحیح 3 است.
در حقیقت:تمام مسائل مبتنی بر مقادیر مطلق ضرایب استوکیومتری نادرست هستند. این خود ضرایب نیست که معنی دارد، بلکه فقط نسبت آنها است. مثلا Fe + 2HCl به این معنی نیست که دو مول کلرید هیدروژن در واکنش دخیل است، بلکه مقدار هیدروژن کلرید 2 برابر آهن است. دو پاسخ صحیح در این کار وجود دارد - 3) و 4)، زیرا هر دو معادله احتراق پروپان:
C 3 H 8 + 5O 2 \u003d 3CO 2 + 4H 2 O
2C 3 H 8 + 10O 2 \u003d 6CO 2 + 8H 2 O
به همان اندازه درست هستند.
وظیفه 16.حجم هیدروژن آزاد شده در اثر برهمکنش 146 گرم اسید کلریدریک با 2 مول روی _______ لیتر است.
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
علاوه بر این، نویسندگان اسید هیدروکلریک (محلول) و ماده مجزا HCl را شناسایی کردند: n (HCl) = 146 / 36.5 = 4 مول، که مربوط به مقدار روی است. n (H 2) \u003d n (HCl) / 2 \u003d 2 مول، V(H 2) \u003d 2 × 22.4 \u003d 44.8 لیتر.
در حقیقت:اسید هیدروکلریک یک ماده منفرد نیست، بلکه یک محلول است. ماده منفرد هیدروژن کلرید است. پاسخ صحیح را نمی توان در اینجا داد، زیرا غلظت اسید هیدروکلریک نشان داده نشده است.
وظیفه 17.بین فرمول ترکیب و توالی هیبریداسیون اتم های کربن آن مطابقت ایجاد کنید.
نویسندگان به چه چیزی فکر می کردند؟اتم های کربن در یک پیوند دوگانه دارند sp 2 - هیبریداسیون، با سه - spو اگر همه اوراق قرضه تک باشند - sp 3 . بنابراین، مکاتبات مورد نظر: 1 - B، 2 - D، 3 - D، 4 - A.
در حقیقت:در دین های انباشته شده، اتم کربن متصل به دو پیوند دوگانه در حالت قرار دارد sp-هیبریداسیون این در شرایط گنجانده نشده است. بند 4 باید با ترتیب مطابقت داشته باشد sp 2 –sp–sp 2. علاوه بر این، زبان روسی دوباره آسیب می بیند: هیبریداسیون پدیده ای است که جمع ندارد. "هیبریداسیون" وجود ندارد، اما "انواع هیبریداسیون" وجود دارد.
وظیفه 18.محصول هیدرولیز کامل نشاسته عبارت است از:
1) a-گلوکز
2) ب گلوکز
3) فروکتوز
در حقیقت:در طول هیدرولیز نشاسته، مخلوط تعادلی از a-گلوکز، b-گلوکز و شکل خطی گلوکز تشکیل می شود. بنابراین، دو پاسخ صحیح وجود دارد: 1) و 2).
وظیفه 19.در طی الکترولیز مذاب NaOH، موارد زیر در آند آزاد می شود:
در حقیقت:معادله فرآیند آندی:
4OH – – 4 ه® O 2 + 2H 2 O
در اینجا دو پاسخ صحیح وجود دارد: 3) و 4).
وظیفه 20.از 319 گرم محلول داغ 37.3 درصد کلرید کلسیم، 33.4 گرم از یک رسوب در هنگام خنک شدن مشخص شد. کسر جرمی نمک در محلول باقیمانده چقدر است؟
نویسندگان به چه چیزی فکر می کردند؟با قضاوت بر اساس پاسخ گردی که اکنون دریافت خواهیم کرد، راه حل زیر در نظر گرفته شد. جرم CaCl 2 در محلول نهایی: متر(CaCl 2) \u003d 319 × 0.373 - 33.4 \u003d 85.6 گرم. جرم محلول: متر(راه حل) \u003d 319 - 33.4 \u003d 285.6 گرم وزن (CaCl 2) \u003d 85.6 / 285.6 \u003d 0.3 \u003d 30%.
در حقیقت:هنگامی که محلول CaCl 2 سرد می شود، هیدرات کریستالی CaCl 2 × 6H 2 O رسوب می کند. متر(CaCl 2) \u003d 319 × 0.373 - 33.4 × (111/219) \u003d 102.1 گرم جرم محلول: متر(راه حل) \u003d 319 - 33.4 \u003d 285.6 گرم وزن (CaCl 2) \u003d 102.1 / 285.6 \u003d 0.357 \u003d 35.7%.
در شرایطی که با یک کار نادرست مواجه می شوید چه توصیه ای می توانید داشته باشید؟ هیچ کس برای اثبات نادرستی وجود ندارد: پاسخ ها توسط رایانه ای بررسی می شوند که پاسخ های نویسنده در آن ذخیره می شود. بنابراین، برای کسب نمره بالا، ابتدا سعی کنید منظور نویسنده را حدس بزنید. پاسخی را که در ذهن داشت را بدهید، سپس تکلیف را یادداشت کنید و در اینترنت بین نسل های آینده دانش آموزانی که باید تست های شیمی بنویسند، توزیع کنید.